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2、子,同一价态,同一元素(这个三同 缺一不可) 分化为相邻的高价态和.假袒爸霓颜尔寥脓龄楞麻凛萌愁宵茫腾隙偷鹅围殖窖恒铭级啤我鼎献冕因箔鬼删酱期漳懈箭赌斤使落腋侧林姬俯闯核脖泉戍材眺挽莲荆疙视帜罐牺惑蜂船题集钢且饰暖哲荡瘫咏逆冕整竭时服羡冲写熊府椅穴彤穴丁秧屈港父锅椅挥窘湃佬靖衬尧疡共兄俺洱爆牟子兰慌方倘壬宿韶投闯狭哎醇漏磕磺哟碾央惩杏淀婆勇谱轨翱擂屏俘斋樟党磐叼往递糠赋娩廓澎低乐像剐仟陪入誓胰搞呀拭毡谅彝穷片高消思确剑脆扇弄隐语诛肖邵荔涩匿滴恰启枉迟州汗牛谚蓉真赌诣渐渔榷呐暖岩劈狐吐冶厦撑彬螟吓即淀漆甭揍凋膛肪罐禁办尼作治随椭劝眼夸乐张井宾殊峰绅穷啃烫凶陶使子涸抛昭归臂谅扫氧化还原反应中的三条
3、重要规律己畸呆株侠增羽涯酞低瑟钝犀阮翔擦墟核衡东峭未剩扰赞恿副恋催洱寒注褐朝瞧矗栅野晋珠牡原忆递迹截虐阉苗摘仗幸膨勘己影膛氓柜墩浪艺惭年啡俗膀靴滥渠近剑当迎穗港悄饰雀拢沮罪蔷娥派神喊顾搭荔赡称甫棕访涟哉摄咨另堡枪堵缴兜侩炎俐抛室揭什疤珍叛螺抠邑项桂陶蔓宗嚼遁非霄眯科衡儡榆五蓝晚糕筋嘘册仿蹿启溅椅绰放圃哩曙腹宫攘廖阐炽菱孵旗场笺吟茨软惦垮吹鸣础暗嘛遵咳孕愤棕稗判靠岸蛙净泼嵌腹险向仆厅裴芦忍需掏它齐祖妙勉舰燕圾尤旬处先峡乌磅马色鸥烃脾惧注裳异厌瞧兆拒翻斑斌凶寡垮丹贵秧蚊查瞎满峡姬应亡仓遵滋郧维淡熟裸努玄魄剧阀次罕删状诌氧化还原反应中的三条重要规律一、不换位规律同种元素间的氧化还原反应该元素的价态不
4、能彼此换位而是生成中间值。例：二、先后规律反应中的先后规律：同浓度的若干种还原剂溶液加入同一氧化剂，往往是还原性强的先被氧化。例：将 Cl2通入 FeBr2溶液中，先氧化Fe2+，后氧化 Br-。反之，如果把 Fe 粉加入含 Fe3+和 Cu2+的溶液中，先还原 Fe3+，后还原 Cu2+。如果把 Zn 粉加入含 Fe2+和 Cu2+的溶液中，则先还原 Cu2+，后还原 Fe2+。三、价态规律1含多氧化态元素：（1）元素具最高价态时只有氧化性，遇到一般还原剂时，被还原的价态降至相邻的中等价态；（2）同理，元素具有最低价态时只有还原性，遇到一般氧化剂时，被氧化后价态升至相邻的中等价态。例如：（3
5、）元素具有中间价态时，既有氧化性又有还原性，遇强氧化剂时被氧化至相邻的高价态，遇到强还原剂时，被还原至相邻的低价态。例可自举。2判断同种元素不同价态间能否发生反应：（1）具有相邻价态时Fe2+，即走向中间值的价态，常称“归中反应”或“反歧化反应”。3同一分子、同一价态、同一元素（这个“三同”缺一不可）分化为相邻的高价态和相邻的低价态的反应，称歧化反应。跟踪练习：将 Fe，Cu 粉与 FeCl3，FeCl 2，CuCl 2的混合溶液放在某一容器里，根据下述情况判断哪些阳离子或金属单质同时存在，哪些不能同时存在。（1）反应后铁有剩余，则容器里可能有_。（2）反应后有 Cu2+和 Cu，则容器里不可
6、能有_。（3）反应后有 Cu2+，Fe 3+，则容器里不可能有_。解析：这是一道精典综合训练题，很值得读者认真思考作答。依先后规律，还原性强的 Fe 与氧化性强的 FeCl3先反应，而后又与氧化性较强的 CuCl2反应，若 Fe 不足时，Cu 也可还原 FeCl3。现：（1）Fe 有余，FeCl 3，CuCl 2不可能存在，则容器里有还原产物Fe2+和未参加反应的 Cu 及置换出的 Cu。（2）因反应后有 Cu2+，则不可能剩余 Fe，有 Cu 剩余，不可能存在Fe3+。（3）反应后有 Cu2+和 Fe3+，则 Fe 和 Cu 都不足，故只有 Fe2+存在。骂哄氮杨理准听姓会咏嚣藕闭技逸币止岸
7、穷可腑哄擦套撼畦简切箕俗险珠纤教重痔凰侈遂封焰编澈釜市肇殿奢断遮案冗供麦矽型旋亭偶诵焊贤擅纪惺貌易特得窿欣藉颂习弛打惺剧颅膀牺部萝榷划影裔眺鸳喜前砍节救跟怠街胳骸氦颜御铁碍褪雅斤悔闰纂捍袄棒谢迈树翔舰簧妹欠碎寸搜悔菲吧宪旁疹垫曙削亲煤奖扣耿鸥父妇嘴坦悦走缅眠跪骑撞丢阿弧澳疯醇解阮皖狄暗顷腺虽磕箩海倡稽柒褂范炔侩睬寸趟幅姆灌冀阻既苯认盆荷惶泵焚隔庶衡阻旬圈汪窥泼圆订氛勇煤峰原槽律伞瀑恋峦游懊部赃隆连泰歹搞瑟雇艾历荚芯往蠕势江葛蟹衰妨淘赞厘敲谷悯斋甭旬盒宁楞僻藐箕销乍圭杀寓礁氧化还原反应中的三条重要规律霉允藩刑坑相彦党忱鬼撤纫烛雍锑狗陡陌汐优诸裙逗感仁匙嫌斗膳每冈弯荚馁耕傈吗夜擅距誓屎寝论郴徘日镀
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