《常见化学元素的物理化学性质》由会员分享，可在线阅读，更多相关《常见化学元素的物理化学性质（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 可用颜色和状态来鉴别的物质蓝色溶液：硫酸铜 氯化铜 硝酸铜浅绿色溶液：硫酸亚铁 氯化亚铁 硝酸亚铁黄色溶液：硫酸铁 氯化铁 硝酸铁紫红色溶液：高锰酸钾紫色溶液：紫色石蕊无色液体：水 双氧水红色固体：铜 氧化铁绿色固体：碱式碳酸铜蓝色固体：氢氧化铜 硫酸铜晶体紫红色固体：高锰酸钾淡黄色固体：硫磺无色固体：冰 干冰 金刚石银白色固体：银 铁 镁 铝 汞黑色固体：铁粉 木炭 氧化铜 二氧化锰 四氧化三铁 碳黑 活性炭红褐色固体：氢氧化铁白色固体：氯化钠 碳酸钠 氢氧化钠 氢氧化钙 氧化钙 硫酸铜 五氧化二磷 氧 化镁红棕色气体：二氧化氮常见物质的物理化学性质及鉴别方法1、氧气无色无味，密度比空气大
2、，难溶于水 1、铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底；2、铁、铝在空气中不可燃烧。3、氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 磷 产生大量白烟，生成白色固体 P2O5 制烟雾弹、除氧剂 硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体 镁 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 制照明弹铁 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 Fe3O4，在空气中缓慢氧化生成生锈 Fe2O3 铝 在氧气中剧烈燃烧发出白光，在空气中氧化易生
3、成致密的氧化膜 石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 二、氮气 密度接近空气，难溶与水 化学性质不活泼 保护气（食物袋中的填充气体） 氦气 密度很小，通电显红色 化学性质不活泼 节日气球；保护气；测电笔中的氖管中的填充气。三、氢气 密度最小的气体；难溶于水 可燃性：H2+O2 2H2O发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生 高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属1、点燃前，还原金属氧化物前都要验纯（CO 也相同） ；2、做能源三大优点无污染、放热量高、来源广还原性：H2+CuO = Cu+H2O黑色粉末变红色，试管口有水珠生成 冶炼金属 四、碳金刚石（C）是自然界中
4、最硬的物质；石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性；活性炭、木炭具有强烈的吸附性；炭黑减慢和氧气的反应速度 常温下的稳定性强 可燃性：完全燃烧(氧气充足) C+O2= CO2不完全燃烧 (氧气不充足) 2C+O2= 2CO 还原性：C+2CuO= 2Cu+CO2 黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊 五、二氧化碳 无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体-干冰 1、可燃性：一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸 2、稳定性：与水反应生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红， H2CO3 = H2O+ CO2 碳酸不稳定,易分
5、解 3、使澄清石灰水浑浊 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 本反应用于检验二氧化碳六、乙醇 密度接近水，易溶于水，有芳香气味 可燃性 C2H5OH+ 3O2 2CO2+3H2O绿色燃料 乙醇汽油：优点节约石油资源 ；减少汽车尾气；促进农业发展；乙醇可以再生七、一氧化碳 无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水 有毒 1、H2 和 O2 的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。 CO 和 O2 的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。CH4 和 O2 的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。鉴别：H2、CO、CH4 可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）2、注意尾气处理可燃性：2CO+O2= 2CO2
6、 还原性：Fe2O3+3CO =2Fe+3CO2现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。 冶金工业 八、钛熔点高、密度小 可塑性、械性能、腐蚀性能、相容性好 钛和钛合金：被认为是 21 世纪的重要金属材料九、铁常温下为固态有金属光泽。呈银白色有良好的导热性、导电性、延展性 3Fe+2O2 = Fe3O4 Fe+O2+xH2O = Fe2O3 xH2O（1）铁生锈的条件是：铁与 O2、水接触 （铜生铜绿的条件：铜与 O2、水、CO2 接触。（2）防止铁制品生锈的措施： 保持铁制品表面的清洁、干燥 ；表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 ；制成不锈钢（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与
7、氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去，而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (“湿法炼铜”原理) Fe + 2HCl = Fe Cl2 +H2 十、盐酸 无色液体工业用盐酸：黄色（含 Fe3+）有刺激性气味 有酸味，浓盐酸：挥发性敞口置于空气中，瓶口有白雾 人体中含有少量盐酸，助消化 ； 除锈 下列在空气中一段时间后的变化情况对比1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色不能使无色酚酞试液变色（2）金属 + 酸 盐 + 氢气（3）金属氧化物 + 酸 盐 + 水（4）碱
8、 + 酸 盐 + 水（5）盐 + 酸 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） 十一、硫酸 无色粘稠、油状液体；浓硫酸吸水性 脱水性氧性 腐蚀 性 浓硫酸作干燥剂生产化肥、精炼石油 有铁参加的置换反应中铁都是+2 价，有铁参加的复分解反应铁都是+3 价。十二、氢氧化钠 白色固体，极易溶于水（溶解放热） ，有潮解作用 （1） 液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）非金属氧化物+碱 盐+水（3）酸+碱 盐+水（4）盐+碱 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 在空气中放
9、置易变质，所以需要密封保存。十三、氢氧化钙 白色粉末，微溶于水 工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液 建筑： 十四、氯化钠 白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大作调味品；作防腐剂 ；消除积雪（降低雪的熔点） ；业上用 NaCl 溶液来选种 ；生理盐水十五、碳酸钠 白色粉末状固体，易溶于水，解度受温度 升高而增大 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业 十六、碳酸氢钠 白色晶体，易溶于水 NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2 制糕点所用的发酵粉 医疗上，治疗胃酸过多黄绿色气体：氯气无色气体： 金属单质（Na，Mg，Al
10、，Fe）的还原性 2Na+H2=2NaH4Na+O2=2Na2O2Na2O+O2=2Na2O2 2Na+O2=Na2O22Na+S=Na2S（爆炸）2Na+2H2O=2NaOH+H2 2Na+2NH3=2NaNH2+H24Na+TiCl4（熔融）=4NaCl+TiMg+Cl2=MgCl2Mg+Br2=MgBr22Mg+O2=2MgO Mg+S=MgSMg+2H2O=Mg（OH）2+H2 2Mg+TiCl4（熔融）=Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl=MgCl2+2Rb 2Mg+CO2=2MgO+C2Mg+SiO2=2MgO+SiMg+H2S=MgS+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2
11、2Al+3Cl2=2AlCl34Al+3O2=2Al2O3（钝化） 4Al(Hg)+3O2+2xH2O=2(Al2O3.xH2O)+4Hg（铝汞齐） 4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3=Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe 2Al+3FeO=Al2O3+3Fe 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 2Al+6H2SO4(浓)=Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe 在冷,浓的 H2SO4,HNO3 中钝化) Al+4HNO(稀)=Al(NO3)3+NO+2H2O 2Al+2NaOH+
12、2H2O=2NaAlO2+3H2 2Fe+3Br2=2FeBr3Fe+I2=FeI2Fe+S=FeS 3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+CuCl2=FeCl2+Cu Fe+SnCl4=FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2=FeCl2+Sn)氧气 氮气 氢气 二氧化碳 一氧化碳 二氧化硫 氯化氢 等气体 卤族元素周期系 A 族元素。包括氟（F） 、氯（Cl） 、溴（Br)、碘(I)、砹(At)。1、 原子结构特征：最外层电子数相同，均为 7 个电子，由于电子层数不同，原子半径不，从 FI 原子半径依
13、次增大，因此原子核对最外层的电子的吸引能力依次减弱，从外界获得电子的能力依次减弱，单质的氧化性减弱。2、 卤素元素单质的物理性质的比较物理性质的递变规律：从 F2I2，颜色由浅到深，状态由气到液到固，熔沸点和密度都逐渐增大，水溶性逐渐减小。3、 卤素单质化学性质比较相似性：均能与 H2 发生反应生成相应卤化氢，卤化氢均能溶于水，形成无酸。暗 光 点燃或光照H2F2=2HF H2+Cl2=2HCl加热 持续加热H2+Br2=2HBr H2+I2=2HI均能与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸（氟除外）2F22H2O4HFO2X2+H2O=HX+HXO (X 表示 Cl Br I)4. 递变性：与氢反
14、应的条件不同，生成的气体氢化物的稳定性不同， HFHClHBrHI,无氧酸的酸性不同，HIHBrHClHF.。与水反应的程度不同，从 F2 I2 逐渐减弱。注意：萃取和分液的概念1、 在溴水中加入四氯碳振荡静置有何现象？（分层，下层橙红色上层无色）2、 在碘水中加入煤油振荡静置有何现象？（分层，上层紫红色，下层色）卤离子的鉴别：加入 HNO3 酸化的硝酸银溶液，Cl-：得白色沉淀 Ag+ + Cl- =AgClBr-：得淡黄色沉淀 Ag+ + Br- =AgBrI-： 得黄色沉淀 Ag+ + I- =Ag I4. 卤素的毒性从氟开始依次降低。氟氯 溴 碘 砹F Cl Br I At氧化性：F2 Cl2 Br2 I2还原性相反，由气到液到固用四氯化碳提取最外层 7 个电子易得一个电子 氧化剂
