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1、第二节离子反应第 1 课时酸、碱、盐在水溶液中的电离A组 基 础 达 标 20分 钟 50分 一、单选题(本题共 4 个小题，每小题 4 分，共计 16 分)1下列物质属于非电解质的是 ()。ACO 2 B(NH 4)2SO4CCl 2 DHCl解析A 项，CO 2溶于水可以导电，但不是 CO2发生了电离，而是 H2CO3电离出的离子导电，所以 CO2不是电解质，而是非电解质； B 项的(NH 4)2SO4是盐，是电解质；C 项 Cl2为单质，不是化合物，既不是电解质，也不是非电解质；D 项 HCl 是电解质。答案A2下列关于电解质的叙述正确的是 ()。A导电性很强的物质B在溶于水或熔融状态下
2、能导电的化合物C在溶于水和熔融状态下均电离的化合物D可溶性盐类答案B3下列电离方程式书写错误的是 ()。ABaCl 2=Ba2 Cl BNa 2CO3=2Na CO 23CMgCl 2=Mg2 2Cl DBa(OH) 2=Ba2 2OH 解析A 项没有配平，应写为 BaCl2=Ba2 2Cl 。答案A4下列各组选项按照电解质、非电解质、单质、混合物顺序排列的一项是()。AHCl、SO 3、石墨、液氧BNaCl、CO 2、铁、空气C蔗糖、 CuSO4、氮气、 NaCl 溶液DKCl、NaNO 3、氧气、石灰水答案B二、双选题(本题共 2 个小题，每小题 6 分，共计 12 分)5下列化合物中，只
3、有在水溶液中才能导电的是 ()。ANaCl BCH 3CH2OH(酒精)CH 2SO4 DCO 2解析NaCl 是离子化合物，在水溶液中或熔融状态下均可以导电。CH3CH2OH 是共价化合物，在水溶液或熔融状态下均不能电离，不导电，是非电解质。H 2SO4也是共价化合物，熔融状态下不能电离，不导电，但在水溶液里可以电离出 H 和 SO ，可以导电，是电解质。 CO2的水溶液能24导电，是因为生成的 H2CO3电离导电。答案CD6下列叙述中正确的是 ()。A能电离出氢离子的化合物叫做酸B能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱C盐电离出来的阴阳离子可能都含金属元素，也可能都不含金属元素D由金属离子和酸根
4、离子组成的化合物属于盐解析由 KMnO4和(NH 4)2CO3两种盐可知 C 项正确；由定义易知 D 项正确。答案CD三、填空题(本题共 2 个小题，共计 22 分)7(8 分 )试从电离的角度对下列物质进行分类：H 2SO4NaHSO 4Na 2SO4NaOH酒精Ba(OH) 2(1)属于酸的是_；(2)属于碱的是_；(3)属于盐的是_。解析酒精属于非电解质。答案(1) (2)(3)8(14 分) 判断下列物质在相应条件下能否电离，不能电离的说明理由，能电离的写出电离方程式。(1)液态 HCl：_，_。(2)熔融状态下的NaCl：_，_ 。(3)高温熔化后的单质铁：_，_。(4)固体KOH：
5、_，_。解析HCl 在液态时不电离；NaCl 在熔融状态可以电离； KOH 在固态时不电离；Fe 是单质，任何条件下都不电离。答案(1)不能 液态 HCl 以分子形式存在，不电离(2)能NaCl(熔融)= =Na Cl (3)不能Fe 是金属单质，通过自由电子而导电(4)不能KOH 在固态时离子运动受到束缚B组 技 能 过 关 25分 钟 50分 一、选择题(本题共 4 个小题，13 题为单选，每小题 4 分；4 题为双选，6 分，共计 18 分)1某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图 A 连接好线路，发现灯泡不亮；按照图 B 连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的以下结论正确的是()。
6、AKNO 3 不是电解质BKNO 3 溶液是电解质CKNO 3 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D在 KNO3 溶液中，水电离出了大量的离子答案C2下列叙述正确的是 ()。ANaCl 溶液在电流作用下电离成 Na 和 ClBNaCl 是电解质，故 NaCl 晶体能导电C氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电D导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多解析选项 分析 结论A 电解质电离的条件是溶于水或受热熔化，不是通电 错误BNaCl 虽是电解质，但其晶体中没有电离出自由移动的离子错误C液态氯化氢由分子组成不导电，溶于水时，电离出自由移动的离子，故能导电正确D
7、 溶液的导电性主要与单位体积内自由移动离子的数 错误目多少及离子所带电荷有关答案C3某 100 mL 溶液中含 H2SO4 0.50 mol，加入下列物质，溶液导电性增强的是()。A0.50 mol Ba(OH) 2 B100 mL 水C0.50 mol 酒精 D0.50 mol Na 2SO4解析A 项中 Ba(OH)2与 H2SO4恰好完全反应，生成水和沉淀：H2SO4Ba(OH) 2=BaSO42H 2O，溶液导电性减弱；B 项溶液的体积增大，c(H )和 c(SO )都减小，溶液的导电性减弱；C 项酒精是非电解质，24溶解在水中，增大了溶液的体积，降低了 H 、SO 的浓度，溶液导电性
8、24减弱；D 项增加了离子的总浓度，溶液的导电性增强。答案D4下列物质中，含有自由移动的 Cl 的是()。AKClO 3 溶液 BCaCl 2 溶液C熔融 KCl DNaCl 晶体解析KClO 3=K+ClO ，NaCl 晶体中的 Cl 不能自由移动。 3答案BC二、填空题(本题共 3 个小题，共计 30 分)5(12 分) 有下列物质： 烧碱固体；铁丝；氯化氢气体；稀硫酸；SO 3；氨水；碳酸钠粉末；蔗糖晶体；熔融氯化钠；胆矾。请用序号填空：(1)上述状态下可导电的是_；(2)属于电解质的是_；(3)属于非电解质的是_；(4)属于电解质但在上述状态下不能导电的是_。答案(1) (2) (3)
9、(4)6(8 分 )导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。(1)在如下图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质 A 可以是_(填序号) 。干燥的氯化钠晶体干燥的氢氧化钠晶体蔗糖晶体酒精氯化钠溶液氢氧化钠溶液稀盐酸硫酸铜溶液(2)在电解质溶液的导电性装置(如右图所示) 中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是_。A盐酸中逐滴加入食盐溶液B硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C石灰乳中滴加稀盐酸D硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液解析(1)氯化钠、氢氧化钠虽由离子构成，但离子不能自由移动，所以不导电。两者溶于水后，在水分子的作用下，离解成自由移动的阴、阳
10、离子(实为水合离子) ，所以二者的水溶液能导电；蔗糖由分子构成，不能导电，其水溶液也不导电。(2)溶液能否导电，取决于溶液中是否有离子存在；导电性强弱则由离子浓度大小等因素决定。C 选项中：发生反应 H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H 2O，溶液中离子浓度减小，恰好完全反应时，溶液中几乎没有离子，继续滴加 Ba(OH)2溶液，Ba(OH) 2过量，溶液中 Ba2 、OH 数目增多；石灰乳中 Ca(OH)2溶解度小，加稀盐酸生成了可溶性的 CaCl2，导电能力增强。答案(1) (2)D7(12 分) 已知 0.1 molL1 的 NaHSO4 溶液中 H 的浓度为 0.1 molL1 ，请
11、回答下列问题：(1)写出 NaHSO4 在水溶液中的电离方程式： _。(2)NaHSO4 属于 “酸” 、 “碱” 、 “盐”中的_，理由是_。(3)若将 NaHSO4 与 Ba(OH)2 在溶液中按照物质的量之比 11 混合，化学方程式为_。解析(1)硫酸氢钠是强电解质，在水溶液中可以完全电离：NaHSO4=Na H SO 。24(2)由于 NaHSO4电离出的阳离子有 Na ，阴离子有 SO ，因此 NaHSO4应24为盐类。(3)反应的化学方程式为 NaHSO4Ba(OH) 2=NaOHH 2OBaSO 4。答案(1)NaHSO 4=Na H SO (2)盐 NaHSO4 在溶液中能电离出24阳离子 Na 和阴离子 SO24(3)NaHSO4 Ba(OH)2=NaOHH 2OBaSO 4太阳
