《【新人教版】化学选修四：2-2《影响化学反应速率的因素》教案设计》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【新人教版】化学选修四：2-2《影响化学反应速率的因素》教案设计（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学备课大师 免费 】课标要求1知道活化能的涵义及其化学反应速率的影响。2通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律。3认识化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。化分子对化学反应速率的影响。2理解温度、浓度、压强、催化剂对化学反应速率的影响。教学地位本课时通过 3 个实验分析了浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响。并用图示分析了压强对反应速率的影响。是本章的重点之一。也是学习化学平衡的移动的基础。新课导入建议(1)其他条件相同时，用 2 别与金属锌反应，谁产生的氢气快？(相同时间内)(2)对反应 2 =2用 催化剂与不用产生 速率有什么不同？
2、教学流程设计课前预习安排：(1)看教材 4 页填写【课前自主导学】的“知识 1，活化分子和有效碰撞”，并完成【思考交流 1】 ；(2)看教材 24 页填写【课前自主导学】的“ 知识 2，影响化学反应速率的因素”，并完成【思考交流 2】 。步骤 1：导入新课并分析本课时教材地位。步骤 2：建议对【思考交流 2】多提问几个学生，使 80%以上的学生都能掌握该内容，以利于下一步对该重点知识探究。步骤 5：在老师指导下由学生完成【变式训练 1】和【当堂双基达标】中的 1、4 两题，验证学生对探究点的理解掌握情况。步骤 4：教师通过【例 1】和教材 的讲解，对探究 1 中的“压强对化学反应速率的影响”进
3、行总结。步骤 3：师生互动完成“探究 1”可利用【问题导思】所设置的问题，由浅入深地进行师生互动。建议除【例 1】外，再变换一个命题角度，可使用【教师备课资源】中的例题 1。步骤 6：师生互动完成“探究 2、外界条件对化学反应速率影响比较”，可利用【问题导思】所设置的问题，师生互动。可使用【教师备课资源】为您提供的例题 2，拓展学生的思路。步骤 7：教师通过【例 2】和教材 24 页的讲解对探究“2”的内容进行总结。步骤8：在老师指导下由学生自主完成【变式训练 2】和【当堂双基达标】中的 2、3、5 三题，验证学生对探究点的理解掌握情况。步骤 9：先让学生自主总结本课时学习的主要知识，然后对照
4、【课堂小结】以明确掌握已学的内容，安排学生课下完成【课后知能检测】 。课标解读 重点难度、压强、催化剂对化学反 强、温度、催化剂等条件的化学备课大师 免费 】。 改变比较反应速率的大小。(重点)高分析图像能力。(难点)够引发化学反应的碰撞。2活化分子：能够发生有效碰撞的分子。3活化能：活化分子比普通分子所高出的能量。活化能越小，普通分子就越容易变成活化分子。如图所示：反应的活化能是 应热是 2。4普通分子活化能 活化分子。活 化 去 活 化5活化能与化学反应速率的关系：在一定条件下，活化分子所占的百分数是固定不变的。活化分子的百分数越大，单位体积内活化分子数越多，单位时间内有效碰撞的次数越多，
5、化学反应速率越快。1(1)增大浓度或改变压强能增大活化分子百分数吗？(2)催化剂能加快化学反应速率，是因为降低了分子的活化能，对吗？【提示】(1)不能。(2) 对。要因素)：反应物本身的性质。2外因(其他条件不变，只改变一个条件 )(1)浓度影响：其他条件不变时，增大反应物浓度，反应速率加快；减小反应物浓度，反应速率减慢原因：其他条件不变时，增大反应物浓度单位体积内活化分子数增多有效碰撞几率增加化学反应速率加快。反之，减小反应物浓度，化学反应速率减慢。(2)压强 影响：增大压强( 减小容器容积)，反应速率加快；减小压强(增大容器容有 气体 的 反 应积，反应速率减慢)。原因：增大压强(减小容器
6、容积 ) 单位体积内活化分子数增大 反应速率加快；反之减小压强(增大容器容积)，反应速率减慢。(3)温度影响：升高温度，反应速率加快；降低温度，反应速率减慢；原因：升高温度活化分子百分数增加有效碰撞次数增多化学反应速率加快。反之，减慢。化学备课大师 免费 】(4)催化剂 影响：使用催化剂可加快化学反应速率；正 催化 剂原因：催化剂降低活化能，提高活化分子百分数有效碰撞次数增多，反应速率加快。2(1)改变哪些条件一定能改变活化分子百分数？(2)增加物质的量一定能加快反应速率吗？【提示】(1)温度，催化剂。(2)不一定，若该物质的浓度不变，则不变。化学备课大师 免费 】【问题导思】改变压强一定会影
7、响化学反应速率吗？【提示】不一定。怎样正确分析压强对化学反应速率的影响。【提示】压强的变化看是否引起物质浓度的变化来分析对化学反应速率的影响。改变压强，对化学反应速率的影响的根本原因是引起浓度改变。所以在讨论压强对反应速率的影响时，应区分引起压强改变的原因。1对于没有气体参与的化学反应，由于改变压强时，反应物浓度变化很小，可忽略不计，因此对化学反应速率无影响。2对于有气体参与的化学反应，有以下几种情况：(1)恒温时，压缩体积 压强增大 反应物浓度增大 反应速率增大。 引 起 引 起 引 起 (2)恒温时，对于恒容密闭容器：充入气体反应物 气体反应物浓度增大(压强也增大) 反应速率增大。 引 起
8、 引 起 充入“惰性气体” 总压强增大反应物浓度未改变反应速率不变。 引 起 (3)恒温、恒压时：充入“惰性气体” 体积增大 气体反应物浓度减小 反应速率减小。 引 起 引 起 引 起 压强变看状态无气体不影响；有气体看浓度浓度变反应速率变。在一密闭容器中充入 2 2 和 2 2，压强为 p，在一定温度下发生 H2(g)I2(g)2HI(g) 的反应：(1)恒容条件下，向其中加入 1 2，反应速率_(填“ 加快”“减慢”或“不变”，下同) 。(2)恒容条件下，向其中加入 1 r，反应速率_。(3)恒压条件下，向其中加入 1 r，反应速率_。【解析】(1)恒容条件下，充入 大了反应物浓度，反应速
9、率加快。(2)恒容条件下，充入与反应无关的气体(没有引起反应物浓度的变化，反应速率不变。(3)恒压条件下，充入与反应无关的气体(使得容器体积增大，各反应物浓度减小，反应速率减慢。【答案】(1)加快(2) 不变(3) 减慢因忽略题目给出的条件，恒容、恒压。错误认为恒压条件下充入 应速率也不变。化学备课大师 免费 】对于反应：22在密闭容器中进行，下列条件能加快该反应的速率的是 ()A缩小体积使压强增大B体积不变，充入 压强增大C体积不变，充入 压强增大D压强不变，充入 体积增大【解析】压强对速率的影响实质上是浓度的影响。A 缩小体积，总压强增大，各物质的浓度均增大，故反应速率加快。B 体积不变，
10、充入 应物浓度增大，反应速率加快C 体积不变，充入 压强增大，但体系中各物质浓度均没有改变，故反应速率不变。D 压强不变，充入 致体积增大，其他物质的浓度均减小，故反应速率减慢故正确答案为 答案】师备课资源】反应 C(s)g)CO(g) H2(g) 在一可变容积的密闭容器中进行，在其他条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()A增加 C 的物质的量B将容器的体积缩小一半C保持体积不变，充入 体系压强增大D保持压强不变，充入 容器体积变大【解析】本题考查的是压强对反应速率的影响C 为固体反应物，增加其用量，对反应速率几乎没有影响；容器体积缩小一半，相当于压强增大一倍，浓度增大
11、，反应速率增大；体积不变，充入 系总压强增大，但反应混合物的浓度并未改变，反应速率基本不变；充入 容器的体积增大，总压强不变，但反应混合物的浓度变小，反应速率减小故正确答案为 答案】题导思】外界条件改变后，物质的活化能也改变了吗？【提示】使用催化剂，可改变活化能。活化分子数改变，反应速率就发生了改变吗？【提示】不一定，如恒压条件下：2HI(g)H2(g) I2(g)，若增加 量，虽然活化分子数增多，但体积扩大，各物质的浓度不变，反应速率不变。变化结果条件变化 活化能 单位体积活化分子数 活化分子百分数 有效碰撞次数 反应速率增大反应物的浓度 不变 增多 不变 增多 加快减小反应物的浓度 不变
12、减少 不变 减少 减慢增大气体反应物的压强(减小容器容积) 不变 增多 不变 增多 加快化学备课大师 免费 】(增大容器容积) 不变 减少 不变 减少 减慢升高温度 不变 增多 增大 增多 加快降低温度 不变 减少 减小 减少 减慢使用催化剂 降低 增多 增大 增多 加快相互关系单位体积活化分子数单位体积分子总数活化分子百分数1活化分子数变，反应速率不一定变；但活化分子百分数变，则反应速率一定变。2对于可逆反应，升温、加压，加入催化剂既加快正反应速率又加快逆反应速率。下列说法正确的是( )A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B有气体参加的化学反应，若增大压
13、强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千成万倍地增大反应速率【解析】浓度和压强的变化是改变单位体积内分子总数，活化分子的百分数不变，而是单位体积内活化分子的数目发生变化；温度、催化剂是改变活化分子的百分数，单位体积内分子总数不变。故应选 C、 D。【答案】于反应 2g)O2(g)2g) ，能增大正反应速率的措施是()A通入大量 B增大容器容积C移去部分 D降低体系温度【解析】对于该可逆反应，欲增大正反应速率，可采取的措施是：升高温度；增大压强；使用催化剂；通入反应物(容器体积不变) 。B 项为减压，D 项为降温，C 项为移走生成物，它们都能减小正反应速率。故正确答案为 A 项。【答案】A【教师备课资源】0.1 硫代
