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1、课堂练习1. 在一定条件下， 0.1mol/L 的某一元弱酸中未电离的分子数与弱酸电离生成的离子数之比是 25 1，则该酸在此条件下的电离度（已电离分子数占总分子数的百分比）为 A4% B2% C1.96% D2.04%2. 已知：Ksp（CaSO 4）=7510 -5 ， Ksp（CaCO 3）=3 010-9。用饱和 Na2CO3，溶液浸泡水垢时，发生的反应为：CaSO 4（S ）+CO 32（aq ） CaCO3（S）+SO 42（aq） ，该反应的平衡常数 K= （填数值） 。3若室温时 pHa 的醋酸溶液与 pHb 的氢氧化钠溶液等体积混和，恰好相互完全反应，则原醋酸溶液中醋酸的电离
2、度可表示为（ ）A、 140(-ab)%电离度=已电离部分/醋酸总物质的量 =10(-a)/10(b-14)=10(14-a-b)*100%4、下列关于电离常数(K)的说法中正确的是 ()A电离常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B电离常数(K)与温度无关C不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同D多元弱酸各步电离常数相互关系为： K1 c(HCO3-)1、为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁、戊、己、庚七人分别选用下列试剂进行实验：待选试剂：0.01mol/L 醋酸溶液、 0.1mol/LCH3COONa 溶液、 pH=3 的盐酸、 pH=3 的醋酸、CH3COONa 晶体、 Na
3、Cl 晶体、 甲基橙、 pH 试纸、 蒸馏水。（1 ）甲用 pH 试纸测出 0.10mol/L 的醋酸溶液 pH=4，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填“正确”或“不正确” ） 。（2 ）乙取出 10ml0.10mol/L 的醋酸溶液，用 pH 试纸测出其 pH=a，然后用蒸馏稀释到1000mL，再用 pH 试纸测定其 pH=b，要确定醋酸是弱电解质，则 a、b 应该满足的关系是 （用“等式”或“不等式”表示）（3 ）丙取出 10ml0.10mol/L 醋酸溶液，滴入甲基橙试液，显红色，再加入醋酸钠晶体，颜色变橙色，你认为这一方法能否证明醋酸是弱电解质？（填“能”或“不能” ）
4、。（4 ）丁用 pH 试纸来测定 0.1mol/LCH3COONa 溶液的 pH 值，发现 0.1mol/LCH3COONa 溶液的 pH 值为 10，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？（填“正确”或“不正确” ，下同） 。（5 ）戊将 pH=3 的醋酸和盐酸，各取 10ml，用蒸馏水稀释到原来的 100 倍，然后用 pH 试纸测定该溶液的 pH，醋酸的变化小，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？ 。（6 ）己将 pH=3 醋酸和盐酸，分别加入相应的钠盐固体，醋酸的 pH 变化大，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？ 。（7 ）庚取 pH=3 的盐酸和醋酸，分别稀释到
5、原来的 100 倍，然后加入完全一样的锌粒，醋酸放出 H2 的速率快，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？测试卷9.【 2013 普 陀 一 模 21】 21、由已知电离常数判断，SO 2 与 Na2CO3(aq)反应的酸 电离常数碳酸 Ki1 = 4.310-7Ki2 = 5.610-11亚硫酸 Ki1 = 1.5410-2Ki2 = 1.0210-7离子方程式不合理的是ASO 2 + H2O + 2CO32- 2HCO3- + SO32-BSO 2 + H2O + CO32- H2 CO3 + SO32- C2SO 2 + 2H2O + CO32- H2 CO3 + 2HSO3-DSO 2 + H2O + CO32- H CO3- + HSO3-3.已知下面三个数据：7.210 4 molL1 、4.610 4 molL1 、4.910 10 molL1 分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN HNO2=HCNNaNO 2NaCNHF= =HCNNaFNaNO2HF= =HNO2NaF。由此可判断下列叙述不正确的是()AK(HF)7.210 4 molL1BK(HNO 2)4.910 10 molL1C根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序为 HFHNO2HCNDK(HCN)K(HNO 2)K(HF)
