《2017年高考化学真题分类汇编(13个专题)及5套高考试卷化学实验》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017年高考化学真题分类汇编(13个专题)及5套高考试卷化学实验（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1专题 12 化学实验化学实验常见仪器与基本方法1 （2017 江苏 -4）下列制取 SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是A制取 SO2 B验证漂白性 C收集 SO2 D尾气处理【考点】 化学实验方案的评价。硫及其化合物。菁优网版权所有【专题】 实验评价题。2.(2017新课标 -9）下列实验操作规范且能达到目的是 目的 操作A 取 20.00 mL 盐酸 在 50 mL 酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为 30.00mL 后，将剩余盐酸放入锥形瓶B 清洗碘升华实验所用试管 先用酒精清洗，再用水清洗C 测定醋酸钠溶液 pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的 pH
2、试纸上D 配制浓度为 0.010 的 KMnO4 溶液 称取 KMnO4 固体 0.158 g，放入 100 mL 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度AA BB CC DD【考点】 化学实验方案的评价；化学实验基本操作。 菁优网版权所有【专题】 化学实验基本操作 3 （15 分） （2017新课标-28）水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：取样、氧的固定：用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与 Mn(OH)2 碱性悬浊液（含有 KI）混合，反应生成 MnO(OH) 2，实现氧的固定。酸化，滴定：将固氧后的水样酸
3、化，MnO(OH) 2 被 I还原为 Mn2+，在暗处静置5min，然后用标准 Na2S2O3 溶液滴定生成的 I2（2S 2O32+I2=2I+S4O62） 。回答下列问题：（1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是 。（2） “氧的固定” 中发生反应的化学方程式为 。2（3）Na 2S2O3 溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和 ；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除 及二氧化碳。（4）取 100.00mL 水样经固氧、酸化后，用 a molL1 Na2S2O3 溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为 ；若消耗 Na
4、2S2O3 溶液的体积为 b mL，则水样中溶解氧的含量为 mgL1 。（5）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏 。 （填“高”或“低”）【考点】 探究物质的组成或测量物质的含量。菁优网版权所有【专题】 化学实验基本操作； 定量测定与误差分析。4(2017江苏 -22) 1溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为 71，密度为1.36gcm3。实验室制备少量 1溴丙烷的主要步骤如下：步骤 1：在仪器 A 中加入搅拌磁子、 12g 正丙醇及 20mL 水，冰水冷却下缓慢加入 28mL浓 H2SO4；冷却至室温，搅拌下加入 24g NaBr步骤 2：如图所示搭建实验装置，缓慢加
5、热，直到无油状物馏出为止步骤 3：将馏出液转入分液漏斗，分出有机相步骤 4：将分出的有机相转入分液漏斗，依次用 12mL H2O、12mL 5% Na2CO3 溶液和12mL H2O 洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得 1溴丙烷（1）仪器 A 的名称是 ；加入搅拌磁子的目的是搅拌和 。（2）反应时生成的主要有机副产物有 2溴丙烷和 。（3）步骤 2 中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是 。（4）步骤 2 中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行，目的是 。（5）步骤 4 中用 5%Na2CO3 溶液洗涤有机相的操作：向分液漏斗中小心加入 12mL 5% Na2CO3 溶液，振荡， ，静置，
6、分液。3【考点】 制备实验方案的设计； 卤代烃的性质；醇的性质；萃取的操作；蒸馏的操作；【专题】 有机实验综合 5 （18 分） （2017天津-9 ）用沉淀滴定法快速测定 NaI 等碘化物溶液中 c(I )，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。准备标准溶液a准确称取 AgNO3 基准物 4.2468g（0.0250mol）后，配制成 250mL 标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。b配制并标定 100mL 0.1000molL1 NH4SCN 标准溶液，备用。滴定的主要步骤a取待测 NaI 溶液 25.00mL 于锥形瓶中。b加入 25.00mL 0.1000molL1 AgNO3
7、 溶液(过量)，使 I 完全转化为 AgI 沉淀。c加入 NH4Fe(SO4)2 溶液作指示剂。d用 0.1000molL1 NH4SCN 溶液滴定过量的 Ag+，使其恰好完全转化为 AgSCN 沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。e重复上述操作两次三次测定数据如下表：实验序号 1 2 3消耗 NH4SCN 标准溶液体积/mL 10.24 10.02 9.98f数据处理 回答下列问题：（1） 将称得的 AgNO3 配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有 。（2）AgNO 3 标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是 。（3）滴定应在 pH0.5 的条件下进行，其原因是 。（4）b 和
8、c 两步操作是否可以颠倒 ，说明理由 。（5）所消耗的 NH4SCN 标准溶液平均体积为 mL，测得 c(I ) = molL1 。（6）在滴定管中装入 NH4SCN 标准溶液的前一步，应进行的操作为 。（7）判断下列操作对 c(I )测定结果的影响（填“偏高” 、 “偏低” 或“无影响”）若在配制 AgNO3 标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果 。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果 。【考点】 化学实验基本操作；铁盐的的水解知识；卤化银的性质；探究物质的组成或测4量物质的含量 菁优网版权所有【专题】 定量测定与误差分析 6 （15 分） （2017新课标-2
9、6）凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知： ；333NHBOH34NHBOCll回答下列问题：（1）a 的作用是 。（2）b 中放入少量碎瓷片的目的是 。f 的名称是 。（3）清洗仪器： 中加蒸馏水；打开 ，关闭 ，加热 ，蒸气充满管路；停g1k23k、 b止加热，关闭 中蒸馏水倒吸进入 ，原因是 1k， c；打开 放掉水，重复操作2次。2（4）仪器清洗后， 中加入硼酸（ ）和指示剂。铵盐试样由 注入 ，随后g3HBOde注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗 ，关闭 中保留少量水。打开 ，加
10、d3kd， 1k热 ，使水蒸气进入 。be 中保留少量水的目的是 。d 中主要反应的离子方程式为 ，e采用中空双层玻璃瓶的作用是 。（5）取某甘氨酸（ ）样品 克进行测定，滴定 中吸收液时消耗浓度为25CHNOmg的盐酸 ，则样品中氮的质量分数为 ，样品的1molLcV %纯度 。 %【考点】探究物质的组成；化学实验基本操作；离子反应与离子方程式；化学计算。【专题】定量测定与误差分析5物质的分离、提纯与检验1 本草衍义-8中对精制砒霜过程有如下叙述： “取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是 A. 蒸馏 B. 升
11、华 C. 干馏 D. 萃取【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用。【专题】物质的分离提纯和鉴别。2 （6 分） （2017天津-4 ）以下实验设计能达到实验目的是 实验目的 实验设计A 除去 NaHCO3 固体中的 Na2CO3 将固体加热至恒重 B 制备无水 AlCl3 蒸发 Al 与稀盐酸反应后的溶液C 重结晶提纯苯甲酸 将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶 D 鉴别 NaBr 和 KI 溶液 分别加新制氯水后，用 CCl4 萃取AA BB CC DD【考点】 化学实验方案的评价；钠及其化合物；铝及其化合物、铝盐的水解； 混合物的分离与提纯；卤素单质间的置换反应。【专题】 物质的分离提纯和鉴
12、别 3 （2017 江苏 -4）下列制取 SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是A制取 SO2 B验证漂白性 C收集 SO2 D尾气处理6【考点】 化学实验方案的评价。硫及其化合物。菁优网版权所有【专题】 实验评价题。4 （2017 新课标 -10 ）实验室用 还原 制备金属 的装置如图所示( 粒中往往2H3WOZn含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是A. 、中依次盛装 溶液、浓 、焦性没食子酸溶液4KMnO24HSB. 管式炉加热前，用试管在处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度C. 结束反应时，先关闭活塞 ，再停止加热D. 装置
13、（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气Q【考点】制备实验方案的设计：包括气体除杂、氢气的验纯与操作注意事项、启普发生器的使用。【专题】无机实验综合。5 （13 分） （2017北京-26 ）TiCl 4 是由钛精矿（主要成分为 TiO2）制备钛（Ti ）的重要中间产物，制备纯 TiCl4 的流程示意图如下：资料：TiCl 4 及所含杂质氯化物的性质化合物 SiCl4 TiCl4 AlCl3 FeCl3 MgCl2沸点/ 58 136 181（升华） 316 1412熔点/ 69 25 193 304 714在 TiCl4 中的溶解性互溶 微溶 难溶（1）氯化过程：TiO 2 与 Cl2 难以直接反应，加碳生成 CO 和 CO2 可使反应得以进行。7已知：TiO 2(s) +2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) H 1=+175.4kJmol12C(s) + O2(g)=2CO(g) H 2=220.9kJmol 1沸腾炉中加碳氯化生成 TiCl4（g）和 CO（g）的热化学方程式： 。氯化
