《黑龙江省大庆市2017-2018学年高一化学12月月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省大庆市2017-2018学年高一化学12月月考试题（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 -黑龙江省大庆市 2017-2018 学年高一化学 12 月月考试题试题说明：1、本试题满分 100 分，答题时间 90 分钟。 2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。3、可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 I：127 第卷 选择题部分一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题 3 分，共 54 分。 ）1.下列仪器不能用于加热的是（）A容量瓶 B试管 C蒸发皿 D烧瓶2.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是 （ ）A.酒精和水 B.碘和四氯化碳 C.水和四氯化碳 D
2、.汽油和植物油3下列各组物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是 （ ）A.NaCl 溶液、CO 2 B. 液态 HCl、NH 3 C.铜、蔗糖 D.汽油、硫酸溶液4.下列说法正确的是（）泥浆中泥沙是溶质，水是溶剂。胶体的介稳性主要是因为胶体粒子可以通过吸附而带有电荷。凡是分散质能通过半透膜的分散系即属于胶体。通过丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液。A B C D5.将 30 mL 0.5mol/L 的 NaOH 溶液加水稀释到 500 mL，稀释后 NaOH 的物质的量浓度为（）A0.3 mol/L B0.05 mol/L C0.04 mol/L D0.03 mol/L 6.设 NA表示阿伏加
3、德罗常数的值，下列说法中不正确的是（）A0.5 mol H 2O 所含的电子数为 5NAB1 mol NH 4+ 所含质子数为 10NAC标准状况下，22.4 L CO 2所含的分子数为 NAD常温常压下，32 g O 2和 O3的混合气体所含氧原子数为 2NA- 2 -7.在澄清透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）AK +、Cu 2+、OH 、SO 42 BK +、Na +、Cl 、CO 32- CK +、Fe 2 、MnO 4 、SO 42 DFe 3+、NH 4+、NO 3 、Cl 8.下列离子方程式正确的是（）A石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO 3 +Ca2+OH CaCO
4、3+H 2OB氧化铜与稀硫酸反应：2H +O2 H 2OC硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H +SO42 +Ba2+2OH BaSO 4+2H 2OD碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO 32 +2H+CO 2+H 2O9.关于反应 4Al3TiO 23C=2Al 2O33TiC 的叙述正确的是 ( )A. 生成 1 mol TiC 时转移 4 mol 电子 B. TiO 2是氧化剂，TiC 是还原产物C. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 11 D. Al 是还原剂，TiC 是氧化产物10.正确的实验操作是实验成功的基本保证。下列实验操作正确的是A检查装置气密性 B.蒸发 C加热液体 D
5、量取液体体积11.下列的 8 句话中，其中正确的有几句 （ ）擦去铝表面的氧化膜的铝箔，在酒精灯上灼烧时，熔化的铝会滴落下来节日燃放的烟花，就是碱金属，以及锶、钡等金属化合物焰色反应所呈现的各种艳丽色彩可以用铝制器皿长时间盛放酸性、碱性或咸的食物钠着火后，可用泡沫灭火器来灭火Na 2O2是淡黄色固体，Na 2O 是白色固体，二者与水反应都能生成 NaOHH 2O 能和 Na2O2发生反应生成 O2，Na 2O2既是氧化剂，又是还原剂“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的相同性质试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但金属 Na 需要立即放回原瓶。A.3 B.4 C. 5 D.612.有关 N
6、aHCO3与 Na2CO3的性质，下列叙述中不正确的是（ ）A. Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液可以用 Ca(OH)2鉴别B. 等物质的量的两种盐与同浓度盐酸反应，Na 2CO3所消耗盐酸的体积是 NaHCO 3的两倍- 3 -C. 向 Na2CO3饱和溶液中通人过量 CO2，有 NaHCO3结晶析出D. Na2CO3和 NaHCO3粉末与同浓度盐酸时，NaHCO 3与盐酸反应放出气体速度快13.由 Na、Mg、Al、Fe 四种金属单质中的两种组成的混合物共 12g，跟足量盐酸反应，产生5.6L H2（标准状况下） ，由此可判断混合物中必定含有（）ANa BMg CAl DFe14.某无
7、色溶液含有下列离子中的若干种：H +、NH 4+、Fe 3+、Ba 2+、Al 3+、CO 32 、Cl 、OH 。向该溶液中加入铝粉，只放出 H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）A3 种 B4 种 C5 种 D6 种15.200时，11.6g CO2和 H2O 的混合物气体与足量的 Na2O2反应，反应后固体增加了 3.6g，则原混合物的平均相对分子质量为（）A5.8 B11.6 C23.2 D46.416.已知反应：Cl 2+2KBr=2KCl+Br2，KClO 3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，2KBrO 3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）A上述三个反应都
8、有单质生成，所以都是置换反应B氧化性由强到弱顺序为 KBrO 3KClO 3Cl 2Br 2C反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 6：1D中 lmol 还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为 2mol17.由 Na2O2、Na 2CO3、NaHCO 3、NaCl 中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出将气体通过足量的 NaOH 溶液，气体体积减少一部分。将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是（）A混合物中一定不含有 Na2CO3、NaClB混合物中一定不含 Na2O2、NaClC无法确定混合物中是否含有 NaHCO3D混合物中一定有 Na2O2、NaHCO 31
9、8.已知：将 Cl2通入适量 KOH 溶液，产物中可能有 KCl、KClO 和 KClO3，且 的值与)(ClOc温度高低有关当 n（KOH）=amol 时，下列有关说法错误的是( )A若某温度下，反应后 =2，则溶液中 =0.2)(ClOc)(3ClOc- 4 -B参加反应的氯气的物质的量等于 0.5a molC改变温度，反应中转移电子的物质的量 ne的范围： a mol n e a mol2165D改变温度，产物中 KClO3的最大理论产量为 mol6第卷 非选择题部分19.（14 分）(1)含 0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含_mol SO 。24(2)配制 480mL 1
10、mol/L 的 NaOH 溶液，需要称量氢氧化钠固体的质量为_。(3)若 m g 某气体中含分子数 N 个，已知阿伏加德罗常数为 NA，则该气体的摩尔质量为_。(4)O2和 N2组成的混合气体的平均相对分子质量是 31，则 O2和 N2的物质的量比为_。(5)在反应 2KClO3H 2C2O4H 2SO4 2ClO2K 2SO42CO 22H 2O 中，氧化剂= = = = = 是 。(6)分别取 0.1mol 钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是 _；若 0.2mol 钠、镁、铝分别放入到 10mL 1mol/L 的盐酸中，在标准状况下，产生氢气体积分别为 V1、V 2
11、、V 3，则三者的大小顺序是 （用V1、V 2、V 3填写）(7)现有下列物质NaCl晶体干冰HCl铜CaCO 3固体葡萄糖酒精熔融的KNO 3液氧稀硫酸。以上物质能导电的是_。(8)在粗盐提纯的实验中，判断BaCl 2溶液过量的实验操作方法是 。(9)胃酸中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打，能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式 。20.（8 分）下图表示 A、B、C、D、E 五种物质的相互转化关系，其中 A 为淡黄色固体，C 为金属单质，D 为最常用的调味品。写出下列转化的方程式：(1)CA 的化学方程式： ；(2)CE 的离子方程式： ，(3)AB
12、的化学方程式： ，(4)金属 Al 和 E 溶液反应的离子方程式： 。- 5 -21.（12 分）在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称引火铁。请分别用下图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和引火铁，实验中必须使用普通铁粉和 6 摩/升盐酸，其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。按要求填写下列空白：(1)实验进行时试管 A 中应加入的试剂是 ；烧瓶 B 的作用是 ；烧瓶 C 的作用是 ；在试管 D 中收集得到
13、的是 。(2)实验时,U 型管 G 中应加入的试剂是 ；长颈漏斗 H 中应加入 。(3)两套装置中,在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母) 。(4)试管 E 中发生反应的化学方程式是 。(5)为了安全,在 E 管中的反应发生前,在 F 出口处必须 ；E 管中的反应开始后,在 F 出口处应 。22.（12分）氯及其化合物有广泛用途。（1）二氧化氯是一种新型的消毒剂。NaClO 2中 Cl 的化合价为 。实验室用氯酸钾与浓盐酸反应制备 ClO2，产物除 ClO2外，还有 Cl2，KCl 等，写出该反应的化学方程式 。若生成 11.2L 氯气（标准状况） ，转移电子数为 。ClO 2和 Cl
14、2在消毒时自身均被还原为 Cl ，则常温常压下，等体积的 ClO2的消毒能力是Cl2的 倍。自来水厂用 ClO2处理后的水中，要求 ClO2的浓度在 0.10.8 mgL 1 之间。碘量法可以检测水中 ClO2的浓度（不同 pH 环境中粒子种类如图所示） ，步骤如下：- 6 -.取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再将反应后溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。.加入一定量的 Na2S2O3溶液。 （己知：2S 2O32 +I2S 4O62 +2I ）.加硫酸调节水样 pH 至 13。请问答：若水样的体积为 1.0L，在操作 II 时消耗了 1.0103 molL1 的Na2S2O3溶液 10mL则水样中 ClO2的浓度是 mgL 1 。
