《青海省西宁市2017_2018学年高二化学上学期第二次月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《青海省西宁市2017_2018学年高二化学上学期第二次月考试题（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 -2017-2018 学年第一学期第二次月考试卷高 二 化 学 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 40 分）1.下列说法不正确的是（ ）A. 任何化学反应都伴随有能量变化B. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C. 反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应D. 反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应2下列 反应的能量变化与其他三项不相同的是()A铝粉与氧化铁的反应 B氯化铵与 Ba(OH)2 8H2O 的反应C锌片与稀硫酸反应 D钠与冷水反应3下列说法正确的是()A由 H 原子形成 HH 键要吸收热量B在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成
2、H2O 时所释放的热量称为中和热CN 2性质非常稳定，是因为 N2分子中含有氮氮三键，要破坏氮氮三键需吸收更多的能量D凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应4已知反应：101kPa 时，2C(s)O 2(g)=2CO(g) H221kJmol 1稀溶液中，H (aq)OH (aq)=H2O(l) H57.3kJmol 1H 2(g) O2(g)=H2O(g) H 241.8kJmol112H 2O(g)=H2O(l) H44.0kJmol 1下列结论正确的是()A碳的燃烧热大于 110.5kJmol1 B浓硫酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1mol 水，放出 57.3kJ 热量C氢气的燃烧热为
3、241.8kJmol1 D2H 2(g)O 2(g)=2H2O(l)的反应热为 H571.6kJmol 15一定温度下，反应 C(s)H 2O(g) CO(g)H 2(g)在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施不能使平 衡发生移动的是( )增加 C 的物质的量保持体积不变，充入 N2使体系压强增大将容器的体积缩小一半保持压强不变，充入 N2使容器体积变大A BCD- 2 -6下列有关化学反应速率的说法中，正确的是()A100 mL 2 molL 1 的盐酸与锌反应时，加入适量的 NaCl 溶液，生成 H2的速率不变B用铁片和稀硫酸反应制取 H2时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生 H2的速
4、率C二氧化硫的催 化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D汽车尾气中的 CO 和 NO 可以缓慢反应生成 N2和 CO2，减小压强，反应速率减慢7反应 CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g)H 0，改变其中一种条件，能加快反应速率且反应放出的热量不变的是()A升高温度 B减小压强C加入催化剂 D 加入 CO8一定温度下，向容积固定为 a L 的密闭容器中充入 1 mol X 气体和 2 mol Y 气体，发生反应X(g)2Y(g) 2Z(g)，此反应达到平衡状态的标志是()A容器内气体密度不随时间变化 B容器内各物质的浓度不随时间变化C容器内 X、Y、Z 的浓度之比为 1
5、22 D单位时间内消耗 0.1 mol X，同时生成0.2 mol Z9以下自发反应可用焓判据来解释的是（ ）A. 硝酸铵自发的溶于水B2N 2O5（g）4NO 2（g）O 2（g） H56.7kJmol 1 C （NH 4） 2CO3（s）NH 4HCO3（s）NH 3（g） H74.9kJmol 1D2H 2（g）O 2（g）2H 2O（l） H56.7kJmol 110对于可逆反应 2AB3(g) A2(g) 3B2(g) H0，下列图像正确的是（ ）逆 正温度AAB3%100时间500BAB3%温度1106Pa1105PaCA2%压强100500D11在恒容密闭容器中存在下列平衡：C(
6、s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。CO(g)的平衡物质的量浓度 c(CO)与温度 T 的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A该反应的 H0B若 T1、T 2时的平衡常数分别为 K1、K 2，则 K1=K2C通过加热可以使 B 点变到 C 点D在 T2时若反应进行到状态 D，则一定有 v (正) v (逆)12对水的电离平衡不产生影响的粒子是( )- 3 -AFe 3 BCH 3COOH CHCl DCl - 13 0.1mol/LNH4Cl 溶液中离子浓度大小顺序正确的是( )Ac(Cl )c(NH 4 )c(H )c(OH ) Bc(NH 4 ) c(Cl )c(H )c(O H
7、 )Cc(Cl )c(NH 4 )c(OH )c(H ) Dc(NH 4 )c(Cl )c(OH )c(H )14在常温下，纯水中存在电离平衡：H2O HOH，如要使水的电离程度增大，并使 c(H)增大，应加入的物质是()ANaHS O4 BKAl(SO 4)2 CNaHCO 3 DCH 3COONa15物质的量浓度相同的下列溶液，pH 由大到小排列正确的是()ABa(OH) 2、Na 2SO3、FeCl 3、KCl BNa 2SiO3、Na 2CO3、KNO 3、NH 4ClCNH 3H2O、H 3PO4、Na 2SO4、H 2SO4 DNaHCO 3、CH 3COOH、C 2H5OH、HC
8、l16下列溶液一定呈中性的是（ ）ApH=7 的溶液 Bc(H +)=c(OH-)=10-6mol/L 的溶液C使酚酞试液呈无色的溶液 D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液17.下列叙述中，正确的是()A.pH3 和 pH4 的盐酸各 10 mL 混合，所得溶液的 pH3.5B.一定温度下溶液中 c(H )越大，pH 也越大，溶液的酸性就越强C.液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质D.当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数18下列方程式书写正确的是（ ）A.HCO3 在水溶液中的电离方程式：HCO 3 H 2O H3O CO 32B.H2SO3的电离
9、方程式 H2SO3 2H SO 32C.CO32 的水解方程式：CO 32 2H 2O H2CO32OH D.CaCO3的电离方程式：CaCO 3 Ca2+CO 3219要使工业废水中的重金属离子 Pb2 沉淀， 可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等做沉淀剂，已知 Pb2 与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物 PbSO4 PbCO3 PbS溶解度/g 1.03104 1.81107 1.841014由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为()A碳酸盐 B硫酸盐 C硫化物 D以上沉淀剂均可20下列说法正确的是( )A生成难溶电解质的离子反应，不能完全进行到底，离子和沉淀等有关粒子共存于同一反应体系中B通
10、常认为残留在溶液中离子浓度小于 1104 mol/L 时沉淀完全- 4 -C由于 Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以 CuS 的溶解度大于 ZnS 的溶解度D其他条件不变，离子浓度改变时， Ksp改变二、填空题21 （8 分） （1）1mol 甲烷燃烧时，生成液态水和二氧化碳，同时放出 890.3kJ 的热量，写出甲烷的燃烧热的热化学方程式_（2）当 1mol 氨气完全分解为 N2和 H2时，吸收 46.2kJ 的热量，写出其热化学方程式：_（3）盐酸和 NaOH 溶液反应的中和 热 H57.3kJmol 1 ，则盐酸和 NaOH 溶液反应的热化学方程式为_（4）已知：C(s)、CO(g)
11、和 H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为C(s)O 2(g)=CO2(g) H393.5 kJmol 1H2(g)1/2O 2(g)=H2O(g) H2242.0 kJmol 1CO(g)1/2O 2(g)=CO2(g) H3283.0 kJmol 1请你根据以上数据，写出 C(s)与水蒸气反应生成 CO 和 H2的热化学方程式：_。22 （4 分） （1）将等质量的 Zn 粉分别投入：试管 A: 10mL 0.1molL-1 HCl 和试管 B: 10mL 0.1molL-1醋酸中:开始时，反应速率 （填，或，下同） ，若 Zn 过量，产生 H 的体积 。（ 2）将等质量 Zn 粉分别投入
12、 pH=1 体积均为 10mL 的试管 A: 盐酸和试管 B: 醋酸中:开始时，反应速率 （填，或，下同） ，若 Zn 过量，产生 H 的体积 。23(9 分)现有反应 m A(g) n B(g) p C(g)，达到平衡后，当升高温度时，B 的转化率变大；当减小压强时，混合体系中 C 的质量分数减小，则(1)该反应的逆反应是_热反应，且 m n_(填“” “”或“”) p。(2)减压时，A 的质量分数_(填“增大” “减小”或“不变” ，下同)。(3)若加入 B(体积不变)，则 A 的转化率_，B 的转化率_。(4)若升高温度，则化学平衡常数将_。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的
13、量_。(6)若 B 是有色物质，A、C 均为无色物质，则加入 C(体积不变)时混合物的颜色_，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色_(填“变浅” “变深”或“不变”)。- 5 -24.(8 分)现有下列 7 种物质：NaOH、NaHCO 3、HCl、CH 3COOH、C 2H5OH、Al、食盐水。(1)上述物质中属于强电解质的是_(填序号)，属于弱电解质的是_(填序号)，属于非电解质的是_(填序号)，既能跟盐酸反应又能跟 NaOH溶液反应的是_( 填序号)。(2)上述的水溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示) _。(3) 上述的水溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示)_。25.（6 分） （1）25时，0.005mol/LH 2SO4溶液的 pH=_ ,0.001mol/LNaOH 溶液的pH=_ 。（2）某温度下纯水的 c(H+)=2.0X10-7mol/L,则此溶液中的 c(OH-)=_；若温度不变，滴入稀盐酸，使 c(H+)=5.0X10-4mol/L,则此溶液中由水电离
