《湖南省双峰县2017_2018学年高一化学下学期第二次月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省双峰县2017_2018学年高一化学下学期第二次月考试题（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 -2017 年下学期高一第二次月考化学试题满分：100 分 时量：80 分钟 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、选择题（每小题 2 分，共 50 分）1、如果花生油中混有水份，最好采用下列何种方法分离（ ）A过滤 B蒸馏 C分液 D萃取2、胶体区别于溶液最本质的特征是（ ）A、分散质粒子的直径大小 B、有丁达尔效应C、分散质粒子因吸附而带电荷 D、可以通过滤纸3、Na 2O、NaOH、Na 2CO3可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是(
2、 ) 钠的化合物； 能与硝酸反应的物质；电解质；细分为：碱性氧化物、碱、盐；A B C D4、下列叙述错误的是( ) 用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部给盛有液体的体积超过 1/3 容积的试管加热把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管取用放在细口瓶中液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上标签对着地面将滴管垂直伸进试管内滴加液体用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热A B C D5、下列溶液中的Cl 浓度与100
3、 mL 0.1 mol/L MgCl 2溶液中的Cl 浓度相等的是( ) A200 mL 0.1 mol/L KCl溶液 B. 50 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液C150 mL 0.2 mol/L NaCl溶液 D. 25mL 0.15 mol/L AlCl3溶液6、下列各组离子，可以大量共存于无色溶液中的是 ( )ANa +、H +、CO 32 、NO 3 BFe 2+、Mg 2+、Cu 2+、Cl - 2 -CBa 2+、Cl 、NO 3 、OH DMg 2+、OH 、HCO 3 、Cl 7、下列反应的离子方程式中，书写正确的是 ( )A小苏打与氢氧化钠溶液的反应：OH - +
4、 H+ = H2OB向明矾溶液中逐滴滴加少量氢氧化钡溶液：2Al3+ + 3SO42- + 3Ba2+ + 6OH- 2Al（OH） 3 + 3BaSO 4C碳酸钙与醋酸反应：CaCO 3 + 2H+ Ca2+ + CO2 + H 2OD稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO 42- + H+ + Ba2+ + OH- H2O + BaSO48、配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是( )A容量瓶中有少量蒸馏水B溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C定容时观察液面时俯视D滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外9、下列萃取与分液结合进行的操作（用 CCl4为萃取剂从碘水中
5、萃取碘）中错误的（ ）A.饱和碘水和 CCl4加入分液漏斗中后，盖好玻璃塞，用右手压住分液漏斗上口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡B.静置，分液漏斗中溶液分层，下层呈紫红色，上层几乎无色C.打开分液漏斗的活塞使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出D.打开分液漏斗的活塞用容器承接并保存上层液体10 足量金属钠与下列溶液反应时，既有气体、又有白色沉淀产生的是（ ）A、Al 2（SO 4） 3溶液 B、KCl 溶液 C、Ca（HCO 3） 2溶液 D、CuSO 4溶液11、用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是( )常温常压下，6g H 2O 中含有的原子数目为 NA标准
6、状况下，22.4L 氮气和氢气的混合气中含 NA个原子23g Na 与足量 H2O 反应完全后可生成 NA个 H2分子 1L 1mol/L CaCl 2溶液中所含的 Cl-离子数为 2NA 标准状况下，22.4L CCl 4所含的原子数为 5NA3mol 单质铁完全转变为 Fe3O4，失去 8NA个电子常温常压下，11.2 L 氯气与足量铝粉充分反应，转移的电子数为 NAA、 B、 C、 D、12、人体正常的血红蛋白中含有 Fe2+，若误食亚硝酸盐，则使血红蛋白中 Fe2+转化为 Fe3+丧- 3 -失其生理功能，临床证明服用维生素 C 可以解毒。下列叙述正确的是 （ ）A中毒反应中亚硝酸盐是
7、还原剂B中毒反应中 Fe3+是氧化剂C维生素 C 能将亚硝酸盐氧化成硝酸盐，使其解毒D维生素 C 能将 Fe3+还原为 Fe2+，使其解毒13、将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是( )A、Na 2CO3 B、Na 2O C、Na 2O2 D、NaOH14、实验室中，要使 AlCl3溶液中的 Al3+离子全部沉淀出来，最适宜用的试剂是( )A、NaOH 溶液 B、Ba(OH) 2溶液 C、盐酸 D、氨水15、下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是( )Al Al 2O3 Al（OH） 3 NaHCO 3A、 B、 C、 D、16、氧化还原反应与四种基本类型反应的
8、关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 ACl 22KBr= =Br22KClB2NaHCO 3 Na2CO3H 2OCO 2= = = = = C4Fe(OH) 2O 22H 2O=4Fe(OH)3D2Na 2O22 H 2O =4NaOHO 217、下列实验操作或结论正确的是( )A、配制溶液的操作中，转移溶液后，玻璃棒、烧杯未洗涤会使得所配溶液浓度偏高B、洗涤沉淀的操作是将沉淀置于过滤器中，边用玻璃棒搅拌边加蒸馏水冲洗C、实验室配制 950 mL 0.2 mol/L 的 CuSO4溶液时，需称取胆矾的质量为 50.0 gD、制备 Fe(OH)3胶体时，将 FeCl3饱和溶液滴入沸水
9、中，边加热边搅拌，直到得到红褐色溶液18、甲、乙两烧杯中各盛有 100mL 3molL-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积之比为 12，则加入的铝粉的质量为（ ）A、5.4g B、3.6g C、2.7g D、1.8g19、过氧化钠跟足量的 NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排净气体物质后冷却残留的固体物质是( )ANa 2CO3 BNaOH、Na 2CO3CNa 2O2、Na 2CO3 DNa 2O2、NaOH、Na 2CO3- 4 -20、根据下列反应，判断有关物质的还原性由强到弱的顺序是（ ）a、H 2SO3 + I2 + H2O=
10、 4H+ + SO42- + 2I-b、2Fe 3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2c、3Fe 2+ + 4H+ + NO3- = 2Fe3+ + NO + 2H 2OA、I -Fe 2+H 2SO3NO B、H 2SO3I -Fe 2+NOC、Fe 2+I -H 2SO3NO D、NOFe 2+H 2SO3I - 21、某溶液中存在 Mg2+、Ag +、Ba 2+三种金属离子，现有 NaOH、Na 2CO3、NaCl 三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，过滤出一种沉淀，所加溶液的顺序正确的是（ ）A、Na 2CO3、NaCl、NaOH B、NaOH、Na 2CO3、
11、NaClC、NaCl、Na 2CO3、NaOH D、NaCl、NaOH、Na 2CO322、下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比） ，不会引起产物种类改变的是 ( )ANa 和 O2 BNaOH 和 CO2 CAlCl 3和 NaOH DNa 2O2和 CO2 23、下列实验与对应示意图的关系正确的是( )24、将一定质量的镁铝混合物投入 200 mL 稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入的 NaOH 溶液体积的变化关系如图所示。则下列说法不正确的是（ ）A镁和铝的总质量为 9 g B生成的氢气在标准状况下的体积为
12、 11.2 L- 5 -C最初 20 mL NaOH 溶液用于中和过量的硫酸D氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 5 molL-125、Cu 2S 与一定浓度的 HNO3反应，生成 Cu（NO 3） 2、CuSO 4、NO 2、NO 和 H2O，当 NO2和 NO 的物质的量之比为 1：1 时，实际参加反应的 Cu2S 与 HNO3的物质的量之比为（ ）A. 1：9 B. 2：9 C. 1：7 D. 1：5二、非选择题（每空 2 分，总共 50 分）26(8 分) (1)同温同压下，同体积的 H2和 CO2物质的量之比为_，密度之比为_。(2)设 NA为阿伏加德罗常数的数值，如果 a g 氧气中含有
13、的分子数为 b，则 c g 氧气在标准状况下的体积约是 L (用含 NA的式子表示)。(3)配制 100 mL 1molL1 的稀 H2SO4溶液，需要用量筒量取一定体积的浓 H2SO4(密度为1.84 gmL1 、质量分数为 98%)，现有10mL、50mL、100mL 三种规格的量筒，应选用的量筒是_(填代号)。27.（6 分） （1）请写出碳酸氢钠在水中的电离方程式：_。（2）地壳中含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素组成的化合物能与稀硫酸反应，请写出上述反应的化学方程式_ ；向上述所得溶液的试管中逐滴滴加氨水至过量，对应的离子方程式为 。28、(6 分)有下列物质：烧碱固体；铁丝；氯化氢气体；稀硫酸；CO 2；
