《山西省两校2017-2018学年高一化学上学期期中联考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山西省两校2017-2018学年高一化学上学期期中联考试题（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 -2017-2018 学年高一年级第一学期期中考试 化学试题2017.11本试题共 100 分 考试时间 90 分钟第卷（选择题 共 40 分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32Mg 24 Fe 56 Ba 137 N 14一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 40 分）1.国庆期间，各城市夜晚的空中被激光照射出美丽的光束，此现象说明有尘埃的空气属于A.溶液 B.胶体 C.乳浊液 D.纯净物2.2011 年 3 月 11 日日本发生了特大地震，福岛一核电站发生 爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是A B
2、C D3.厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或常见现象，其中不属于氧化还原反应的是A.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B.用燃气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH 4）为炒菜提供热量C.豆浆久置变质腐败D.用洗洁精清洗有油污的餐具4.下列物质中，能够导电的电解质是A.Cu B.熔融的 MgCl2 C.氢氧化钠溶液 D.蔗糖5.下列变化中，需要加入还原剂才能实现的是A. B. 2CO232HCOC. D.4FeS6.下列叙述正确的是A.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B.金属阳离子被还原后，一定得到金属的单质- 2 -C.由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃
3、取出来D.四氯化碳和水混合后，可用分液的方法来分离7.下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是A.胆矾、液态氧、黑火药 B.生石灰、白磷、熟石灰C.干冰、铁、氯化氢 D.烧碱、氮气、冰水混合物8.用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.22.4 L O2中含有氧分子的个数为 NAB.24 g Mg 与足量氧气反应失去的电子数为 2NAC.28 g N2中含有氮原子的个数为 NAD.1 molL-1 MgCl2溶液中含有氯离子个数为 2NA9.如表是某矿物质饮用水的部分标签说明则该饮用水中还可能较大量存在A. B. C. D.OH-Ag+Na+2Ba+10.下列实验操作中正
4、确的是 A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大11.能正确表示下列化学反应的离子方程式是A.铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+ =Cu2+AgB.澄清石灰水滴入稀盐酸中 Ca(OH)2+2H+ =Ca2+2H2OC.稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H + =2Fe3+3H2D.碳酸钠溶液与硝酸钙溶液混合 CO32-+Ca2+=CaCO312.相同物质的量的 CO 和 N2，下列说法
5、中：它们所含原子个数相等；它们所含分子数相等；它们的质量相等。正确的有 A. B. C. D.- 3 -13.某溶液中存在 、 、 三种金属离子，现用 、 、 、三2Mg+A2Ba+NaOH23CNal种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是A.Na2CO3NaClNaOH B.NaOHNaClNa 2CO3C.NaClNaOHNa 2CO3 D.NaClNa 2CO3NaOH14.下列溶液中，氯离子浓度最大的是A. 100 mL 1mol/L 的 NaCl 溶液 B. 150 mL 1mol/L 的 MgCl2溶液C. 200 mL 1mol/
6、L 的 HCl 溶液 D. 10 mL 1mol/L 的 AlCl3溶液15.为了除去粗盐中的 、 、 及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实2Cal2Mgl4NaSO验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的 Na2CO3溶液；加入稍过量的 NaOH 溶液；加入稍过量的 BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤.不正确的操作顺序是A. B. C. D.16.在一定条件下，NO 跟 NH3可以发生反应：6NO+4NH 3=5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是 A.3:2 B.2:1 C.1:1 D.2:317.有一包固体粉末，由 CaCO3、Na 2SO4、KNO 3
7、、BaCl 2、CuSO 4中的三种物质组成，取样品进行如下实验，从实验可以判断：A.该固体粉末中一定不含有 BaCl2B.该固体粉末中一定含有 KNO3C.它的组成可能是 CaCO3、BaCl 2、CuSO 4D.它的组成一定是 CaCO3、Na 2SO4、KNO 318.在离子方程式中，反应前后电荷是守恒的。如下离子方程式：= ，由此可知在 中元素 R 的化合价是 32nROFH-+42ROFH-+3nO-A.4 B.5 C.6 D.719.下列对实验过程的评价正确的是A.某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是 CaCO3B.某溶液中滴加 BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白
8、色沉淀，该溶液中一定含 SO24- 4 -C.某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D.验证烧碱溶液中是否含有 Cl ，先加稀盐酸除去 OH ，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含 Cl20.今有下列三个氧化还原反应：2FeCl 3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl 2+Cl2=2FeCl32KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2若某溶液中有 H+、Fe 2+和 I-，要氧化除去 I-而又不影响 Fe2+和 Cl-，可加入的试剂是A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D.HCl第卷（非选择题 共 60 分）二、填空题（共
9、25 分）21.（7 分）“分类研究”是重要的学习与科研方法。请按要求填空。(1)完成下列树状分类图，并将 Fe、H 2、NaHCO 3、Ba(OH) 2四种物质填入分类图。（1）图中各序号对应的物质类别（或物质）分别是 （2）分别写出 H2SO4与 Ba(OH)2、 H2SO4与 NaHCO3发生反应的离子方程式、 。22.（8 分）利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空（设 NA表示阿伏加德罗常数的值）。（1）NH 3的摩尔质量是，0.2 mol 氨气中含的 NH3分子数是，含有电子的物质的量是。（2）在一定的温度和压强下，1 体积 X2（g）跟 3 体积 Y2（g）化合生成 2
10、 体积化合物，则该化合物的化学式是。23.（10分）NaH（H为-1价）是有机合成中的重要物质之一，其化学性质非常活泼，在潮湿空气中能自燃，有关反应为 = 。请回答下列题目：2NaHO+a- 5 -（1）用“双线桥法”标出上述反应中电子转移的方向和数目。（2）上述反应中，还原剂是_，被还原的元素是_。反应中每生成1 mol NaOH转移电子_mol。（3）NaH 遇水会剧烈反应，生成氢气和一种强碱。请写出该反应的化学方程式。三、实验题（共 24 分）24.（I）（共 14 分）化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果与实验的重要作用分不开。结合下列实验装置图回答问题：（1）写出上图中
11、所示仪器的名称：；。（2）若利用该装置分离乙酸（沸点 118 ）和乙酸乙酯 （沸点 77.1 ）的混合物，还缺少的仪器有，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为；实验时仪器中冷却水的进口为_（填“f”或“g”）。（3）应用上述分离操作，首先得到的物质是_。（3）蒸馏烧瓶内碎瓷片的作用是_。（）（10 分）硫酸试剂瓶标签上的内容： 硫 酸 ： 化 学 纯 (CP)(500 mL)品 名 ： 硫 酸化 学 式 ： H2SO4相 对 分 子 质 量 ： 98密 度 ： 1.84 gcm 3质 量 分 数 ： 98%（1）该硫酸的物质的量浓度是_molL 1 。（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探
12、究时，需要 240 mL 4.6 molL1 的稀硫酸，则配制稀硫酸时需要取_mL 的该硫酸；配制时需选用的仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、（在横线上填写所缺仪器的名称）。（3）配制过程中，下列操作会使配制的稀硫酸溶液浓度偏高的是（填序号）。量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤 23 次，并把洗涤液转入容量瓶容量瓶使用时未干燥溶解后未经冷却就移液并定容定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线四、计算题（11 分）25.取 50.0 mL Na2CO3和 Na2SO4的混合溶液，加入过量 BaCl2溶液后得到 14.51 g 白色沉淀，用过量稀硝酸
13、处理后沉淀量减少到 4.66 g，并有气体放出。试计算：- 6 -（1）写出 Na2SO4的电离方程式（2）原混合溶液中 Na2CO3和 Na2SO4的物质的量浓度；（3）产生的气体在标准状况下的体积。高一 化学参考答案及评分标准第卷（选择题 共 40 分）一、选择题（每题 2 分，共 40 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B D D B C D A B C B题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 D D C D B D B B C C第卷（非选择题 共 60 分）二、填空题（共 25 分）21.（共 7 分）（1） 单质氧化物NaHCO
14、 3（各 1 分）（2）Ba 2+2OH-+2H+SO42-=2H2O+BaSO4 HCO 3-+H+=CO2+H 2O（各 2 分）22.(每空 2 分，共 8 分）(1)17 gmol 1 0.2NA2 mol（2）XY 323. (共10 分，每空2分)（1）（2分）（2）NaH， O， 2（3）NaH+H 2O = NaOH+H2三、实验题（共 24 分）24. （每空 2 分，共 14 分） (1)蒸馏烧瓶冷凝管(2)温度计蒸馏g(3)乙酸乙酯 （4）防暴沸- 7 -（共 10 分，每空 2 分）(1)18.4(2)62.5250 mL 容量瓶胶头滴管(3)四、计算题（共 11 分）
15、25.（1）（2 分）Na 2SO4=2Na+SO42-（2）（6 分）4.66 g 为 BaSO4的质量n(BaSO4) n(Na2SO4) 0.02 mol4.66 g233 gmol 1c(Na2SO4) 0.4 molL 10.02 mol0.05 Ln(BaCO3) n(Na2CO3) 0.05 mol14.51 g 4.66 g197 gmol 1c(Na2CO3) 1.0 molL 10.05 mol0.05 L答：Na 2CO3的物质的量浓度为 1.0 molL1 ，Na 2SO4的物质的量浓度为 0.4 molL1(3)（3 分） n(CO2) n(Na2CO3)0.05 mol，V(CO2)0.05 mol22.4 Lmol 1 1.12 L。答：二氧化碳的体积为 1.12 L
