《内蒙古赤峰市2017-2018学年高一化学上学期第二次（12月）月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《内蒙古赤峰市2017-2018学年高一化学上学期第二次（12月）月考试题（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1内蒙古赤峰市 2017-2018 学年高一化学上学期第二次（12 月）月考试题本试卷共 20 题，满分 100 分。考试用时 90 分钟。（答案填写在答题纸上） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137 第卷（共 48 分）一、选择题（共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每小题只有一个正确选项）1.本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。 ”文中涉及的操作方法是A蒸馏
2、B升华 C干馏 D萃取2有关焰色反应的说法正确的是 （ ）A焰色反应是金属单质表现的性质B焰色反应是因为发生了化学变化而产生的C焰色反应看到黄色火焰并不能确定该物质一定不含钾元素D洗涤焰色反应中用到的铂丝可用稀硫酸代替稀盐酸3下列四组反应中既有白色沉淀产生，又有气体放出的是（ ）ANa 2O2和 CuSO4溶液反应 B金属钠投入到 MgSO4溶液中CBaCl 2和 NaHSO4溶液反应 D 纯碱溶液和澄清石灰水反应4. 下列各组物质中，Y 是 X 物质中含有的少量杂质，Z 是除杂试剂，其中所加试剂最合理的一组是 ( )X Y ZA NaHCO3溶液 Na2CO3Z*x BaCl2溶液B FeC
3、l3溶液 CuCl2 Fe2C Fe2O3 Al2O3 NaOH 溶液D Na2SO4溶液 Na2CO3 盐酸5.在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 （ ）AFe 2 、Na 、Cl 、NO 3 B、Ba 2 、Al 3 、Cl 、NO 3CK 、Na 、HCO 3 、Cl DAlO 2-、K 、SO 32 、Cl 6下列离子方程式正确的是 ( )A硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡 Cu2+2OH = Cu(OH)2B铝溶于 NaOH 溶液：Al+2OH = AlO2+H2ZC碳酸镁中滴加稀盐酸：CO 32 + 2H+ = CO2+H 2OD碳酸氢钠与稀盐酸反应：HCO 3 + H+ = C
4、O2+H 2O7某溶液中含有 Na+ 、CO 32 、 HCO 3 、 SO 32 、 Cl ，在加入 Na2O2后浓度不发生变化的是 ( )A Na + 、CO 32 BCl C CO 32 、Cl D HCO 3 、SO 328FeCl 3、CuCl 2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断不正确的是 （ ）A加入 KSCN 溶液一定不变红色 B溶液中一定含 Fe2C溶液中一定含 Cu2 D剩余固体中一定含铜9下列有关说法或操作中，正确的有 ( ) 标准状况下1mol溴单质的体积约为22.4L 用托盘天平称量50.56gKCl 固体 用酒精从饱和碘水中萃取碘 让一束光通过胶
5、体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路” 从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾可用结晶的方法A1个 B2个 C3个 D4个10关于 Na2CO3和 NaHCO3性质的说法正确的是 ( )A等浓度时水溶液碱性：NaHCO 3Na 2CO3B热稳定性：NaHCO 3Na 2CO33C与等浓度盐酸反应的速率(快慢)：NaHCO 3Na 2CO3 D向饱和 Na 2CO3溶液中通入过量 CO2，有晶体析出11氮化铝(化学式为 AlN，其中 Al 为+3 价)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN 可通过反应：Al 2O3N 23C 2AlN3CO 合成。下列= = = = =
6、 = =高 温 叙述正确的是 ( )AAl 2O3是氧化剂 BN 2被氧化 CAlN 的摩尔质量为 41 g D生成 1 mol AlN 转移 3 mol 电子12氢化亚铜（CuH）是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧；也能与酸反应。用 CuSO4溶液和“某物质”在 4050时反应可产生它。下列有关叙述中错误的是 ( )A这“某物质”具有还原性BCuH 与盐酸反应，可能产生 H2CCuH 与足量的稀硝酸反应的离子方程式：CuH + 3H+ + NO3 = Cu2+ NO+ 2H 2ODCuH 在氯气中燃烧：CuH + Cl 2 = CuCl + HCl 13. 把 7.4 gNa2CO310H2O
7、 和 NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成 100mL 溶液，其中c(Na+)=0.6 molL-1。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是 ( )A3.18 g B2.12 g C4.22 g D5.28 g14现有 CuO、FeO、Fe 2O3组成的混合物 m g，向其中加入 100mL 1molL1 硫酸，恰好完全溶解，若 m g 该混合物在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为 ( )A(m0.8)g B(m1.2)gC(m1.6)g D无法计算15 有一种铁的“氧化物”样品，用 5mol/L 盐酸 200mL 恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下 2.24L
8、 氯气，恰好使其中 Fe2 全部转化成 Fe3 ，该样品可能的化学式是 ( )AFe 2O3 BFe 3O4 CFe 4O5 DFe 5O716. 有 MgCl 2、Al 2(SO4)3 的混合溶液，向其中不断加入 NaOH 溶液，得到的沉淀量与加入4的 NaOH 溶液的关系如上图所示，则原溶液中 MgCl2、Al 2(SO4)3 的物质的量浓度之比为 ( )A1：1 B2：1 C3：2 D2：3.第卷（非选择题，共 52 分）17.( 4 分) 某无色透明的溶液，跟金属 Al 反应时放出 H2 。试判断下列离子：Mg2+、Cu 2+、Ba 2+、H +、Ag +、SO 42-、SO 32-、
9、HCO 3-、OH -、NO 3-在下列两种情况中可能大量存在于此溶液中的是当该溶液与 Al 反应后生成 Al3+时，原溶液中可能大量存在的离子是 。当该溶液与 Al 反应后生成 AlO2-时，原溶液中可能大量存在的离子是 。18.（8 分）氢化钠（NaH）是一种还原性极强的物质，广泛应用于工业生产。（1）氢化钠（NaH）中氢元素的化合价为 。（2）NaH 能与水剧烈反应：NaH+H 2O = NaOH+H2，该反应中的氧化剂是 。如果有12gNaH 与水反应，则转移电子的个数为 。（3）在高温下氢化钠（NaH）可将四氯化钛（TiC1 4）还原成金属钛，该反应的化学方程式为 。19.（14 分
10、）现有下列九种物质：H 2 铝 CuO CO 2 稀 H2SO4 稀硝酸 氨水 Ba(OH) 2固体 熔融Al2(SO4)3 ，用序号回答下列问题。5（1）上述物质或溶液中,若两两反应的离子方程式为：H+OH H 2O，则对应的两种物质是 。（2）上述物质或其溶液中,若两两反应生成氢气，则对应的两种物质的组合分别是 。（3）17.1g溶于水配成 250mL 溶液， SO 42-的物质的量浓度为 。（4）在的溶液中通入过量的，写出总反应的离子方程式 。（5）在特殊条件下，与发生反应的化学方程式为：8Al + 30HNO3 = 8Al(NO3)3 +3X + 9H2O，该反应中 X 的化学式是 ，
11、其中还原剂与氧化剂的物质的量之比是 ，当有 8.1g Al 发生反应时，转移电子的物质的量为 。20.（14 分）某课外活动小组设计了如图所示的实验装置进行实验，回答下列问题：（1）开始实验时夹子 e 是打开的，锥形瓶 A 中发生反应的离子方程式为：_ _，试剂瓶 B 中可以观察到的现象是 。（2）数分钟后夹上夹子 e，则试剂瓶 B 中可以观察到的现象是 ，B 中反应的离子方程式是 （3）如果开启活塞 f 放掉约 2/3 液体，此时试剂瓶 B 中可能出现的现象是 ，B 中反应的化学方程式是 。21.（12 分）铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识，回答下列问题。（1）将已去除表面氧化物的铁
12、钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10 分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 6。（2）另称取铁钉 6.0g 放入 15.0ml 浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液 X 并收集到气体Y。甲同学认为 X 中除 外还可能含有 。若要确认其中的 ，应先用3Fe2Fe2Fe(选填序号） 。a. KSCN 溶液和氯水 b.铁粉和 KSCN 溶液 c.浓氨水 d.酸性 溶液4KMnO（3）电子工业用 FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出 FeCl3溶液与铜反应的离子方程式： 。（4）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得 FeCl3溶液，设计如下方案：滤渣 C 的化学式为 。加过量 D 发生反应的离子方程式为 。通入 F 发生反应的化学方程式为 。废液过量金属 A过滤滤液（含 B）滤渣（C）合并通入 F铜滤液（E）加过量 D过滤FeCl3溶液7
