《内蒙古巴彦淖尔市2017-2018学年高一化学12月月考试题（b卷）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《内蒙古巴彦淖尔市2017-2018学年高一化学12月月考试题（b卷）（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 -内蒙古巴彦淖尔市 2017-2018 学年高一化学 12 月月考试题（B 卷）说明：本试题分第卷（选择题）和第卷（非选择题） ，考试时间为 75 分钟，卷面总分为 100 分。第卷应涂在答题卡上，第写在答题纸上，考试完毕后，只交答题纸。可能用到的相对原子质量：H1；C12；N14；O16；Na23；Mg24；Al27；S32；Cl35.5；Fe56；Cu64；Ba137；Zn-65第 I 卷（选择题 共 60 分）一、选择题（本题共 30 题，只有一个选项正确每题 2 分，共 60 分）1.下列物质鉴别方法不正确的是（）A用焰色反应鉴别 NaCl、KCl 溶液B用氢氧化钠鉴别 MgC
2、l2溶液、AlCl 3溶液C利用丁达尔效应鉴别 Fe(OH)3胶体和 FeCl3溶液D用澄清石灰水鉴别 SO2、CO 2气体2.对下列实验的评价，正确的是（）A加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SOB加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 COC加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有 Ba2+D验证烧碱溶液中是否含有 Cl ，先加过量的稀硝酸除去 OH ，再加入 AgNO3溶液，如有白色沉淀，则证明有 Cl3.某 Na2CO3样品中含有 K2CO3、NaNO 3和 Ba(NO)2三种杂质中的一种或两种。现将 11 g 样品
3、加入足量水中，样品全部溶解。再加入过量的 CaCl2溶液，得到 10 g 沉淀。对样品所含杂质的正确判断是（）A肯定有 NaNO3 B肯定有 NaNO3，可能还含有 K2CO3C肯定没有 Ba(NO3)2，可能有 NaNO3 D肯定没有 K2CO3和 Ba(NO3)24.设 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A1 mol 硫单质在过量氧气中燃烧产生 NA个 SO3分子B标准状况下，22.4 L SO 3中含有氧原子数为 3NAC标准状况下，36g H 2O 中含有氧原子数为 1 molD5.4 g 铝单质与足量 NaOH 溶液反应，转移电子数为 0.6NA5.将质量均为 m g 的
4、O2、X、Y 气体分别充入相同容积的密闭容器中，压强(P)与温度(T)的关- 2 -系如图所示，则 X、Y 气体可能分别是()AC 2H4、CH 4 BCO 2、Cl 2 CSO 2、CO 2 DCH 4、Cl 26.下列关于化学反应的说法正确的是()A有单质生成的化学反应，一定是氧化还原反应B金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂C有非金属单质参加的化合反应，非金属单质一定是氧化剂D有气体生成的化学反应一定是氧化还原反应7.下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是()A含有大量 Ba2 的溶液中：Cl 、K 、SO 42 、CO 32 错误！未找到引用源。错误！未找到引用源。B含有大量 H 的
5、溶液中：Mg 2 、Na 、SO 42 、HCO 3 错误！未找到引用源。错误！未找到引用源。C含有大量 OH 的溶液中：Mg 2 、NO 3 、SO 42 、CO 32 错误！未找到引用源。错误！未找到引用源。错误！未找到引用源。D含有大量 Na 的溶液中：H 、K 、NO 3 、SO 428.已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH) 3+3ClO +4OH =2RO4n +3Cl +5H2O，则 RO4n 中R 的化合价是（）A+3 B+4 C+5 D+69.2.3 g 纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到 3.5 g 固体，由此判断其产物()A. 只有 Na2O B. 只有 Na2
6、O2 C.有 Na2O 和 Na2O2 D无法确定10.下列关于金属性质的叙述中正确的是()A钠与氧气反应时，产物是由 O2的用量决定的B打磨的铝箔加热至熔化时，铝会滴落C点燃镁之前，应先用砂纸打磨D铁只能与氧气反应，与氯气不反应11.向紫色石蕊溶液中加入过量 Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是()A最后溶液变蓝色B溶液先变蓝色最后褪色C溶液仍为紫色- 3 -D因为 Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生12.关于 Na2CO3和 NaHCO3性质的说法错误的是()A热稳定性：NaHCO 3Na 2CO3B与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO 3Na 2CO3C相同温度时，在水中的溶解
7、性：NaHCO 3Na 2CO3D等物质的量的 Na2CO3、NaHCO 3分别与足量盐酸反应产生 CO2质量相同13.氧化铝的熔点很高，常用于制造耐火材料，例如制作耐火坩埚。下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是()A加热使 CuSO45H2O 失水 B加热使 KMnO4分解C加热熔化烧碱 D加热分解碱式碳酸铜14.下列关于 Al (OH)3的性质叙述错误的是()AAl(OH) 3受热易分解生成 Al2O3和 H2OBAl(OH) 3是难溶于水的白色胶状物质CAl(OH) 3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素DAl(OH) 3既能溶于 NaOH 溶液、氨水，又能溶于盐酸15.用铝箔包裹 0.1 m
8、ol 金属钠，用钉扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集产生的气体，则得到的气体为(标准状况)()A氧气和氢气的混合气体 B1.12 升氢气C大于 1.12 升氢气 D小于 1.12 升16. 下列有关金属元素性质的叙述中正确的是()A金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B金属元素在化合物中一定显正化合价C金属元素在自然界中全部以化合态存在D金属元素的单质在常温下均为固体17. 将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，反应后溶液质量减轻的是() AHCl BK 2SO4 CNaOH DCuSO 418. 将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是() A盐酸 B
9、饱和氢氧化钠溶液 CFeCl 3溶液 DCuSO 4溶液19. 等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在氧气中常温下充分反应，则下列说法正确的是() - 4 -A第一块钠失去电子多 B两块钠失去电子一样多C第二块钠的反应产物质量最大 D两块钠的反应产物质量一样大20.等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为 34，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能是()A甲、乙中都是铝过量 B甲中铝过量，乙中碱过量C甲中酸过量，乙中铝过量 D甲、乙中都是铝不足21. 等质量的两份铝分别与适量的稀 H2SO4和 NaOH 溶液完全反应，若消耗两溶液
10、的体积相同，则稀 H2SO4与 NaOH 溶液的物质的量浓度之比为() A32 B23 C21 D1222. 除去 NaHCO3溶液中混有的少量 Na2CO3可采取的方法是() A通入二氧化碳气体 B加入氢氧化钡溶液C加入澄清石灰水 D加入稀盐酸23. 节日焰火表演，精彩纷呈，让人惊叹不已。下列关于焰色反应的说法正确的是() A焰色反应是化学反应 BNaCl 与 Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色24.某溶液中可能含有大量的 Mg2 、Al 3 、H 、Cl 和少量 OH ，向该溶液中逐滴加入 0.5 molL1 NaOH 溶液
11、，生成沉淀的质量和加入 NaOH 溶液的体积之间的关系如下图所示，则可判断原溶液中()A有 Mg2 ，没有 Al3 B有 Al3 ，没有 Mg2C有 Mg2 和 Al3 D有大量的 H 、Mg 2 和 Al325. 下列说法正确的是() AAl 2O3难溶于水，不跟水反应，所以它不是 Al(OH)3对应的氧化物B因为 Al2O3是金属氧化物，所以它是碱性氧化物CAl 2O3能跟所有的酸碱溶液反应DAl 2O3能跟强的酸碱溶液反应26. 等物质的量的 Na2CO3和 NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸充分反应，其中() - 5 -ANa 2CO3放出的 CO2多 BNaHCO 3放出的 CO2多
12、CNa 2CO3放出 CO2的速率快 DNaHCO 3放出 CO2的速率快27.除去氧化镁中的氧化铝可选用的试剂是 ()A氢氧化钾溶液 B硝酸 C浓硫酸 D稀盐酸28. 下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中不正确的是() A二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠B二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠C二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等质量时生成 CO2量一样多D二者在一定条件下可以相互转化29. 为确定碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠，下列叙述正确的是() A观察加热时能否放出气体B观察滴加盐酸时能否放出气体C溶于水中，滴加澄清石灰水，观察是否有沉淀生成D溶于水中，滴加少量氯
13、化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成30. 对于反应：2Na 2O22H 2O=4NaOHO 2，下列说法中正确的是() ANa 2O2是氧化剂，H 2O 是还原剂BNa 2O2既是氧化剂，又是还原剂C该反应中电子转移的数目为 4eD每有 18 g H2O 与足量 Na2O2反应，则固体增重 4 g- 6 -第卷（非选择题 共 40 分）31.(9 分)已知反应 Cu+HNO3（稀）= Cu（NO 3） 2+NO+H 2O (未配平)（1）配平上述方程式Cu+HNO 3（稀）= Cu（NO 3） 2+NO+H 2O(2 分)（2）还原剂是 (1 分)，被还原的元素是 (1 分)，还原产物是 (1
14、分)。（3）若生成 2 mol 的 NO 气体，溶液中生成的 Cu2+为mol(2 分)。（4）在反应中硝酸显示 性(1 分)和 性(1 分)。32.(15 分)根据如图所示装置(部分仪器已略去)回答下列有关问题。(1) 实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是_(填 “”或“”)(2 分)，该烧杯中发生反应的化学方程式是_(3分)，通过实验甲可证明_(2 分)(填“Na 2CO3”或“NaHCO 3”)更稳定。(2) 实验乙用来探究 Na2O2与 CO2的反应，观察到的实验现象为包有 Na2O2的棉花着火。写出 Na2O2与 CO2反应的化学方程式：_(3 分)，棉花着火说明该反应的特点是_(2 分)。(3) 取 10 g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分加热，将生成的 CO2气体通入足量的澄清石水中，测得生成沉淀的质量为 4.0 g。则原混合物中碳酸钠的质量分数为_(3 分)。33. (16 分)已知 A 为金属单质，如图所示流程中的各步反应的最后生成物 E 是白色沉淀。
