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1、河南省郑州市 2018 届高中毕业年级第一次质量预测化 学本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题) 两部分。第卷 1 至 4 页，第卷 4 至 8页，考试时间 90 分钟，满分 100 分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答,在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O16 S32 Na23 Cr52第卷(选择题 共 45 分)(本题包括 15 小题，每小题 3 分,每小题只有一个选项符合题意)1 “天更蓝、山更绿、水更清、环境更优美”是我们的共同愿望。下列说法不正确的是APM 2.5 是指粒径不大于 2.5m 的可吸入悬浮颗粒物B
2、煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁能源C开展植树造林、增加植被面积,可吸收大量 CO2D生活污水直接排放，可引起水体富营养化2 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，2.24LC 6H14 中所含碳碳单键数目为 0.5NAB25时，1L 0.1molL -1CH3COOH 溶液中所含的 H+数目为 0.1 NAC常温常压下，1.4 g N 2 与 CO 的混合气体中所含原子总数为 0.1 NAD50 mL12 molL -1 的浓盐酸与足量 MnO2 反应，转移的电子数为 0.3 NA 3下列有关有机化合物的叙述正确的是A分子式为 C2H6O 的有机物具有相同的化学性质
3、B分子式为 C8H10 的芳香烃共有 3 种C在水中的溶解度：甲酸甲酯d B原子半径：bcdaC由 a 和 b 两种元素形成的化合物不可能含共价键Db、c 元素对应最高价氧化物的水化物之间不可能发生反应9 已知草酸晶体(H 2C2O42H2O)的熔点为 101，170分解。下列选用的装置和药品能达到实验目的的是10在给定条件下，下列物质间转化均能实现的是11将过量 H2O2 溶液加入含(NH 4)2CrO4 的氨水中，加热后冷却，生成暗棕红色晶体 M化学式为Cr(NH3)3O4，其离子方程式为：CrO 42 +3NH3+3H2O2=M+2H2O+2OH +O2，测得 M 中有 2个过氧键。下列
4、叙述正确的是AM 中 Cr 的化合价为+3B参与反应的 H2O2 全部被氧化C向 FeSO4 溶液中滴加几滴 M 的溶液，没有明显现象D转移 0.2mol 电子时，生成 M 的质量为 16.7g12下图是一种正投入生产的大型蓄电系统，放电前，被膜隔开的电解质为 Na2S2 和 NaBr3，放电后分别变为 Na2S4 和 NaBr。下列叙述正确的是A放电时，负极反应为 3NaBr2e =NaBr3+2Na+B充电时，阳极反应为 2Na2S2-2e =Na2S4+2Na+C放电时，Na +经过离子交换膜，由 b 池移向 a 池D用该电池电解饱和食盐水，产生 2.24 LH2 时，b 池生成 17.
5、40gNa2S413青蒿素是治疗疟疾的有效药物。用水提取青蒿素需采用较高温度，产品药效较差，改用低温，乙醚冷浸，药效显著提高。若把青蒿素制成双氢青蒿素，其治疗疟疾的效果比青蒿素更好。下列叙述中正确的是A青蒿素的分子式为 C15H21O5B双氢青蒿素的水溶性小于青蒿素C青蒿素生成双氢青蒿素属于氧化反应D低温可以减少药物提取过程中过氧键的断裂14常温下，将 NaOH 溶液滴加到某一元酸(HA)宿液中，测得混合溶液的 pH 与离子浓度变化关系如下图所示已知：p =-lg 。 下列叙述不正确的是)(HAc)(AK a(HA)的数量级为 105B滴加 NaO H 溶液过程中， 保持不变)()OHcACm
6、 点所示溶液中：c(H +)=c(HA)+c(OH )c(Na +)Dn 点所示溶液中：c(Na +)=c(A )+c(HA)15向浓度均为 0.010 molL1 的 Na2CrO4、NaBr 和 NaCl 的混合溶液中逐 滴加入 0.010molL1 的AgNO3 溶液。已知 K sp(AgCl)=1.771010 ，K sp(Ag2CrO4)= 1.121012 ，K sp(AgBr)=5.35 1013 ，Ag 2CrO4 为砖红色 ，下列叙述正确的是A原溶液中 n(Na+)=0.040 molBNa 2CrO4 可用作 AgNO3 溶液滴定 Cl 或 Br 的指示剂C生成沉淀的先后顺
7、序是 AgBr 一 Ag2CrO4 一 AgClD出现 Ag2CrO4 沉淀时，溶液中 c (Cl )：c( Br )=177：535第卷(非选择题 共 55 分)16(5 分) 烃 A 在一定条件下可以转化为有机物 E，其转化关系如下图。已知烃 A 在标准状况下的密度为 1.16gL1 ，加热时 B 与新制氢氧化铜产生砖红色沉淀，E 为有浓郁香味、不易溶于水的油状液体。请回答：(1)B 中官能团的结构简式为 。(2)C+DE 的化学方程式为 。(3)下列说法正确的是a.C 物质与金属钠反应比水与金属钠反应更剧烈b.有机物 C、D、E 可用饱和 Na2CO3 溶液鉴别C.实验室制备 E 时，加
8、入浓盐酸做催化剂d.B 能被酸性 KMnO4 溶液氧化17(7 分) 短周期元素组成的单质及化合物间能发生如下图所示的转化，其中甲、乙为单质，A、B、C 、D 为化合物，B 为气 体，C 为白色沉淀。回答下列问题：(1)若 B 为常见的碱性气体，C 不溶于 NaOH 溶液。甲的电子式为 。写出 AB+C 的化学方程式 。(2)若 B 为具有臭鸡蛋气味的气体，乙与 Fe2O3 反应可用于焊接钢轨。工业上制取乙的化学方程式为 。写出 D 溶液与过量氨水反应的离子方程式 。18(11 分) 某学习小组用凯氏定氮法(Kjeldahl method)来测定农产品中氮的含量，测定过程如下：用热浓硫酸处理
9、0.25 g 谷物样品，把有机氮转化为铵盐。用下图所示装置处理上述铵盐(夹持装置略去) 。回答下列问题：(1)实验前要检验 B 装置的气密性，具体操作为 。(2)盛 放氢氧化钠溶液的仪器名称为 ；玻璃管 2 的作用是 ；烧瓶中碎瓷片的作用是 。(3)将“谷物处理后所得的铵盐”加入三颈瓶中，打开玻璃塞。旋开 K2，加入足量氢氧化钠溶液，关闭 K2，打开 K1，点燃酒精灯使水蒸气进入 B 装置。B 装置中反应的离子方程式为 。C 装置冰水混合物的作用是 。滴定、计算氮的含量。(4)取下锥形瓶，加入指示剂，用 0.10 molL1 的 NaOH 溶液滴定，重复滴定 3 次，平均消耗19.30mLNa
10、OH 溶液。该滴定的指示剂应选择 。a 甲基橙 b.酚酞 c.甲基橙或酚酞该谷物样品中氮的百分含量为 。(保留 2 位小数)19(11 分) 工业上用铬铁矿(FeOC 2O3、含 SiO2、Al 2O3 杂质 )生产红矾钠(Na 2Cr2O7)的工艺流程如下：(1)上述四个步骤中，有氧化还原反应发生的是 (填序号)，被氧化的元素是 (写元素符号 )。(2)滤渣 1 的主要成分是 (写化学式)，写出 步骤发生反应的离子方程式 。 (3)操作 1 包括 、 、过滤、洗涤、干燥。(4)向橙红色的红钒钠溶液中滴入氢氧化钠溶液，变为黄色 Na2CrO4 溶液，写出该转化过程的离子方程式 。20(13 分
11、)NO x 是大气污染物之一，主要来源于工业烟气及汽车尾气等。除去 NOx 的方法统称为脱硝，一般有干法脱硝选择性催化剂法 (SCR)、湿法脱硝等。请完成下列问题：(1)汽车发动机工作时会引发反应 N2(g)+O2(g) 2NO(g)。2000 K 时，向固定容积的密闭容器中充入等物质的量的 N2、 O2 发生上述反应，各组分体积分数 ( )的变化如图 1 所示。N 2 的平衡转化率为 。(2)在密闭、固定容积的容器中，一定最 NO 发生分解的过程中，NO 的转化率随时间变化关系如图 2 所示。反应 2NO( g) N2(g)+O2(g) H 0 (填“”或“” ) 。一定温度下，能够说明反应
12、 2NO(g) N2(g)+O2(g)已达到化学平衡的 (填序号) 。a.容器内的压强不发生变化 b.混合气体的密度不发生变化cNO、N 2、O 2 的浓度保持不变 d.2v(NO)正 =v(N2 )逆(3)干法脱硝：SCR(选择性催化剂法)技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的 NO 排放。其工作原理如下：尿素CO(NH 2)2水溶液热分解为 NH3 和 CO2，该反应的化学方程式为 。反应器中 NH3 还原 NO 的化学方程式为 。(4)湿法脱硝：采用 NaClO2 溶液作为吸收剂可对烟气进行脱硝。323 K 下，向足量碱性 NaClO2溶液中通入含 NO 的烟气，充分反应后，溶液中离
13、子浓度的分析结果如下表：离子 NO3 NO2 Clc/(mol L1 ) 2.0104 1.0104 1.75104NaClO 2 溶液显碱性，用离子方程式解释原因 。依据表中数据，写出 NaClO2 溶液脱硝过程中发生总反应的离子方程式 。21(8 分) 砷(As)是第四周期第A 族元素，可以形成 As2S3、As 2O5、H 3AsO3、H 3AsO4 等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：(1)工业上用砷废渣制 H3AsO4 的反应为：2As 2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S，通常将含砷废渣(主要成分为 As2S3)制成浆状，加压通 O2 氧化。分别分析“制成浆状”、“
14、加压通 O2”对该反应的影响 。(2)已知：As(s)+ H2(g)+2O2(g) =H3AsO4(s) H 12As(s)+ O2(g) =As2O5(s) H 25H2(g)+ O2(g) =H2O(l) H 31则反应 As2O5(s)+3H2O(l) =2H3AsO4(s) 的H= 。(3)H3AsO3 和 H3AsO4 水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与 pH 的关系分别如图 1 和图 2 所示。以酚酞为指示剂(变色范围 pH：8.010.0)，将 NaOH 溶液逐滴加入到 H3AsO3 溶液中，当溶液由无色变为红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为 。已知 H3AsO4 的各级电离常数为 Ka1、K a2、K a3，则 Ka2=
