《（人教版）化学选修四：第3章《水溶液中的离子平衡》专项训练及答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（人教版）化学选修四：第3章《水溶液中的离子平衡》专项训练及答案（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、水溶液中的离子平衡专项训练一、弱电解质的电离平衡1室温下向 10 mL 的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()A溶液中导电粒子的数目减少B溶液中 不变cccC醋酸的电离程度增大，c(H )亦增大D再加入 10 mL 1 的 液，混合液 答案醋酸加水稀释，促进电 离， 导电粒子的数目增加，故 A 错误；由于温度不变，电离平衡常数 K 不变，由于ccH cccH 变，则题给比值不变，故 B 正确；醋酸加水稀释 ，电离程度增大，但 c(H )变小，故 C 错误 ；加入 10 mL 1 的 液，醋酸过量，混合后溶液显酸性，故 D 错误 。2将浓度为 0.1 1 液加水不断稀释，下列各量始终保持增
2、大的是()Ac(H ) BK a( C. cH cH c案弱酸，存在电 离平衡： H F 。根据勒夏特列原理：当改变影响平衡的一个条件，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不能完全消除这种改变，故加水稀释，平衡正向移 动，但 c(H )减小， A 错误；电离常数只受温度的影响，温度不变， 电离常数 变 ，B 错误；当溶液无限稀释时，c(F )不断减小，但 c(H )接近 107 1 ，所以 减小，C 错误； cF cH cH c由于加水稀释，平衡正向移动，所以溶液中 n(H )增大，n (小，所nH n 增大，D 正确。cH c常温下 0.1 1 醋酸溶液的 pHa，下列能使溶液
3、 a1)的措施是()A将溶液稀释到原体积的 10 倍B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积 0.2 1 盐酸D提高溶液的温度答案醋酸是弱酸，稀释 10 倍同时也促进了其电离，溶液的 014 1 ，A 错误 ；b 点时溶液显碱性，则氨水过量，c( 4c(c()，B 错误；c 点时 ，则 c(H )c ()，根据电荷守恒：c( )c( )c (c(H )，推出 c()c(，C 正确；d 点后 4 4主要存在 水解反应，该反应吸热， D 错误。 4二、溶液的酸碱性与 计算5下列说法中正确的是()A某溶液中 c(H )c( )10 8 1 ，该溶液呈中性B溶液中若 c(H )107 1 ，则 c(H )c
4、()，溶液显酸性Cc(H )越大，则 大，溶液的酸性越强D 0 的溶液，其中只有 H ，无 案溶液的酸碱性取决于 c(H )和 c()的相对大小：当 c(H )c ()时溶液一定呈中性；只有在 25 时 c(H )107 1 时，溶液才 显酸性，若在100 时 c(H )c( )10 6 1 ，c(H )107 1 ，但溶液呈中性；c(H )越大， 小；任何物质的水溶液中都存在水的电离：H 2OH ，所以 的溶液中仍含有微量的 。6常温下，将 1 的 H)2 溶液 100 1 的液 100 合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液()A2BC由水电离产生的 c(H )0 2 1D溶质的物质的量浓
5、度为 1答案当 H)2 与 物质的量混合后溶液中 发生的反应为H)2= 2 1 c()c( c(H )c(H )水 1 110 12 1 ，溶液的H 110 )10 12 )12。7常温下用 3 的某酸溶液分别与 为 11 的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到 a、b 两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是()b 不可能显碱性 a 可能显酸性或碱性 a 不可能显酸性b 可能显碱性或酸性A B C D答案常温下 3 的某酸溶液可能是 强酸溶液也可能是弱酸溶液。若是 强酸溶液，与 11 的氨水等体 积混合，得到的 a 溶液 显碱性；若是弱酸溶液，与 11 的氨水等体 积混合，得到的 a 溶液的
6、酸碱性由弱酸和氨水的电离程度的相对大小决定，因此可能显酸性，也可能 显碱性或中性。总之：a 溶液可能显酸性、中性或碱性，故正确，错误。同理可分析得知，b 溶液显中性或酸性，故正确，错误。三、盐类水解及其应用8关于浓度均为 0.1 1 的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是()Ac(： 4B水电离出的 c(H )：C和等体积混合后的溶液：c(H )c( )c (2O)D和等体积混合后的溶液：c(c()c()c(H ) 4答案本题主要考查弱电解质的电离、盐类水解、 电离平衡移动以及电荷守恒法判断电解质溶液中离子浓度的大小。A 项，氨水是弱电解质，部分电离，全电离，故 液中 c(较大
7、；B 项，同浓度的盐酸电离 4得到的 c(H )要大于氨水 电离得到的 c()，对水电离的抑制盐酸大于氨水，B 项错 ；C 项，和等体积混合后得到的是 液，在该溶液中存在下列关系，电荷守恒：c( )c( )c(H )c(，物料守恒：c( )c(4)c(将二式合并得 c(H )c( )c(D 项，与等 4体积混合所得溶液呈碱性，故 c(c()c()c(H )。 49室温时，将浓度和体积分别为 1 的 液和 2 的 列关于该混合溶液的叙述错误的是()A若 ，则一定是 c 2任何情况下都是 c()c (H )c()c ()C当 时，若 一定是 c2c 1D若 2，c 1c 2，则 c()c(c ()
8、答案液与 液混合时发生反应：= 2O，二者恰好完全反应时，生成液显碱性。A 项 ，可能是二者恰好反应或 液过量，则有 c 2 项任何情况下溶液都呈电中性，则有 c()c(H )c( )c()；C 项 好完全反应时，溶液呈碱性，若 7，稍过量，即 n(n(当 2时， 则 有 c2c 1；D 项当 2，c1c 2时， 好完全反应生成 分发生水解生成 据原子守恒可得 c()c()c(10对于 0.1 1 液，正确的是( )A升高温度，溶液 低Bc( )2c (c(c(H 23 3Cc( )c(H )2c (2c (c( )23 3D加入少量 体，c(与 c()均增大23答案 项，H 2O ，升高温度
9、可以使平衡右移，23 3浓度增大，大；B 项，按原子守恒，应为 c()2c(2c(23 32c(H 2C 项，按电荷守恒，应为 c()c(H )2c (c(23 3c( )；D 项，加入固体 使 H 2O 的平衡23 3左移，浓度增大，同时加入的 体也增大了 的浓度，D 项正23确。四、难溶电解质的溶解平衡11含有较多 、 和 水称为暂时硬水，加热可除去 3、 ，使水变为软水。现有一锅炉厂使用这种水，试判断其水垢的主要成分为() (已知 0 6 ，K g(0 12 )A B、C、H) 2 D、解析 考查沉淀转化的原理，加 热暂时硬水， 发生分解反应：)2H 2O， = = = = 2 H 2O，生成的 水中建立起平衡：= = = = = s)( 而 生水解反应：23 23H 2O ，使水中的 浓度增大，由于 g(23 3因此 X 为 正确；反应完后剩余浓度大于 05 1 ，则 M 中存在 、，可求得 c()10 3 1，g(0 12 ，c() 1 05 1 ，因此 0 1210 32中只存在 不存在 ，C 不正确；同理，加入 4.2 g 体时沉淀物应是 H)2，D 错误。五、综合应用13某温度(T )时，测得 1 液的 1，则该温度下水的 _。在此温度下，将
