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1、1目 录模块一 化学反应的热效应化学反应的热效应知识梳理化学反应与能量变化燃烧热能源化学反应的的计算直击高考模块一检测模块二 电化学基础电化学基础知识梳理原电池化学电源电解原理金属的电化学腐蚀与防护直击高考模块二检测模块三 化学反应速率和化学平衡化学反应速率影响化学反应速率的因素化学平衡化学方应进行的方向化学反应速率图专项训练直击高考模块三检测模块四 水溶液中的离子平衡弱电解质的电离水的电离和溶液的酸碱性盐类的水解难容电解质的水解平衡直击高考模块四检测2模块一 化学反应的热效应模块知识梳理化学反应的实质是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成，化学反应过程中伴随着能量的释放或吸收。1化学反应的
2、反应热(1)反应热的概念：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。用符号 Q 表示。(2)反应热与吸热反应放热反应的关系。Q0 时，反应为吸热反应； Q0 时，反应为放热反应。(3)反应热的测定测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的变化，根据体系的热容可计算出反应热，计算公式如下：QC(T 2T 1)式中 C 表示体系的热容， T1T 2 分别表示反应前和反应后体系的温度。实验室经常测定中和反应的反应热。 2化学反应的焓变(1)反应焓变物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓”的物理量来描述，符号为H，单位为 kJmo
3、l-1。反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用 H 表示。(2)反应焓变 H 与反应热 Q 的关系。对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：Q pH H(反应产物)H(反应物) 。(3)反应焓变与吸热反应，放热反应的关系：H0，反应吸收能量，为吸热反应。H0，反应释放能量，为放热反应。(4)反应焓变与热化学方程式：把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：H 2(g)O 2(g)H 2O(l)；H(298K)285.8kJ mol13书写热化学方程式应注意以下几点：化学式
4、后面要注明物质的聚集状态：固态(s)液态 (l)气态(g) 溶液(aq)。化学方程式后面写上反应焓变 H ，H 的单位是 Jmol1 或 kJmol1 ，且 H后注明反应温度。热化学方程式中物质的系数加倍，H 的数值也相应加倍。 3反应焓变的计算(1)盖斯定律对于一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其反应焓变一样，这一规律称为盖斯定律。(2)利用盖斯定律进行反应焓变的计算。常见题型是给出几个热化学方程式，合并出题目所求的热化学方程式，根据盖斯定律可知，该方程式的 H 为上述各热化学方程式的 H 的代数和。 化学反应与能量的变化一课堂笔记二例题讲解1.下列说法不正确的是（ ）A化学反应
5、可分为吸热反应和放热反应B化学反应的实质是旧键的断裂与新键的生成C化学反应中的能量变化都是以热能的形式表现出来D放热反应发生时不需加热2下列过程属于放热反应的是（ ）A在生石灰中加水 B硝酸铵溶于水C浓硫酸加水稀释 D用石灰石煅烧石灰3下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水4下列叙述正确的是（ ）4A在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量B在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是低于生成物的总能量C物质发生化学反应都伴随着能量变化D伴随着能量变化的物质变化都是化学变化5.依据事实，写出下列反应的
6、热化学方程式（）1mol 碳完全燃烧放出 393.5KJ 的热量_；（）1 克甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水时放热22.68KJ_；（）1mol 氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应，生成氯化氢和二氧化碳放出 145KJ 的热量_。6.已知充分燃烧 a g 乙炔气体时生成 1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量 bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=-4b kJB.2 C2H2 (g)+5O2 (g)=4 CO2 (g)+2H2O(l) H=-4b kJ/molC. C2H2 (g)+5/2O2 (g)=2 CO2 (g
7、)+H2O(g) H=-4b kJ/molD. 2C2H2 (g)+5O2 (g)=4 CO2 (g)+2H2O(l) H=+4b kJ/molE. 2C2H2 (g)+5O2 (g)=4CO2 (g)+2H2O(l) H=-2b kJ/mol7.沼气是一种能源，它的主要成分是 CH4。0.5 mol CH 4 完全燃烧生成 CO2 和 H2O 时，放出445 kJ 的热量。则下列热化学方程式中正确的是（）A 2CH4 ( g )4O 2 ( g ) 2CO2 ( g ) 4H2O ( l ) H = +890 kJ/molBCH 42O 2 CO2 H2O H = 890 kJ/molCCH
8、 4 ( g )2O 2 ( g ) CO2 ( g ) 2H2O ( l ) H = 890 kJ/molD 1/2 CH4 ( g )O 2 ( g ) 1/2CO2 ( g ) H2O ( l ) H = -890 kJ/mol三习题演练1关于化学反应的实质的说法正确的是（ ）A化学反应都有新物质生成B化学反应都有能量变化C化学反应是旧键断裂新键的生成的过程D化学反应的发生都需要在一定条件下2 “焓”是指（ ）A物质所具有的能量 B反应热的变化C化学键所具有的能量 D物质的一种化学性质3下列变化过程中，是吸热的反应的是（ ）A H H H 2 BH Cl HClCI 2 I I DS O
9、2 S O 24下列叙述正确的是（ ）A物质燃烧都是放热反应B化学反应总是伴随着能量的变化C化学反应中放出的热量一定等于吸收的热量D化学反应中放出的热才是反应热5已知 1mol 白磷变成 1mol 红磷放出 18.39kJ 的热量。下列两个方程式：4P（白磷，s ） 5O2（g） 2P2O5（s） ；H 14P（红磷，s） 5O2（g） 2P2O5（s） ；H 25则H 1 和H 2 的关系正确的是（ ）AH 1 H 2 BH 1 H 2CH 1 H 2 D不能确定6氢气（H 2） 一氧化碳（CO） 辛烷（C 8H18） 甲烷（CH 4）的热化学方程式为：H2（g） 1/2 O2（g） H2O
10、（l） ；H = 285.8kJmol1CO（g） 1/2O2（g）= CO2（g） ；H = 283.3kJmol 1 C8H18（l）+ 25/ 2O2（g）= 8CO 2（g） 9H2O（l） ；H = 5518kJmol 1CH4（g）+ 2O 2（g）= CO 2（g） 2H2O（l） ；H = 890.3kJmol1相同质量的 H2、CO、C 8H18、CH 4 完全燃烧时，放出热量最少的是（ ）7已知反应：X Y M N 为放热反应，对该反应的说法正确的是（ ）AX 的能量一定高于 M 的能量BY 的能量一定高于 N 的能量CX 和 Y 的总能量一定高于 M 和 N 的总能量D由
11、于该反应是放热反应，故不必加热就可发生反应8.已知在 1105Pa，298K 条件下， 2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出 484kJ 热量，下列热化学方程式正确是 ( )A. H2O（g）H 2（g）1/2O 2（g） H 242kJ mol1B. 2H2（g）O 2（g）2 H 2O（g） H 484kJ mol1C. H2（g）1/2O 2（g）H 2O（g）H 242kJ mol1D. 2H2（g）O 2（g）2H 2O（g） H 484kJ mol1 9.写出下列反应的热化学方程式（1）1molC(固态)与适量 H2O(气态) 反应,生成 CO(气态) 和 H2(气态), 吸收 131
12、.3kJ 的热量_.（2）0.5molCu(固态) 与适量 O2(气态) 反应, 生成 CuO(固态), 放出 78.5 kJ 的热量_.10.在 200、101kP 时，1molH 2 与碘蒸气作用生成 HI 反应，科学文献表示为：200 度、101KPa H2（g）I 2（g）=2HI（g） H=14.9kJ/mol 以上化学方程式指出了反应时的_和_；括号中的符号表示反应物或生成物的_。11.在 25、101kPa 时，有两个由 H2 和 O2 化合成 1mol H2O 的反应，一个生成气态水，一个液态水，化学方程式如下：H2（g）1/2 O 2（g） = H2O（g） H=241.8K
13、j/molH2（g）1/2 O 2（g）= H 2O（I） H= 285.8kJ/ mol以上两个反应，产物都是_，但产物的_不同，12.在同温同压下，下列各组热化学方程式中 Q2Q1 的是 （ ）A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H=-Q 11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) H=-Q 2B. C(s)+1/2O2(g)=CO (g) H=-Q 1C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-Q 2C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-Q 162H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-Q 2D. S(g)+O2(g)=SO2(g) H=-Q 1S(s)+O2(g)=SO2(g) H=-Q 213.热化学方程式：S(g)+O2(g)=SO2(g) H=297.3kJ/mol 分析下列说法中正确的是（ ）AS(g)+O 2(g)=SO2(l) H297.3KJ/mol BS(g)+O 2(g)=SO2(l) HQ2Q319 25 ，101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为 57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为 5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是 ( )A2
