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1、化学备课大师 免费】三角度解读盐类水解基本规律1盐溶液的酸碱性规律盐的类别溶液的酸碱性原因强酸弱碱盐呈酸性，H )强碱弱酸盐呈碱性，弱酸根阴离子与 离出的 H 结合，使c()c(H )水解实质：盐电离出的阴离子、阳离子与 离出的H 或 结合生成弱电解质强酸强碱盐呈中性，7，H 2O 的电离平衡不被破坏，不水解若电离程度 水解程度，c(H )c()，呈酸性，如B)，即 酸性比 ，那么相同浓度时 B 的水解程度比 A 大。相同浓 度的 液中： c(A )c(B )，c( 好完全反应时，消耗 物质的量： 根离子浓度：c ()以确定酸性：于是同体积、同浓度的 好反应，故消耗 量相同，所以A、B、C 均
2、错误；由酸性越强电离程度越大，故 c()c()，D 正确。3水解离子方程式的书写方法规律类型 要求 示例一价阴、阳离子用 “”，不标“”、“”H 2OH H 2O2O 4H 高价阳离子 同上，不分步书写 3H 2OH)33H 化学备课大师 免费】H 2O23 3H 2OH 3弱酸的铵盐共同水解，但仍用“”，不标“”、“”H 2O2 4 3OH 2“=”，标“”、“”36H 2O=4H 2)3特别提示 (1)盐类水解的规律是“阴生阴、阳生阳”阴离子水解生成阴离子()，阳离子水解生成阳离子(H )。(2)酸式盐离子的 电离与水解：H 2OH 3O (电离，电离出 H )H 2OH (水解，产生 )【典例 6】试根据水解反应离子方程式的书写原则及其注意的问题，判断下列选项正确的是()A3H 2O=H)33l 2H 2O2H)33H 2 2 2H 2O2H 2OH 3答案A 中 e(很少，不 应标 “”符号，且水解程度较小，不 应用“= =”，而应用“ ”，故错误；B 项中 和 发生强烈的双水解，生成 H)3沉淀和 体， 应 用“”及“”标出，且反 应彻底，应 用“= =”，而不应用“ ”，故错误；C 项中多元弱酸根 的水解是分步进行的，一般第二步水解程度很小，往往可以忽略，但不能将这两步合并为2H 2O ，故错误；D 中由于 解程度较小，应用 3“”，故正确。
