《高中化学苏教版同步课堂配套课件 专题2 专题复习方案与全优评估》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学苏教版同步课堂配套课件 专题2 专题复习方案与全优评估（25页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题复习方案与全优评估,归纳整合串联,检测发现闯关,整合迁移发散,考点一,考点二,专题2,原子结构是物质结构的基础，是高考的重点内容，年年必考，主要考查由核外电子排布判断元素；原子核外电子排布式、外围电子排布式、轨道表示式的书写、主要考查考生对构造原理、核外电子排布规律的掌握及分析判断能力。,考题印证1(2012新课标节选)A族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含A族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：(1)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为
2、_；(2)Se原子序数为_，其核外M层电子的排布式为_。,解析：(1)同主族元素从上到下，元素的第一电离能逐渐减小，故第一电离能OSSe。(2)Se位于第四周期，与S的原子序数相差18，故其原子序数为34，由于其核外M层有18个电子，故M层的电子排布式为3s23p63d10。答案：(1)OSSe(2)343s23p63d10,2.(2011安徽高考)W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。,(1)X位于元素周期表中第_周
3、期第_族；W的基态原子核外有_个未成对电子。(2)X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是_(写化学式)；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是_(写化学式)。,(3)Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是_。(4)在25C、101 kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1 mol电子放热190.0 kJ，该反应的热化学方程式是_。,解析：本题主要考查元素周期表与元素周期律，意在考查考生的元素推断能力和对元素周期律的运用能力。由题意知W为O元素，结合半径关系以及X和Ne原子的核外电子数相差1知，X为Na，Y单质为一种常见的半导体
4、材料，即是Si，Z在同周期(即第3周期 )主族元素中电负性最大，即是Cl。(1)Na位于第3周期第IA 族，O原子最处层电子数为6，核外有2个未成对电子。,(2)Na的熔点较低，Si为原子晶体，熔点较高；Cl与Br同主族，Cl的非金属性强于Br，HCl的稳定性强于HBr。(3)SiCl4与H2O反应得到的强酸是盐酸，得到的弱酸是硅酸。(4)SiH4在O2中燃烧的化学方程式为：SiH42O2=SiO22H2O，1 mol SiH4反应转移8 mol电子，放出热量8 mol190.0 kJmol11520.0 kJ。,答案：(1)3IA2(2)SiHCl(3)SiCl43H2O=4HClH2SiO
5、3(或SiCl44H2O=4HClH4SiO4)(4)SiH4(g)2O2(g)=SiO2(s)2H2O(l)H1520.0 kJ/mol,该部分内容是元素周期表及元素周期律的核心应用，亦是高考的重要内容、主要考查的知识点有：预测未知元素的性质；元素性质比较；元素金属性、非金属性强弱判断；与元素化合物相结合考查有关物质的性质及化学方程式的书写，在高考中有关该部分内容主要以选择题和填空题的形式考查，大多数单独出现，难度适中。,解析：选项A，NH4Cl全部由非金属元素组成，但含有离子键和共价键，错误；选项B，同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，各周期中A族元素的金属性最强，正确；选项C，同种元素的原
6、子的质子数相同，但中子数不一定同，错误；选项D，A族元素的阴离子还原性越强，则元素的非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，错误。答案：B,4(2011福建高考)依据元素周期表及元素周期律，下列推测正确的是()AH3BO3的酸性比H2CO3的强BMg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强CHCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数： RM,解析：本题考查元素周期表与元素周期律知识及考生运用元素周期律判断元素及其化合物性质的能力。B、C同周期，B在C左边，故硼酸酸性弱于碳酸，A项错误；Mg、Be同主族，镁在下方，Mg(OH)2的碱性强些，B项正确；
7、同主族元素从上到下，其氢化物的热稳定性依次减弱，C项错误；阴阳离子电子层结构相同时，阴离子对应的元素在阳离子对应元素的上一周期，原子序数小些，D项错误。答案：B,5(2011山东高考)元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法中正确的是()A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能 量较高CP、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的 酸性均依次增强D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素 属于过渡元素,解析：本题考查物质结构、元素周期律，意在考查考生对物质结构、元素周期律的应用能力。一般情况下，除O、F外，主族元素的最外层电
8、子数等于元素的最高化合价，A项错误；多电子原子中核外电子按照能量由低到高分层排布，离核较近的电子，能量较低，B项错误；P、S、Cl位于同一周期，得电子能力依次增强，非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，C项正确；元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素，既表现出一定的金属性，又表现出一定的非金属性，而过渡元素为副族元素，位于元素周期表的中部，D项错误。答案：C,6(2011安徽高考)中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是()A根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一 电离能比Mg大B根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族 元素最高正价都是7C根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH6.8的溶 液一定显酸性D根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入 NaClO溶液中能生成HClO,解析：本题考查化学基本规律，意在考查学生对化学规律及特例的把握。一般来说，同周期元素的第一电离能从左到右依次增大，但Al的第一电离能比Mg小，属特例，A项错误；卤族元素F的非金属性极强，无正价，B项错误；pHlgc(H)，而溶液的酸碱性取决于c(H)与c(OH)的相对大小，两者无必然关系，C项错误；H2CO3的酸性强于HClO，CO2通入NaClO溶液中能生成HClO，D项正确。答案：D,点此进入,
