无机化学练习题(答案)

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1、练习题1、 在一定温度和压力下，混合气体中某组分的摩尔分数与体积分数不相等。 【1】答：（错）2、在恒温恒压下，某化学反应的热效应 Qp=H H 2H1，因为 H 是状态函数，故 Qp 也是状态函数。 【2】答：（错）3、因为rG (T)=-RTlnK ，所以温度升高，K 减小。 【3】答：（错）4、反应 CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)，当 p(CO2)减少，或加入 CaCO3(s)，都能使反应向右进行。 【4】答：（错）5、NaHS 水溶液显酸性。 【5】答：（错）6、在 Na3PO4 溶液中，c(Na +)恰是 c(PO43-)的 3 倍。 【6】答：（错）7、当溶液的 pH

2、 值为 4 时，Fe 3+能被沉淀完全。 【7】答：（对）8、配合物的配体中与形成体直接相连成键的原子称为配位原子。 【8】答：（对）9、从 Cr 和 Mn 的第二电离能相比较可知，Cr 的第二电离能大于 Mn 的第二电离能，可以推测 Cr 的价电子排布为 3d54s1，Mn 的价电子排布为 3d54s2。类似的情况在 Cu 与Zn，Mo 与 Tc 之间也存在。 【 9】答：（对）10、锑和铋为金属，所以它们的氢氧化物皆为碱。 【10】答：（错）11、反应 N2(g)+ H2(g) NH3(g)和 2NH3(g) 3H2(g)+N2(g)的标准平衡常数不相等。但13是，按上述两反应式计算平衡组

3、成，则所得结果相同。 【11】答：（）12、0.10molL -1 的某一有机弱酸的钠盐溶液，其 pH=10.0，该弱酸盐的水解度为0.10%。 【12】答：（对）13、某溶液中 c(HCl)=c(NaHSO4)=0.10molL-1，其 pH 值与 0.10molL-1H2SO4(aq)的 pH值相等。 【13】答：（对）14、弱酸及其盐组成的缓冲溶液的 pH 值必定小于 7。 【14 】答：（错）15、MnS(s)+2HAc Mn2+2Ac-+H2S 反应的标准平衡常数K =K (MnS)K (HAc)2/K (H2S)K (H2S)。 【15 】答：（对）16、p 区元素的原子最后填充的

4、是 np 电子，因 ns 轨道都已充满，故都是非金属元素【16】答：（错）17、NaCl(s)中正、负离子以离子键结合，故所有金属氯化物中都存在离子键。 【17】答：（错）18、MgO 的晶格能约等于 NaCl 晶格能的 4 倍。 【18】答：（对）19、常温下 H2 的化学性质不很活泼，其原因之一是 H-H 键键能较大。 【19】答：（对）20、氯的电负性比氧的小，因而氯不易获得电子，其氧化能力比氧弱。 【20】答：（错）21、Pd 2+Cu Pd+Cu2+(1)，ECu2+Fe Cu+Fe2+(2)，EPd2+Fe Pd+Fe2+(3)，E则 E =E +E 【21】答：（对）22、E (

5、Cr2O72-/Cr3+)(Cl2/Cl-)。 【22】答：（对）23、金属离子 A3+、B 2+可分别形成A(NH3)6 3+和B(NH3)6 2+，它们的稳定常数依次为4105 和 21010，则相同浓度的A(NH3)6 3+和B(NH3)6 2+溶液中，A 3+和 B2+的浓度关系是c(A3+)c(B2+)【23】答：（对）24、HF、H2SiO3 皆是弱酸，但是 H2SiF6 却是强酸。 【24】答：（对）25、H2O 的熔点比 HF 高，所以 O-HO 氢键的键能比 F-HF 氢键的键能大。 【25】答：（错）26、无定形物质都是由微小的晶粒组成的。 【26】答：（错）27、磁矩大的

6、配合物，其稳定性强。 【27】答：（错）28、H -在水溶液中不能存在。 【28】答：（对）29、热的 NaOH 溶液与过量的硫粉反应可生成 Na2S2O3。 【29】答：（对）30、试剂瓶中存放的 SnCl26H2O，长时间后，会生成不溶于水的失去还原性的物质。【30】答：（对）31、高碘酸有强氧化性，必须在碱性条件下，氯气才能将碘酸盐氧化为高碘酸盐。【31】答：（对）1、 错 2、 错 3、 错 4、 错 5、 错 6、 错 7、 对 8、 对 9、 对 10、 错 11、 12 对 13、 对 14、 错15、 对 16、 错 17、 错 18、 对 19、 对 20、 错 21、 对

7、22 对 23、 对 24、 对 25、 错 26、 错 27、错 28、 对 29、 对 30、 对 31、 对1、气体的标准状况与物质的标准态是同一含义。 【1】答：（错）2、在一定温度下，随着可逆反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的进行，p(O2)、p(SO2)不断减少，p(SO 3)不断增大，所以标准平衡常数 K 不断增大。 【2】答：（错）3、在 0.10molL-1Na2CO3 溶液中，c(Na +)2c(CO3 2-)。 【3】答：（对）4、当溶液的 pH 值为 4 时，Fe 3+能被沉淀完全。 【4】答：（对）5、配合物形成体的配位数是指直接和中心原子或(离子)

8、相连的配体总数。 【5】答：（错）6、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO 4 三种溶液均呈碱性。 【6】答：（错）7、由于 Sb3+易水解，稀释 SbCl3 溶液时，产生 Sb(OH)3 沉淀。 【7】答：（错）8、因为 H2PO4-发生水解，所以 NaH2PO4 水溶液显碱性。 【8】答：（ 错）9、0.10molL -1 的某一有机弱酸的钠盐溶液，其 pH=10.0，该弱酸盐的水解度为0.10%。 【9】答：（对）10、将 0.10molL-1CaCl2 溶液与等体积 0.20molL-1HF 溶液混合，生成 CaF2 沉淀，此时溶液中 c(Ca2+)为 c1。如将 0.10mol

9、L-1CaCl2 溶液与等体积 0.80molL-1HF 溶液混合，生成 CaF2 沉淀后溶液的 c(Ca2+)为 c2，则 c1c2。 【10】答：（对）11、MnS(s)+2HAc Mn2+2Ac-+H2S 反应的标准平衡常数K =K (MnS)K (HAc)2/K (H2S)K (H2S)。 【11 】答：（对）12、ds 区元素的原子价层电子构型均为(n-1)d 10ns1-2，都是金属元素。 【12】答：（对）13、在多电子原子中，核外电子的能级只与主量子数 n 有关，n 越大，能级越高。 【13】答：（错）14、任何两个原子的 s 原子轨道，都可组成两个分子轨道s 和s*。 【14

10、】答：（错）15、沸点高的物质，其分子极化率一定大。 【15】答：（错）16、NH 2-的空间几何构型为 V 形，则 N 原子的轨道杂化方式为 sp2 杂化。 【16】答：（错）17、某原子所形成共价键的数目，等于该原子基态时未成对电子的数目。 【17】答：（错）18、已知 E (Ag+/Ag)=0.771V，E (Ag(NH3)2+/Ag)=0.373V，则 E (Ag(CN)2-/Ag)0.373V。.【18】答：（错）19、同一元素带有不同电荷的离子作为中心离子，与相同配体形成配合物时，中心离子的电荷越多，其配位数一般也越大。 【19】答：（对）20、碱金属氢氧化物在水中溶解度大小的次序

11、为：LiOHc(B2+)。 【24】答：（对）25、HF、H2SiO3 皆是弱酸，但是 H2SiF6 却是强酸。 【25】答：（对）26、自然界存在的晶体或人工制备的晶体中，所有粒子都是按照一定规律有序排列的，没有任何缺陷。 【26】答：（错）27、金属晶体可以看作由金属原子以等径圆球相互紧密堆积而成，通常有面心立方最紧密堆积、六方最紧密堆积和体心立方紧密堆积三种排列方式。 【27】答：（对）28、碱土金属氯化物的熔点高低次序为：BeCl2c2。 【14】答：（对）15、原子序数为 33 的元素，其原子核外 M 亚层的电子数是 23。 【15】答：（错）16、在多电子原子中，核外电子的能级只与

12、主量子数 n 有关，n 越大，能级越高。【16】答：（错）17、NaCl(s)中正、负离子以离子键结合，故所有金属氯化物中都存在离子键。【17】答：（错）18、已知 E (Cu2+/Cu)=0.337V，E (Cu(NH3)42+/Cu)=-0.048V，则 E (Cu(CN)42-/Cu)(Cl2/Cl-)。 【21 】答：（对）22、E (Cl2/Cl-)c(B2+)。 【23】答：（对）24、HF、H2SiO3 皆是弱酸，但是 H2SiF6 却是强酸。 【24】答：（对）25、f 区元素原子主要在(n-2)f 亚层中电子数目不同，外层及次外层则相差不多，所以同一周期的 f 区元素之间表现

13、出相似的化学性质。 【25】答：（ 对）26、金属晶体可以看作由金属原子以等径圆球相互紧密堆积而成，通常有面心立方最紧密堆积、六方最紧密堆积和体心立方紧密堆积三种排列方式。 【26】答：（对）27、自然界存在的晶体或人工制备的晶体中，所有粒子都是按照一定规律有序排列的，没有任何缺陷。 【27】答：（错）28、碱土金属氯化物的熔点高低次序为：BeCl2Na2OK 2ORb2OCs2O。 【29】答：（对）30、试剂瓶中存放的 SnCl26H2O，长时间后，会生成不溶于水的失去还原性的物质。【30】答：（对）31、碘酸与金属锌反应能生成氢气。 【31】答：（错）1、 对 2、 错 3、 错 4、

14、错 5、 对 6、 错 7、 错 8、 对 9、 错 10、 错 11、 对 12、 错 13、 对14、 对 15、 错 16、 错 17、 错 18、 对 19、 对 20、 对 21、 对 22、 对 23、 对 24、 对 25、 对26、 对 27、 错 28、 对 29、 对 30、 对 31、 错1、系统的焓等于恒压反应热。 【1】答：（错）2、系统的焓等于系统的热量。 【2】答：（错）3、反应 2A(g)+B(g) C(g)的rH 0，达到平衡后，升高温度，由于正、逆反应速率均加快，所以上述平衡不发生移动。 【3】答：（错）4、在缓冲溶液中加入少量强酸或强碱时，其 pH 值基本

15、不变。 【4】答：（ 对）5、中和 10mL0.1molL-1HCl 和 10mL0.1molL-1HAc 所需 0.1molL-1NaOH 溶液的体积相同。 【5】答：（对）6、如果将 NaOH 及 NH3H2O 溶液均稀释一倍，则两溶液中 c(OH-)均减小到原来的二分之一。 【6】答：（错）7、纯水中加入酚酞指示剂，呈无色。 【7】答：（对）8、在某溶液中含有多种离子，可与同一沉淀试剂作用。在此溶液中逐滴加入该沉淀试剂，则 K 小的难溶电解质，一定先析出沉淀。 【8】答：（错）9、Cr2O7 2-+3Hg22+14H+ 2Cr3+6Hg2+7H2O 的 K =a，而Cr2O72-+ Hg

16、2+7H+ Cr3+3Hg2+ H2O 的 K =b。则 a=b。 【9】答：（错）13710、含有配离子的配合物，其带异号电荷离子的内界和外界之间以离子键结合，在水中几乎完全解离成内界和外界。 【10】答：（对）11、只有多齿配体与金属离子才能形成螯合物。 【11】答：（对）12、鲍林(Pauling) 能级图表明了原子能级随原子序数而发生的变化。 【12】答：（错）13、在理想气体分子之间也存在着范德华(vanderWaals) 力，只不过吸引力较小而已。【13】答：（ 错）14、碳酸盐的溶解度均比酸式碳酸盐的溶解度小。 【14】答：（错）15、已知 850时，反应：CaCO 3(s) CaO(s)+CO2(g)的 K =0.50。当温度不变，密闭容器中有 CaO(s)、CO2(g) ，并且 p(CO2)=10kPa，则系统能达到平衡。【15】答：（错）16、MnS(s)+2HAc Mn2+2Ac-+H2