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1、- 1 -黑龙江省哈尔滨市 2017-2018 学年高二化学 10 月月考试题（考试时间 80 分钟，满分 100 分）可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 一、选择题（前 10 题，每题 2 分，后 10 题，每题 3 分，共 50 分。每题只有一个选项符合题意。）1下列情况下的反应一定能自发进行的是 A H0 S0 S0 C H02下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A根据能量守恒定律，生成物总能量一定等于反应物总能量B放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H 2(g)Cl 2(
2、g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的 H 不同3下列叙述正确的是A电解质的电离是在通电的条件下进行的B强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强C盐酸是强电解质，所以盐酸中没有 HCl 分子DH 2O(g)=H2O(l)是放热反应4在密闭容器中进行反应：X 2(g)Y 2(g) 2Z(g) ，已知 X2、Y 2、Z 的起始浓度分别为0.1 molL1 、0.3 molL1 、0.2 molL1 ，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是AZ 为 0.3 molL1 BY 2为 0.4 molL1CX 2为 0.2 molL1 DZ 为 0.4 molL15在一定条件下，对于
3、A2(g)3B 2(g) 2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，最快的是 A v(A2)0.008 molL 1 s1 B v(A2)0.3 molL 1 min1C v(AB3)0.01 molL 1 s1 D v(B2)0.012 molL 1 s16下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是ANaHCO 3：NaHCO 3 HCO3 + Na+BCH 3COONH4：CH 3COONH4 = NH4+CH3COO- 2 -CNaHSO 4：NaHSO 4 = Na+ +HSO4DFe(OH) 3：Fe(OH) 3 Fe(OH)2+2OH 7据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的
4、新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是 8. 反应 X(g)Y(g) 2Z(g) H0，达到平衡时，下列说法正确的是A减小容器体积，平衡向右移动 B加入催化剂，Z 的产率增大C增大 c(X)，X 的转化率增大 D降低温度，Y 的转化率增大9. 下列说法不正确的是A稀醋酸中加入少量醋酸钠固体能降低醋酸的电离程度B25 时，硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱CCaCO 3的水溶液导电性很弱，但 CaCO3是强电解质 D如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的 H+浓度也是醋酸的二倍 10一个真空恒容密闭容器中盛有 2mol PCl5，加热到 200发生了反应 PCl5(g)
5、 PCl3(g) + Cl2(g)，反应达到平衡时 PCl5的分解率为 a%。若在同一温度下和同样容器中最初投入的是 1mol PCl5，反应达到平衡时 PCl5的分解率为 b%，a 与 b 的关系是Aab Bab Ca=b D不能确定11可逆反应： 2 A(g) + B(g) 3 C(g) + D(g)。试根据下图判断正确的是A%P1 P2 T1T2t/s t/s甲 乙 A温度 T1 比 T2高 B正反应为放热反应- 3 -C甲图纵轴可以表示 A 的转化率 D甲图纵轴可以表示混合气体平均相对分子质量12一定量的混合气体在密闭容器中发生反应 m A (g) + n B (g) p C (g)达
6、到平衡后，温度不变，将容器体积缩小到原来的 1/2，达到平衡时，C 的浓度为原来的 1.5倍，则下列说法正确的是 Am + n p BC 的体积分数增加C平衡向正反应方向移动 DA 的转化率降低13仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分数来提高反应速率的是 A降低温度 B增大压强 C加催化剂 D加大反应物浓度14将固体 NH4I 置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应： NH 4I(s) NH3(g)+HI(g) 2HI(g) H2(g)+I2(g)当达到平衡时 ，c(H 2) 2 mol/L，c(HI)4 mol/L，则此温度下反应的平衡常数为 A16 B20 C32 D3615反应 N
7、2(g)+3H2(g) 2NH3 (g) H0，在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图，t 1、t 3、t 4时刻外界条件有所改变。下列说法正确的是At 5t6时氨气的体积分数最大 Bt 3时升高了温度Ct 1时加入催化剂 Dt 4时减小压强162.0 mol PCl 3和 1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)Cl 2(g) PCl 5(g)。达平衡时，PCl 5为 0.40 mol，如果此时移走 1.0 mol PCl3和 0.50 mol Cl2，在相同温度下再达平衡时，下列说法不正确的是APCl 5的物质的量大于 0.20 mo
8、l BPCl 5的质量分数减少C平衡常数不变 D混合气体的黄绿色变浅17固定容积为 2 L 的密闭容器中发生反应 xA(g)+yB(g) zC(g)，图 I 表示 200时容器中各物质的量随时间的变化关系，图 II 表示平衡时平衡常数 K 随温度变化的关系。结合图像判断，下列结论正确的是K- 4 -A200时，反应从开始到平衡的平均反应速率 v(A)0.08 molL -1min-1B若 05 min 时容器与外界的热交换总量为 m kJ，则该反应的热化学方程式可表示为：2A + B C H = +5m kJ/molC200时，若在第 6 min 再向体系中加入 1molAr，A 的转化率不变
9、D200时，平衡后再充入 2 mol B 和 2 mol C 时， v 正 v 逆18某恒温密闭容器中，可逆反应 A(s) B+C(g) H=Q kJmol1 达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是A产物 B 的状态只能为固态或液态B平衡时，单位时间内 n(A)消耗 n(C) 消耗 =11C保持体积不变，向平衡体系中加入 B，平衡一定向逆反应方向移动D若开始时向容器中加入 1 mol B 和 1 mol C，达到平衡时吸收热量 QkJ19反应 mA（s）nB（g） pC（g） H 0，在一定温度下，平衡时 B 的体积分数与压强变化的关
10、系如图所示，则下列叙述正确的是m+n”或“=”）。23（8 分）现有反应 aA(g)+bB(g) pC(g)，已知：达到平衡后，升高温度，B 的转化率变大；减小压强，C 的质量分数减小。（1）该反应的逆反应是 反应（填“放热”或“吸热”），且 a+b p（填“”或“=”）。（2）温度、容器体积不变，平衡后加入 B，A 的转化率 ，B 的转化率 。（填“增大”、“减小”或“不变”）（3）若升高温度，再次平衡时，B、C 的浓度之比将 。（填“增大”、“减小”或“不变”）（4）若加入催化剂，再次平衡时气体混合物的总物质的量 。（填“增大”、“减小”或“不变”）（5） 若 B 是有色气体，A、C 无色
11、，平衡后压缩容器体积为原来的一半，再次平衡时，容器- 6 -内气体颜色 。若维持容器内气体压强不变，充入 Ne，再次平衡时，容器内气体颜色 。（填“变深”、“变浅”或“不变”）24. （12 分）甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) H 90.8 kJmol1 在一容积可变的密闭容器中充入 10 mol CO 和 20 mol H2，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示，当达到平衡状态 A 时，容器的体积为 20 L。（1）T 1反应的平衡常数为 。（2）图中 P1 P2（填“”、“”或“=”）
12、（2）己知 N2O4(g) 2NO2(g) H=+57.20kJ/mol，t min 时，将一定量的 NO2、N 2O4，充入一个容器为 2L 的恒容密闭容器中，浓度随时间变化关系如下表所示：时间/min 0 5 10 15 20 25 30c（X）/（mol/L）0.2 c 0.6 0.6 1.0 c1 c1- 7 -c（Y）（mol/L） 0.6 c 0.4 0.4 0.4 c2 c2 c(X)代表 （填化学式）的浓度，该反应的平衡常数 K= 。前 10min 内用 NO2浓度变化表示的反应速率为 ，20min 时改变的条件是 ；重新达到平衡时，NO 2的质量分数 。a增大 b减小 c不变
13、 d无法判断答案一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13答案 D C B A A B B D D B C D C题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25答案 C D A C B B B二、填空21. 21（6 分）（1）增大 最大（2）6H +2MnO4 +5H2C2O4=10CO2+2Mn 2+ 8H2OS 2O32-+2H+ = S+SO 2+H 2O 22. （10 分）（1）CH 3COOH CH3COO +H+（2）略（3）右；增大；减小（4）（2）增大、减小（3）减小（4）不变（5）变深、变浅24. （1）4L 2/mol2（2）（2）NO 2 0.9mol/L0.04mol/(Lmin) 充入 0.8molNO2 b
