《甘肃省兰州市2017_2018学年高一化学12月月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃省兰州市2017_2018学年高一化学12月月考试题（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1甘肃省兰州市 2017-2018 学年高一化学 12 月月考试题(时间：100 分钟分值：100 分)相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S :32 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Cu:64 Zn:65 第卷(选择题，共 48 分)1、选择题（每小题 2 分，共 48 分）1.下列实验操作正确的是 （ ）A. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中B. 在进行蒸馏操作中，加热一段时间后发现忘加碎瓷片，应采取的正确操作是立即补加C. 实验时常把氢氧化钠固体放在托盘天平左盘的滤纸片上进行称量D. 对
2、盛有氢氧化铁胶体的 U 形管通一会儿直流电后，连接电源正极的电极附近颜色逐渐加深2. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A. 标准状况下，11.2L 氖气含有 NA个氖原子B. 标准状况下，4.48L 氧气和氮气的混合物含有的分子数约为 1.2041023个。C. 标准状况下，11.2 L H 2O2含有的氧原子数为 AD. 标准状况下，22.4L H 2中含质子数为 NA3. 配制 500mL，0.1mol/L 的 H2SO4溶液时，下列操作会导致结果偏高的是（ ）A. 洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液B. 未等溶液降至室温就转移至容量瓶C. 量取溶液时俯视刻度线D. 转
3、移溶液时不慎洒在容量瓶外4. 分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（ ）A根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂B根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液C根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应5. 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 （ ）A与铝片反应放出氢气的溶液：Na 、NH 4+、HCO 3 、SO 42B使紫色石蕊试液变红色的溶液：Na 、Cu 2 、Cl 、NH 4+2C0.1 mol/L AgNO 3溶液：K 、H 、Cl 、SO 42D0.1 mol
4、/L Na 2CO3溶液：K 、Ba 2 、NO 3 、Cl 6. 下列离子方程式正确的是 （ ）A钠与水反应：Na + H 2O = Na+ + OH-+ H2 B稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H + + OH 一 = H2O C碳酸钙溶于盐酸：CO 32- + 2H+ = CO2 + H 2O D. 小苏打溶液与足量氢氧化钠溶液混合:HCO 3- + OH- = CO32-+H2O7. 将 250mL 含 BaCl2和 KCl 的混合溶液分成 5 等份，取一份加入含 amol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含 b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀则原混合溶液中钾离子
5、物质的量浓度为（ ）A4（b2a）mol/L B20（2ab）mol/L C20（b2a）mol/L D10（ba）mol/L8下列叙述中正确的是( )序号 氧化剂 还原剂其他反应物氧化产物还原产物 Cl2 FeCl2 FeCl3 KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 MnSO4 KClO3 HCl(浓) Cl2 Cl2 KMnO4 HCl(浓) Cl2 MnCl2A. 表中第组反应 FeCl3只作为还原产物B氧化性比较：KMnO 4Cl2Fe3 Br2Fe2C还原性比较：H 2O2Mn2 ClD组的 HCl(浓)既作还原剂，又起到酸的作用9. 用高铁酸钠(Na 2FeO4)对河、湖水消毒是
6、城市饮用水处理的新技术，已知反应Fe2O33Na 2O2=2Na2FeO4Na 2O，下列说法正确的是ANa 2O2既是氧化剂又是还原剂BFe 2O3在反应中显氧化性C3 mol Na 2O2发生反应，有 12 mol 电子转移DNa 2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性 10. 在 Na2O2与 CO2的反应中，氧化剂与还原剂的质量比是( )3A11 B21 C12 D85311.在托盘天平的两盘中各放一只盛有足量稀硫酸的烧杯，保持天平平衡。若分别向两烧杯中加入2.3 g 钠和铁，待反应完全后，天平两盘( )A仍平衡 B盛钠的一端下沉C盛铁的一端下沉 D不能判断天平的状态12.下列物质的鉴
7、别方法不正确的是( )A用焰色反应鉴别 NaCl、KCl 和 Na2SO4B用氢氧化钠溶液鉴别 MgCl2溶液、AlCl 3溶液C利用丁达尔效应鉴别 Fe(OH)3胶体与 FeCl3溶液D用稀盐酸溶液鉴别 Na2CO3和 NaHCO3两种溶液13. 观察法是研究物质性质的一种基本方法。某同学将一小块金属钠露置在空气中，观察到下列现象：银白色 变灰暗 变白色 出现液滴 白色固体。下列说法正确的是( ) A发生了氧化还原反应B变白色是因为生成了碳酸钠C是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D只发生物理变化14. 如图所示装置，试管 b 中盛有滴了少量酚酞的水，气球 a 中盛有干燥的 Na2O2颗粒，
8、U 形管中注有浅红色的水，将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球 a 中的 Na2O2抖落到试管 b 的水中，将发生的现象是( )AU 形管内红水褪色 B试管 b 内溶液最后变红C气球 a 被吹大 DU 形管两边水位不变15某金属与盐酸反应时，生成 H2的质量与消耗金属的质量的关系如图所示，此金属可能是( )4A纯锌 B纯铁 C镁铝合金 D铜铁合金16有关 Al 与 NaOH 溶液的反应的说法中，正确的是( )A铝是氧化剂，其还原产物是 Al(OH)3BNaOH 是氧化剂，其还原产物是 H2C铝是还原剂，H 2O 和 NaOH 都是氧化剂D1mol 铝被氧化，则被还原的 H2O 的物质的量为
9、 3mol17. 11.5g 金属钠投入 100 mL 3 molL1 AlCl3溶液中，生成物是( )A.H2、NaOH B.H 2、Al(OH) 3C.H2、NaCl、NaAlO 2 D.H2、NaCl、Al(OH) 318. 下列说法中正确的是（ ）A. 当钠与硫酸铜溶液反应时，有红色固体铜出现B. 除去在 Na2CO3固体中混有的 NaHCO3的最好办法是通入过量的 CO2 C. 鉴别 NaHCO3溶液与 Na2CO3溶液，可用澄清的石灰水D. 等物质的量的 Na2CO3和 NaHCO3与盐酸反应，消耗 HCl 的物质的量之比为 21。19. 现有 200 mL 3molL 1的硫酸溶
10、液与氢氧化钠溶液，分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成气体的质量比为 3:4，则加入铝粉的质量为( )A.16.2g B.13.5g C.14.4g D.11.7g20. 把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则原溶液中 H+与 物质的量浓度之比为（ ）24SOA. 1:6 B.1:7 C.1:4 D 3:821.相同物质的量的下列物质分别与等浓度的 NaOH 溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（ ）A.Al B. Al(OH)3 C. AlCl3 D .Al2O322.在一密闭容器中盛有 4molNa2O2与 3m
11、olNaHCO3,将其加热到 150，经充分反应后，剩余的固体物质是（ ）A.1mol Na2CO3和 3molNaOH5B.2mol Na2CO3和 1molNa2O2C.3mol Na2CO3和 3molNaOH 和 1molNa2O2D.1mol Na2CO3和 2molNaOH 和 3molNa2O223.向含 0.2 mol AlCl3的溶液中加入了一定量的 1 mol/L 的 NaOH 溶液后，生成了 7.8 g 的沉淀，则加入的 NaOH 溶液的体积可能为( )A150 mL B200 mLC300 mL D400 mL24某实验小组对一含有 Al3 的未知溶液进行了如下分析：(
12、1)滴加少量 NaOH 溶液，无明显变化；(2)继续滴加 NaOH 溶液， 有白色胶状沉淀生成；(3)滴加过量的 NaOH 溶液，白色胶状沉淀明 显减少。实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀的物质的量与滴 加NaOH 溶液体积的关系。下列说法错误的是()A该未知溶液中至少含有 3 种阳离子BNaOH 溶液的物质的量浓度为 5 molL1C若另一种离子为二价阳离子，则 a10 D若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为 6 g第卷(非选择题，共 52 分)2、填空题 （共 42 分）25.（10 分，每空 2 分）有下列物质：二氧化碳硝酸钾晶体液氯氢气氨水石墨氢氧化钠固体稀硫酸熔融氯化钠铝请用
13、序号回答下列问题：(1)属于混合物的是 ；能够导电的是 。(2)属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。(3)将适量的通入含 1.6g的溶液中，将溶液经过减压低温蒸干后得到固体 2.96g，则生成固体成分为 。26. (8 分，每空 2 分）某固体物质可能由 K2SO4、KI、NaCl、CuCl 2、CaCl 2、Na 2CO3中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验。观察到的现象如下：混合物加水得无色透明溶液6向上述溶液中滴加 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；往一份滤液中滴加氯水并加入 CCl4，振荡后静置 CCl4层呈无色；(已知
14、氯水能将 I氧化为 I2)往另一份滤液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸由此可推断出：（1）写出中白色沉淀可完全溶于稀盐酸的离子反应方程式_。（2）该固体中一定含有_；无法确定是否含有的是_。（3）确定该物质是否存在的方法是_。27.(8 分)某混合物 A，含有 KAl（SO 4） 2、Al 2O3和 Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）I、II、III、IV 四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。（2）根据框图反应关系，写出下列 B、C、D、E 所含物质的化学式沉淀固体 B ；C ；沉淀D 。（3）写出的离子反应方程，的化学反应方程 ；
