《甘肃省兰州市2017_2018学年高二化学12月月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃省兰州市2017_2018学年高二化学12月月考试题（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1甘肃省兰州市 2017-2018 学年高二化学 12 月月考试题说明：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分 100 分，考试时间 100 分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。第卷（共 48 分）选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题 2 分，共 48 分）1常温常压下,2N 2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) H=+56.8kJ/mol 能自发进行的原因是A是吸热反应 B是放热反应C是熵减少的反应 D熵增大效应大于焓变效应2T 时，某 NaOH 溶液中 c(H )10 a molL1 ，c(OH )10 b molL1 ，已知ab12。向该溶液中逐滴加入 pHc
2、 的盐酸(T )，测得混合溶液的部分 pH 如表中所示：序号 NaOH 溶液的体积/mL 盐酸的体积/mL 溶液的 pH 20.00 0.00 8 20.00 20.00 6假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则 c 为A3 B4 C5 D63臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为 2NO 2(g，红棕色)O 3(g) N2O5(g，无色)O 2(g)。下列有关说法正确的是A. 达到平衡时 v 正 (NO2) v 逆 (N2O5)12 B. 达到平衡时，c(NO 2)c(O 3)c(N 2O5)211C. 达到平衡时， v 正 v 逆 0 D. 达到平衡时，混合气体的颜色不再变化4下面均是正丁烷
3、与氧气反应的热化学方程式（25，101kPa）： .由此判断，正丁烷的燃烧热是A B. C. D.525时，H 2SO3及其钠盐的溶液中，H 2SO3、HSO 3-、SO 32-的物质的量分数()随溶液 pH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是2A溶液的 pH=5 时，硫元素的主要存在形式为 HSO3-B当溶液恰好呈中性时：c(Na )c(SO32-)+c(HSO3-)C向 pH=8 的上述溶液中滴加少量澄清石灰水， 的值增大D向 pH=3 的上述溶液中滴加少量稀硫酸，(HSO 3-)减小6已知H 2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H =-284.2kJ /mo12NH 3(g)+ 3
4、/2O2(g)=N2(g)+3 H2O(l) H =-760.2 kJ /mo1则可推知 1/2 N2(g)+ 3/2H2(g)= NH3(g) 的H 是A-91.96 kJ/mol B-104.5 kJ/mol C+476.52 kJ/mol D-46.2 kJ/mol7下列叙述正确的是 A某电解质溶于水后，其导电能力不强，则此电解质必定是弱电解质BSO 3溶于水后，所得溶液导电性很好，故 SO3是强电解质C共价化合物都是弱电解质D弱电解质溶液中，同时存在着电解质电离出来的离子及未电离的分子825时，将 pH=3 的强酸溶液和 pH=12 的强碱溶液混合，当混合后溶液的 pH=11 时，强酸
5、和强碱溶液的体积比是A9:2 B9:1 C1:10 D2:59化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，有关下列四个曲线图的说法正确的是A曲线图可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化B曲线图可以表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度的稀硫酸时 pH 变化C曲线图可以表示相同 pH 的 CH3COOH 和 HCl 溶液分别加水稀释时溶液的 pH 随溶液体积变化的曲线D曲线图可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变化10如图所示，在 101kPa 时，H 1=393.5kJmol 1 ，H 2=395.4kJmol 1 ，下列说法正确的是3A石墨的燃烧热为 393.5kJB石墨转变成金
6、刚石需要吸收能量，是物理变化C石墨比金刚石稳定D1mol 金刚石与 1molO2的总能量低于 1molCO2的总能量11在一定温度下，将气体 X 和气体 Y 各 0.16mol 充入 10L 恒容密闭容器中，发生反应X(g)Y(g) 2Z(g) H0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：t/min 2 4 7 9n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10下列说法正确的是A该温度下此反应的平衡常数 K1.44B其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前 (逆)(正)C反应前 2min 的平均速率 (Z)2.010 3 molL1 min-1D其他条件不变，再充入 0.2m
7、ol Z，平衡时 X 的体积分数增大12常温下，用 0.1000molL1 NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000mol L1 CH3COOH 溶液，滴定过程中溶液 PH 随 NaOH 溶液体积的变化见下图。则以下说法正确的是A点所示溶液中：c(Na +)c(CH 3COOH)十 c(CH3COO )B点所示溶液中：c(CH 3COO )+c(OH )c(CH 3COOH)+C(H+)C点所示溶液中：c(Na +)c(OH )c(CH 3COO )c(H +)D滴定过程中不可能出现：c(CH3COOH)C(CH 3COO )C(H +)c(Na +)c(OH )13在一定条件下，反应
8、N2+3H2 2NH3，在 2L 密闭容器中进行，5min 内氨的物质4的量增加了 1mol，则反应速率为A. (H 2)= 0.3 mol/(Lmin) B. （N 2)=0.2mol/(Lmin) C. (NH 3)=0.2 mol/(Lmin) D. (NH 3)=0.1mol/(Lmin)14对于反应 2SO2(g)O 2(g) 2SO3(g) HFe(OH)3D滴加稀 NaOH 溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中一定无 NH4+17已知 Ksp(AB2)=4.210-8,Ksp(AC)=3.010-15，在 AB2、AC 均为饱和的混合液中,测得 c(B-)=
9、1.610-3 molL-1,则溶液中 c(C2-)为 A.1.810-13 molL-1 B.7.310-13 molL-1 C.2.3 molL-1 D.3.7 molL-118下列有关说法正确的是A. 复分解型离子反应的实质是离子间重新组合使某些离子的浓度或数目减少B. 电解质与非电解质的本质区别在于是否在溶于水后能否导电C. CO2 、NH 3的水溶液均能导电，所以 CO2 、NH 3是电解质D. H+OH-=H2O 可以表示所有强酸与强碱反应的离子方程式19用水稀释 0.1molL-1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是A. c(OH-)/c(NH3H2O) B. c(NH3H2O
10、)/ c(OH-)C. c(H+)和 c(OH-)的乘积 D. OH -的物质的量20草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向 10 mL 0.01 mol/LNaHC2O4溶液中滴加 0.01 mol/L NaOH 溶液，随着 NaOH 溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是AV（NaOH）=0 时，c（H +）=110 -2mol/LBV（NaOH）10mL 时，不可能存在 c（Na +）=2c（C 2O42-）+c（HC 2O4- ）CV（NaOH）=10 mL 时，c（H +）=110 -7mol/L5DV（NaOH）10 mL 时，c（Na +）c（C 2O42-）c（H
11、C 2O4- ）21下列判断错误的是反应 NH3(g)HCl(g)=NH 4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的 H0CaCO 3(s)=CaO(s)CO 2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的 H” 、 “”或“”)，pH7 的溶液显_性(填“酸” 、 “碱”或“中”)。(2) 若将此温度(T)下，pH11 的苛性钠溶液 a L 与 pH1 的稀硫酸 b L 混合(假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比。若所得混合液为中性，则 a：b_；,若所得混合液的 pH2，则 a：b_。29 （14 分）某学生用 0.1000 molL1 的 NaO
12、H 标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：A移取 20 mL 待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入 23 滴酚酞；B用标准溶液润洗滴定管 23 次；C把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；D取标准 NaOH 溶液注入碱式滴定管至刻度 0 以上 23 cm；E调节液面至 0 或 0 以下刻度，记下读数；F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准 NaOH 溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。就此实验完成填空：（1）正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)_。（2）上述 B 步骤操作的目的是_。（3）实验中用左手控制活塞，眼睛注视 _，直至滴定终点。判断到达终点的现象
13、是_。（4）某学生根据 3 次实验分别记录有关数据如下表：0.100 0 molL1 NaOH 的体积(mL)滴定次数待测溶液的体积(mL) 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积(mL)第一次 20.00 0.00 26.11 26.11第二次 20.00 1.56 30.30 28.74第三次 20.00 0.22 26.31 26.09依据上表数据列式计算该盐酸溶液的物质的量浓度为 （5）用 0.1000 molL1 NaOH 溶液滴定 0.1000 molL1 盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了 1 滴 NaOH 溶液(1 滴溶液的体积约为 0.05 mL)，继续加水至 50 mL，所得溶液
14、的 pH 等于_（6）下列哪些操作会使测定结果偏高 （填序号） 。A锥形瓶中溶液的颜色刚刚由无色变为浅红色即停止滴定B碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即注入标准液C滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失D滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数E实验中，用待盛装的溶液润洗锥形瓶2017-2018-1 学期 12 月考试试题高二化学参考答案1D2B3D4A5C6D7D8A9C10C11A12A13D14D15D16A17A18A19B20D21D22C 23CD24C25 （1） （2）A （3）2 26 （1）SO 32 +H2O HSO3 +OH ；（写一步即可得分）c(Na+)c(SO 32 )c(OH )c(HSO 3 )c(H +)； （2） b，d；a；（3）相同 Fe2+与变质前后的 NaClO2反应，最后的还原产物都是NaCl，根据电子守恒消耗的 Fe2+物质的量应相同27(1)c 2c 1c 3或 c3c 1
