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1、该资料由 友情提供化学反应的方向、限度与速率(时间:45 分钟满分:100 分)单元质检卷第 14页 一、选择题(本题共 7 小题,每小题 8 分,共 56 分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2015 贵州贵阳期末 )下列说法正确的是 ()综合考虑该反应的焓变和熵变答案: 项 ,固体溶解 ,熵增,错误; B 项,反应进行的方向应该依据综合判据进行分析, 不能只看焓变,错误; C 项,熵减的反应在温度较高时不一定有自发性,错误。某密闭容器中发生反应:2g) H2(g)+I2(s) H0,若 015 s 内 c( 0.1 下列说法正确的是()5 s 内用 示的平均反应速率为 v(-1I)由
2、 到 需的反应时间小于 10 学反应速率加快答案: 2 为固态 ,故不能用它表示化学反应速率, A 项错误; v(=-1反应仍以该速率进行,则t=10 s,但随着反应的进行, 反应物浓度降低, 反应速率减慢,所用时间应大于 10 s,B 项错误;升高温度, 正、逆反应速率均加快,C 项错误; 减小反应体系的体积, 从而增大了压强,化学反应速率将加快,D 项正确。OH(g) g)+g) H=kJ温度下的平衡常数为 400。此温度下, 在 1 L 的密闭容器中加入 应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下:物质 2)平衡后升高温度,平衡常数400平衡时,1.6 衡时,反应混合物的总能量减少 20 衡
3、时,再加入与起始等量的 新平衡后 化率增大此时刻反应达到平衡状态平衡时 浓度为 B. C. D.答案:为正反应为放热反应, 升高温度平衡常数减小, 错;根据表格数据可知,反应转化生成的 2O 浓度均为 时 浓度为 0.8 据 Q=,将各物质的浓度代入可得, Q 的状态未知,则下列描述一定达到平衡的标志是()当物质 M、N、P 的体积分数比为 111 时混合气体的密度不变时体系的温度不变时反应速率 2v 正 (N)=v 逆 (Q)时体系的压强不变时气体的平均相对分子质量不变时A. B. C. D.答案:M 、N、P 的体积分数保持不变可以说明达平衡,但比值为 111,不能说明达平衡, 错误;若
4、M 为气体,混合气体的密度始终不变,则不能说明达平衡,错误; 体系的温度不变, 说明能量变化不变,可以说明达平衡,正确; v 正 (N)=2v 逆 (Q)时, 正逆反应速率相等,才能说明达平衡, 错误;若 M 为固体, 则体系压强始终不变,不能说明达平衡,错误 ;M 为气体时 ,反应前后气体分子数不等,气体的平均相对分子质量始终变化,M 为非气体,尽管反应前后气体分子数相等,但气体质量始终变化,气体的平均相对分子质量始终变化,因此气体的平均相对分子质量不变可以说明达平衡,正确。5.(2015 四川成都检测 )已知反应 CO(g)+2H2(g) g) H=Q kJ三个不同容积的容器中分别充入 1
5、 O 与 2 2,恒温恒容,测得平衡时 转化率如下表。下列说法正确的是()温度() 容器体积 化率 平衡压强(p) 200 0% 200 0% 350 0% p1p 2=53,则 器与容器中压强相等,且容器中温度高于容器中温度,则反应速率: , A 选项错误;容器和容器的温度相同,但容器和容器的体积不同,不能确定压强之比,B 选项错误; 若容器和容器的温度相同, 且 3,则实验与实验相比,平衡正向移动, 平衡时 转化率大, 而实际上实验和实验中 转化率相同, 故升高温度时,平衡逆向移动, 所以正反应一定为放热反应, 即 (状态)体系中 c(c(态)v 逆 (状态)A. B. C. D.答案:图
6、中可以看出, 升高温度, c(小,即平衡正向移动,所以该反应为吸热反应,错误; 图中点所在的曲线的初始 c(,所以该曲线为 0.2 加反应的 c(T 曲线,在反应前体系的压强由 量决定,设在上面的曲线为 a,下面的曲线为 b,则 p 开始 (a)=2p 开始 (b),随着反应的进行 ,和的 c(等,则对应的参加反应的 量是中参加反应的 量的两倍多,且该反应为气体体积增大的反应, 所以当 c(等时,p 总 (状态)2 p 总 (状态),正确;中 投入量为的两倍, 可以理解成两个加压,则平衡逆向移动,c(态)”“”“K 丙 。甲容器中的反应相当于在乙容器中反应的基础上增大压强, 增大压强的瞬间该资
7、料由 友情提供,而该反应为气体分子数减小的反应, 增大压强时虽然平衡右移,但根据勒夏特列原理可知,平衡时 c 甲 (参与反应的各物质) c 乙 (参与反应的各物质),故 c 甲 (c 乙 (丙为绝热容器,平衡时丙容器中温度高于乙容器中温度,则丙容器中反应的限度小于乙容器中反应的限度,故 c 乙 (“v(c);v(b)v(d)K(a)=K(c);K(b)K(d)M(a)M(d)答案:( 1)(2)bc,所以温度 :a);在其他条件相同时 ,增大压强,化学反应速率加快。由于压强 bd,所以速率: v(b)v(d);C 项,化学平衡常数只与温度有关,与其他条件无关,由于温度: c)、K(b)=K(d
8、);D 项,升高温度,平衡向逆反应方向移动 ,平衡时气体的物质的量增大, 气体的平均摩尔质量减小,由于温度 (a),M(a)M(c);在相同的温度下,增大压强 ,平衡正向移动,气体的物质的量减小, 所以平衡时 n 总 (d)n 总 (b),M(b)M(d)。10.(2015 全国 )(16 分) 甲醇既是重要的化工原料,又可作为燃料。利用合成气(主要成分为 O 2 和 催化剂作用下合成甲醇,发生的主要反应如下:CO(g)+2H 2(g) g) O 2(g)+3H2(g) g)+g) O 2(g)+H2(g) CO(g)+g) 1)已知反应中相关的化学键键能数据如下 :化学键 HH CO CO
9、HO CkJ436 3431 076 465 413由此计算 kJ1;已知 58 kJ kJ1。 (2)反应的化学平衡常数 K 表达式为 ;图 1 中能正确反映平衡常数 K 随温度变化关系的曲线为(填曲线标记字母), 其判断理由是 。 图 1该资料由 友情提供(3)合成气组成=,体系中的 衡转化率( )与温度和压强的关系如图 2 所示, (随温度升高而 (填“增大”或“ 减小”), 其原因是;图2 中的压强由大到小为,其判断理由是 。 导学号 95380325答案:( 1)41(2)K=或 a反应为放热反应,平衡常数数值应随温度升高变小(3)减小升高温度时,反应为放热反应,平衡向左移动,使得体
10、系中 量增大;反应为吸热反应, 平衡向右移动, 又使产生 量增大;总结果, 随温度升高,使 转化率降低p3p2同温度下,由于反应为气体分子数减小的反应,加压有利于提升 转化率;而反应为气体分子数不变的反应,产生 量不受压强影响。故增大压强时 ,有利于 转化率升高解析:( 1)由反应 (反应物键能)-( 产物键能)代入求得 1 076+243613kJ99 kJ盖斯定律, 1=kJ9 kJ41 kJ2)反应的 K 表达式为。因反应为放热反应,所以平衡常数应随温度升高而变小,所以选 a。(3)升高温度,反应 平衡向左移动,使体系中 n(大; 反应为吸热反应 ,平衡向右移动, 又使产生 n(大;总结果是随温度升高, 转化率降低。因为相同温度下,由于反应为气体分子数减小的反应,加压有利于增大 转化率;反应为气体分子数不变的反应, 压强改变对平衡不产生影响。所以压强增大,化率升高,在图 2 中, 同一温度下,化率高的对应压强大, 则 p3p2p1。
