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1、学案 15铁、铜及其重要化合物考纲要求 1.了解铁、铜及其化合物的主要性质及应用。 2.以 Fe2 、Fe 3 为例理解变价金属元素的氧化还原反应。知识点一铁的化学性质用化学方程式或离子方程式表示下列变化问题思考1铁在有关的反应中，其产物价态为什么不同？有什么规 律？知识点二铁的重要化合物1铁的氧化物铁元素的主要化合价为2 价和3 价，通常可以形成三种氧化物氧化铁(Fe 2O3)、氧化亚铁(FeO)、四氧化三铁 (Fe3O4)。三种氧化物性质的比较如下表：2.铁的氢氧化物和盐类(1)用化学方程式或离子方程式表示下列变化_(2)以上反应属于氧化还原反应的是_，说明2 价 Fe 与3 价 Fe 之
2、间在氧化剂、还原剂的作用下可以_，Fe 3 具有_性，Fe 2 具有_性。Fe(OH) 2 不稳定，容易被空气中的_。(3)反应、说明 Fe(OH)2、 Fe(OH)3 具有_性，能与_反应生成盐和水。(4)反应、说明了 Fe(OH)3、Fe(OH) 2 的_。(5)FeCl2、FeCl 3 的水溶液显_ 性，说明了 Fe2 、Fe 3 具有 _性。(6)检验溶液中是否会有 Fe3 的方法是：向溶液中加入_ 溶液，现象是_。(7)Fe(OH)2、Fe(OH)3 的颜色分别是_、_，Fe2 、Fe 3 在水溶液中的颜色分别是_、_。问题思考2怎样保存铁盐和亚铁盐？3教材中有关 Fe(OH)2 的
3、制备方法， 实际上只能瞬间观察到的白色 Fe(OH)2 沉淀(几乎分辨不出来)。为什么不能容易观察到白色的 Fe(OH)2 沉淀呢？可采取哪些措施使 Fe(OH)2 沉淀能够维持较长时间不被氧化呢？知识点三铜及其化合物1单质铜(1)物理性质：_色固体，具有良好的延展性、导_ 性和导_性。(2)化学性质 与非金属反应：在加热条件下，与_反应生成_色的_，与 Cl2 反应生成_。与盐溶液的反应：与 AgNO3、Hg(NO 3)2 发生置换反应；与 FeCl3 反应生成_和_。与稀硝酸、浓硝酸、浓硫酸反应生成 Cu2 和 NO、NO 2、SO 2 等。2氧化铜和氧化亚铜名称 氧化铜 氧化亚铜颜色与酸
4、反应 (H ) Cu2O2H =Cu2 Cu H 2O与 H2 反应3.氢氧化铜(1)物理性质：_色_溶于水的固体。(2)化学性质：Cu(OH) 2 属于_性，能与_反应生成盐和水。一、Fe 3 的检验1如何证明一瓶 FeSO4 溶液是否变质？2用 NaOH 溶液和苯酚溶液是否能证明 FeSO4 溶液是否复原？3有两瓶显黄色的溶液，它们是溴水和 FeCl3 溶液。(1)如何鉴别它们？(至少说出两种方案 )(2)用铁片(或铁粉 )能否鉴别？典例导悟 1 要证明某溶液中不含 Fe3 而可能含有 Fe2 进行如下实验操作时，最佳顺序为( )加入足量氯水 加入足量 KMnO4 溶液 加入少量 NH4S
5、CN 溶液A B C D听课记录：二、Fe(OH) 2 的制备原理和方法制备原理：Fe 2 2OH =Fe(OH)2成功关键：溶液中不含 Fe3 和 O2 等氧化性物质。制备过程中，保证生成的 Fe(OH)2 在密闭的隔绝空气的体系中。典例导悟 2 用下面三种方法均可制得 Fe(OH)2 白色沉淀。方法一用不含 Fe3 的 FeSO4 溶液与不含 O2 的蒸馏水配制的 NaOH 溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述 FeSO4 溶液时还需要加入_ 。(2)除去蒸馏水中溶解的 O2 常采用 _的方法。(3)生成 Fe(OH)2 白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含 O2 的 NaOH 溶液，插
6、入 FeSO4 溶液液面下，再挤出 NaOH 溶液，这样操作的理由是_。方法二在如图所示的装置中，用 NaOH 溶液、铁屑、稀 H2SO4 等试剂制备。(1)在试管里加入的试剂是_ 。(2)在试管里加入的试剂是_ 。(3)为了制得 Fe(OH)2 白色沉淀，在试管 和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_。(4)这样生成的 Fe(OH)2 沉淀能较长时间保持白色，理由是_ _。方法三利用电解实验可以制得纯净的 Fe(OH)2 白色沉淀，如右图所示，已知两电极的材料分别为石墨和铁。(1)a 电极的材料应为_ ，电极反应式为_。(2)电解液 c 可以是_(填编号) 。A纯水 BNaCl
7、溶液CNaOH 溶液 DCuCl2 溶液(3)d 为苯，其作用是_，在加入苯之前对电解液 c 应作何简单处理？_。(4)为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是_(填编号)。A改用稀 H2SO4 作电解液B适当增大电源的电压C适当减小两极间的距离D适当降低电解液的温度(5)若 c 用 Na2SO4 溶液，当电解一段时间后看到白色 Fe(OH)2 沉淀，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为_。题组一Fe 及其化合物1判断正误(1)向含有少量 FeCl3 的 MgCl2 溶液中加入足量 Mg(OH)2 粉末，搅拌一段时间后过滤，目的是除去 MgCl2 溶液中少量的 FeCl3(
8、)(2010江苏10B)(2)相同条件下，溶液中 Fe3 、Cu 2 、Zn 2 的氧化性依次减弱()(2010江苏8D)(3)铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe8H 2NO =3Fe2 2NO4H 2O() 3(2010北京理综10C)(4)用 FeCl3 溶液腐蚀铜线路板：Cu2Fe 3 =Cu2 2Fe 2 ()(2010天津理综5A)(5)向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH) 22H =Fe2 2H 2O()(2010四川理综9B)2(2010安徽理综， 12)上图是三种稀酸对 FeCr 合金随 Cr 含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是( )A稀硝酸对 FeCr 合金的
9、腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B稀硝酸和铁反应的化学方程式是：Fe6HNO3(稀)= =Fe(NO3)33NO 23H 2OCCr 含量大于 13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对 FeCr 合金的腐蚀性最强D随着 Cr 含量增加，稀硝酸对 FeCr 合金的腐蚀性减弱3(2010全国理综， 8)能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A将铁粉加入稀硫酸中：2Fe 6H =2Fe3 3H 2B将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe 3O48H =3Fe3 4H 2OC将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe 2 4H NO =Fe3 2H 2ONO 3D将铜屑加入 Fe3 溶液中： 2Fe3 Cu= =2F
10、e2 Cu 2题组二Fe 2 、Fe 3 的检验及相互转化4(2010福建理综， 25 改编)工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：(1)将已去除表面氧化物的铁钉( 碳素钢)放入冷浓硫酸中，10 分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是_。(2)另称取铁钉 6.0 g 放入 15.0 mL 浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液 X 并收集到气体 Y。甲同学认为 X 中除含 Fe3 外还可能含有 Fe2 。若要确认其中的 Fe2 ，应选用_(选填序号)。aKSCN 溶液和氯水 b铁粉和 KSCN 溶液c浓氨水 d酸性 KMnO4 溶液题组三铜及其化合物5(2010北京理综， 11)自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成 CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的 Z
