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1、“备课大师”全科【9 门】：免注册，不收费！碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。下列有关该物质的说法正确的是：A 分子式为 子中含 6 个 键C 分子中只有极性键D 物质完全燃烧得到 【解析】A 项，观察图形根据碳四键可知分子式正确 ；B 项，根据图示可知分子中含 8 个 键；C 项，观察图形可知分子中含有碳碳键属于非极性键；D 项，没有指明条件，无法进行气体体积计算。8下列有关实验的选项正确的是：答案：B【解析】A 项，容量瓶不能用来做溶解容器 ，错误；B 项，通入氢氧化钠溶液，只有 燥后可以得到纯净的 确；C 项，苯的密度小在上层，而分液时下层从下口流出。上层液体从
2、上口倒出，错误；D 项，酸式滴定管的 0 刻度在上方，故读数为：误。9下列有关说法正确的是：A 在酒精灯加热条件下，体都能发生分解B H)3 胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C 种气体都可用浓硫酸干燥D 能和氢氧化钠溶液反应有能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物答案：C【解析】A 项，体受热不易分解，错误；B 项， H)3 胶体是红褐色，错误；种气体均不能和浓硫酸反应，正确；D 项， 和氢氟酸反应，没有生成盐和水，错误。10下列有关 合溶液的叙述正确的是：“备课大师”全科【9 门】：免注册，不收费！，H+、以大量共存B 该溶液中，K+、以大量共存C 向该溶液中滴入少量 液，反应的离子方程式为：2H
3、+= 向该溶液中加入浓盐酸，每产生 1移电子约为 023 个答案：D【解析】A 项，次氯酸属于弱酸且 与 H+、不能共存，错误；B 项， 不能大量共存，错误；C 项，该溶液中，应该是碱性条件下，不能出现氢离子，且大量 错误；D 项，方程式为： 2O+故生成 1移电子约为 023 个，正确。11汽车尾气中，产生 反应为：N 2(g)+O2(g) 2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和 O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线 a 表示该反应在温度 T 下 浓度随时间的变化，曲线 b 表示该反应在某一起始条件改变时 浓度随时间的变化。下列叙述正确的是：A 温度 T 下，该反应的平衡常数
4、214= 温度 T 下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C 曲线 b 对应的条件改变可能是加入了催化剂D 若曲线 b 对应的条件改变是温度，可判断该反应的H0答案：A【解析】A 项，根据平衡常数表达式和反应平衡时的量的关系，正确；B 项，密度等于气体的总质量除以体积，反应中气体质量不会改变，在恒容容器中容积也不变，故密度不变，错误；C 项，催化剂只加快反应的速率，平衡不会移动，和图像不符合，错误；D 项，从图形可知 b 线先到平衡状态，则 b 线表示的温度高，而平衡时 b 线表示的氮气浓度低，表明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，错误。12某同学将光亮的镁条放入盛有 液的试管中，有大量
5、气泡产生。为探究该反应“备课大师”全科【9 门】：免注册，不收费！，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是：答案：D【解析】A 项，实验室用湿润的红色石蕊试纸变蓝检验氨气的方法正确；B 项，燃烧火焰成淡蓝色，该气体为 确； C 项，随反应进行，溶液酸性减弱，最终溶液中溶质为氯化镁和氢氧化镁混合液，金属镁被水氧化，正确；D 项， 溶液呈弱碱性，镁和水反应，被水电离的氢离子氧化，错误。13 25 时，在 10度均为 2O 混合溶液中，滴加 的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是：A 未加盐酸时：c ()c ()= c(2O)B 加入 10酸时：c () c(H ) c()
6、C 加入盐酸至溶液 时：c( ) = c()D 加入 20酸时：c( ) c () c( )答案：B【解析】A 项，浓度相同但是 全电离，分电离， 故 c() c( 错误；B 项，加入 10酸时，溶液中 c() = c()，根据电荷守恒c() +c() c (H ) c( ) + c()，正确；C 项，加入盐酸至溶液 时，溶液中溶质为氯化钠、氯化铵和氨水，故 c() c()，错误；D 项，加入 20酸时，溶质为氯化钠和氯化铵，铵根离子水解使溶液显酸性，故根据电荷守恒， c() c( ) c( )，错误。25 （ 14 分）C、 N、O、u 是常见的六种元素。（1 ） 于元素周期表第_周期第_族
7、。（2 ） N 的基态原子核外电子排布式为_ ；基态原子最外层有_个电子。（3 ）用“” 或“ ， ， （4）2H + + ，随着反应进行铝表面钝化形成氧化膜阻碍反应进行 ，铜做负极反应，电流方向相反。【解析】 （1）硅元素为 14 号元素，故位于元素周期表第三周期A 族。 （2）N 为 7 号元素，故基态原子核外电子排布式为 1基态原子核外价电子排布式为 3基态原子最外层有 1 个电子。 （3）铝和硅位于同周期，铝在硅的前面，故原子半径大于硅； 同周期，同周期电负性前小后大；金刚石和晶体硅均为原子晶体，原子晶体熔沸点与原子半径呈反比，而碳原子半径小于硅，故金刚石熔点高； 和 是分子晶体，均没
8、有氢键，所以直接根据相对分子质量可以判断 点较高。 （4）反应过程中有红棕色气体产生，说明硝酸反应生成二氧化氮，则此时正极的电极反应式是 2H+ + 液中的 H+向正极即铜极移动 ；浓硝酸具有强氧化性， 随着反应进行铝表面被氧化生成了氧化膜，阻碍其与浓硝酸反应，故铜参与反应变为负极，电流方向改变。【试题难度】中档题。26 (15 分)四苯基乙烯（其衍生物具有诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛。以下是 两条合成路线(部分试剂及反应条件省略)：（1 ） A 的名称是_；试剂 Y 为_ 。（2 ） BC 的反应类型为_；B 中官能团的名称是_，D 中官能团的名称是_.。（3 ） EF 的化学
9、方程式是_。（4 ） W 是 D 的同分异构体，具有下列结构特征：属于萘（ ）的一元取代物；存在羟甲基（。写出 W 所有可能的结构简式：_。（5 ）下列叙述正确的是_。a B 的酸性比苯酚强 bD 不能发生还原反应cE 含有 3 种不同化学环境的氢 d属于芳香烃也属于烯烃“备课大师”全科【9 门】：免注册，不收费！：（1）甲苯 酸性高锰酸钾（2）取代反应 羧基 羰基（3） + +） ， （5）析】 （1）根据 A 的分子式和 B 的结构简式可知 A 为甲苯；试剂 Y 可以将甲苯氧化故为酸性高锰酸钾。 （2）根据 B、C 的结构简式变化可知反应为取代反应；观察 B 中的官能团为羧基、D 中的官能
10、团为羰基。 （3）根据衍变关系可知 EF 的反应为卤代烃的水解反应，故在碱性写出方程式即可。 （4）根据 W 是 D 的同分异构体， D 的分子式为 少18 个氢原子，不饱和度为 9，根据属于萘（ ）的一元取代物可知还余 3 个碳原子一个氧原子和两个不饱和度，又由于存在羟甲基（，还差两个碳原子和两个不饱和度，只能组成 CC 结构，故一个侧链只能为后按照对称性连接在萘环即可。 （5）a 项 B 分子中含有羧基，故酸性比苯酚强，正确；b 项 D 中含有苯环和羰基，能够和氢气发生还原反应，错误；c 项，观察 E 分子中含有 4 种不同化学环境的氢，错误；d 项观察 结构，完全由碳氢组成，且含有苯环，
11、故既属于芳香烃也属于烯烃，正确。27（ 14 分）硼氢化钠（）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠主要原料制备 流程如下：s）s）Na（s）H2（g）s）s）s）溶液异丙酸（l）s）循环使用 已知： 常温下能与水反应，可溶于异丙酸（沸点：13 ） 。（1 ）在第不反应加料之前，需要将反应器加热至 100以上并通入氩气，该操作的目的是_，原料中的金属钠通常保存在_中，实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有_，_，玻璃片和小刀等。（2 ）请配平第步反应的化学方程式：+H 2+课大师”全科【9 门】：免注册，不收费！（3 ）第步分离采用的方法是 _；第不分离（）并回收溶剂，采用的方法是_。（4）（ s）与水（l）反应生成 s）和氢气（g） ，在 25，101，已知每消耗 s）放热 反应的热化学方程式是 _。答案：（1）除去装置中的空气和水蒸气 煤油 镊子、滤纸（2）系数为：1、2、4、2=1、2；（3）加入异丙酸后过滤；蒸馏（4）（ s）+H 2O(l) = s ）+H 2(g) H=【解析】 （1）加料之前，需要将反应器加热至 100以上并通入氩气目的是排净装置内的空气和水蒸气，防止和反应物反应干扰实验，实验室通常将金属钠保存在煤油中；实验室取用少量金属钠需要用到镊子、小刀、玻璃片和滤纸。 （2） ）根据 温下能与水反应，可溶于异丙酸（沸点：13） ，可知第
