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1、第一节 无机非金属材料的主角硅 巩固练习一选择题：1地壳中含量占第一、二位的元素之间形成的化合物不具有的性质是（ ）A常温下与苛性钠反应 B常温下与水反应C常温下与氢氟酸反应 D高温下与氧化钙反应2下列有关硅叙述中，正确的是（ ）A工业上以 SiO2 为原料，用氧化剂与其反应制备单质硅B硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有元素中居第一位C硅的化学性质不活泼，在自然界中可以游离态存在D硅在电子工业中，是重要的半导体材料3被誉为“光纤之父”的华裔科学家高锟曾荣获诺贝尔化学奖。下列叙述正确的是（ ）ACO 2 与 SiO2 都能跟 H2O 反应生成相应的酸 BCO 2 与 SiO2
2、都属于酸性氧化物，都不能与酸反应CSiO 2 与 CO2（干冰）都能与氢氧化钠溶液反应D水晶的主要成分是 SiC4下列关于硅酸的说法中，正确的是（ ）A硅酸可以通过 SiO2 和水的化合反应直接制得B可用反应：Na 2SiO3+2HCl= H2SiO3+2NaCl 制取硅酸C因为硅酸难溶于水，所以它不能与 NaOH 溶液反应D干燥剂“硅酸”的主要成分是二氧化硅5下列关于硅单质及其合物的说法正确的是（ ）硅是非金属元素，但硅单质能导电； 水泥、沙子、玻璃都是硅酸盐制品；高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维；陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A B C D6 （2014江苏高考改编）下列物质性质与应用对
3、应关系正确的是（ ）A晶体硅熔点高、硬度大，可用于制作关半导体材料B氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃中和剂CNa 2O2 具有强氧化性，可作潜水员供氧剂D氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料7下列说法不正确的是（ ）A硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料C硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应DSiO 2 既与氢氟酸反应，又与氢氧化钠反应，但是 SiO2 不属于两性氧化物8关于硅的说法中不正确的是（ ）A硅是地壳中含量较丰富的元素B在自然界里，硅存在于各种矿物质和岩石中的形式是硅酸C晶体硅的结构与金刚石相似，都具有较高的熔沸点
4、D加热到一定温度时，硅能与碳、氧气等非金属反应9下列说法正确的是（ ）A制取水泥和玻璃的原料中都有纯碱B普通玻璃是电的绝缘体，这种透明的固体物质是混合物，无固定的熔点C普通玻璃俗称水玻璃D硅酸盐工业使用的每一种原料都含有硅10下列有关硅的氧化物的说法中，正确的是（ ）A二氧化硅的水溶液显酸性，所以二氧硅是酸性氧化物BC 与 SiO2 高温反应时生成 CO2 C高温时二氧化硅能与纯碱反应，是因为 CO2 是易挥发D二氧化硅是酸性氧化物，因此，它不能溶于任何酸11大多数物质的俗名是根据其特殊的物理性质或用途得来的。下列物质的俗名与化学式或用途不相符的一组是（ ）俗名 主要成分 用途A 石英 SiO
5、2 集成电路板B 纯碱 Na2CO3 制备玻璃C 水玻璃 Na2SiO3 制备硅胶D 铁红 Fe2O3 用作油漆和涂料12如下图为刻蚀蚀在玻璃上的精美花纹图案,则该刻蚀过程中发生的主要化学反应为（ ）ACaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 BNaHCO 3+ HCl = NaCl+H2O+CO2 CSi+4HF=SiF 4+2H 2 DSiO 2+4HF= SiF4+2H 2O13有一粗硅，含铁和硅两种物质，取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等量的氢气，则该粗硅中铁和硅的关系正确的是（ ）A物质的量之比为 1:1 B物质的量之比为 2:1 C质量之比
6、为 1:1 D质量之比为 2:114如图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是（ ）ASiO 2 属于两性氧化物 B盛放 Na2CO3 溶液的试剂瓶用玻璃塞C硅胶吸水后可重复再生 D图中所示的转化都是氧化还原反应15将足量 CO2 通入 KOH 和 Ca(OH)2 的混合溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入 CO2 体积（V）的关系正确的是（ ）二非选择题：1为确认 HCl、H 2CO3、H 2SiO3 的酸性强弱，某学生设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的（不必选其他酸性物质） 。请据此回答：（1）锥形瓶中装某种可溶性正盐溶液，分液漏斗所盛试剂应为_；（2）装置 B
7、所盛的试剂是_，其作用是_。（3）装置 C 所盛的试剂是_，C 中反应的离子方程式是_。（4）由此可得出的结论是：酸性：_。2A、B、C 、D 、E 代表单质或化合物，它们之间的相互转化关系如下图所示。A 为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。请回答：（1）组成 A 单质的元素的最高化合价是_ ；（2）B 的化学式为_，B 和碳反应生成 A 和 E 的化学方程式为_；（3）C 的化学式为_，D 的化学式为_ ；（4）若在 D 溶液中滴加盐酸现象为_，写出反应的离子方程式：_。3如图所示物质的转化关系中，A 是一种固体单质， E 是一种白色沉淀。椐图填写（已知： Si+
8、2NaOH+H2O= Na2SiO3+2H2）（1）B 的化学式是_，目前 B 已被用作_的主要原料。（2）B 和 a 溶液反应的离子方程式是_。（3）A 和 a 溶液反应的离子方程式是_。（4）C 和过量盐酸反应的离子方程式是_。4白炭黑（SiO 2H2O）广泛用于橡胶、涂料、印刷等行业，可用蛇纹石 主要成分：Mg 6(Si4O10)(OH)8来制取，其主要工艺流程如下：（1）蛇纹石用氧化物形式可表示为_。（2）碱浸时，为提高其中硅酸盐的浸取率，除采用合适的液固比和循环浸取外，还可采用的方法有_；_（任取两种） 。（3）过滤 1 得到的滤液的主要成分是_。（4）滤液与盐酸反应的主要离子方程式
9、为_。（5）洗涤时，如何证明产品已洗涤干净？_。5硅是无机非金属材料的主角，其单质及其化合物应用范围广泛。（1）下列有关硅材料的说法中正确的是_（填序号）A高纯度的硅可用于制造光导纤维 B玻璃、陶瓷、碳化硅都属于硅酸盐材料C熔融纯碱时不能使用陶瓷坩埚 D可将二氧溶于水制备硅酸胶体（2）工业上用石英砂和焦炭高温共热制取粗硅，同时产生一种可燃性气体，该反应的化学方程式为_；实验室可用石英砂和过量的镁粉共热制取少量硅单质，反应结束后可用稀盐酸除去硅中混有的_杂质。（3）有一种矿石中含有青石棉，其分子式为 Na2Fe5(OH)2Si8O22。该矿石中+2价铁与+3 价铁的物质的量之比为_；将 m g
10、该矿石用足量的酸溶解后，加入过量的铜粉使溶液中的铁元素全部转变成为 Fe2+，过滤后滤液用 c molL-1 的酸性 KMnO4 溶液与 Fe2+反应，用去 VmL 溶液。完成并配平该反应：_ MnO4-+_ Fe2+_= _Mn2+_ Fe3+_；该矿石中铁元素的质量分数为_（用含m、c、V 的代数式表示） 。6电子工业中利用镁制取硅的反应为：2Mg+SiO 2 2MgO+Si，同时有副反应发生：2Mg+Si Mg2Si。Mg 2Si 遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体。已知镁条在空气中燃烧时，还能与CO2、N 2 发生反应。如图是进行与反应的实验装置。 （1）由于氧气的存在对于该实验有
11、较大的影响，实验中应通入 X 气体作为保护气。X 气体应选用_（从CO2、N 2、H 2 中选择）（2）实验开始时，必须先通入 X 气体，再接通电源加热反应物，其理由是_。（3）当反应引发后切断电源，反应能继续进行，其原因是_。（4）假设所给 SiO2 足量，反应结束时，待冷却至常温后，关闭 K，从分液漏斗处加入稀盐酸，写出装置中发生反应的所有可能的化学方程式：_、_、_。（5）实验时可观察到导管口 a 处有闪亮的火星，据此现象可推测 SiH4（硅烷）的一个重要性质是_，该反应的化学方程式为_。7已知国家行业标准中铸造铝合金的各成分的质量分数为：Si4.5%5.5%，Cu1.0%1.5%，Mg
12、0.4%0.6%，其余为 Al。现对某品牌的铸造铝合金中所含的四种成分作如下的实验检测：称取 18.0g 铸造铝合金样品，分成等质量的 A、 B 两份。向 A 份中加入足量NaOH 溶液， B 份中加入足量的稀盐酸。待两份反应物都充分反应之后，称得滤渣质量相差 0.512g，收集得到的两份气体的体积相差 851.2mL（标准状况下） 。试回答下列问题：（1）样品中 Si 和 Mg 的物质的量分别是多少？（2）通过计算判断该品牌的铸造铝合金是否为合格产品。参考答案：一选择题：题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 B D C B C B C B题号 9 10 11 12 13 14 15 16答案 B C A D B C D二非选择题：1答：（1）盐酸（2）饱和 NaHCO3 溶液 吸收 HCl 气体（3）Na 2SiO3 溶液 SiO32-+ CO2+H2O=H2SiO3+ CO 32-
