瑞友教育2017年中考化学冲刺点睛分析

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1、 瑞友教育 2017 年中考化学冲刺点睛分析第 1 节 了解中考试卷、掌握复习方法一、 试卷结构、作答要求二、 复习方法、应考策略第 2 节 难点题突破不定项选择15 题 计算综合 计算与推断综合方法汇总： 例题2. 某 K2CO3 样品，可能含有 Na2CO3、MgCO 3、CuSO 4、NaCl 中的几种杂质 取该样品6.9g，加入 50g 稀盐酸中，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生 2.2g 气体下列判断正确的是（）A反应后得到无色溶液，说明样品中一定没有 CuSO4B NaCl 不与盐酸反应，说明样品中一定没有 NaClC 所加稀盐酸中溶质的质量分数为 7.3%DNa2CO3 和 M

2、gCO3 都能和稀盐酸反应生成气体，说明样品中一定有 Na2CO3 和 MgCO33. 下列说法不正确的是（）At某饱和的氢氧化钙溶液加入少量的生石灰，充分反应后，恢复到 t，则溶液的质量不变B t某氯化钠饱和溶液恒温蒸发 20g 水，析出 ag 晶体，再蒸发 20g 水，析出 bg 晶体，则 b 一定大于 aC 8g 的氢氧化钠长期放置后，与一定量的稀硫酸完全反应生成硫酸钠的质量一定为14.2gD由 NH4NO3 和 KH2PO4 组成的混合物，氮元素的质量分数为 28%，则 KH2PO4 的质量分数一定为 20%4. 某种含硫酸亚铁的药物可用于治疗缺铁性贫血某贫血患者每天需服用这种含铁元素

3、 10%的药物 112mg，则每天他服用的这种药物中含硫酸亚铁（ FeSO4）的质量是（该药物中其它成分不含铁元素） （）A30.4mg B 15.2mg C 22.4mg D22.6mg5. 将一定量的氢氧化钠和氯化铵固体混合物加热，测得反应前后各物质的质量如下表物质 NaOH NH4Cl NaCl H2O X反应前质量/g 8.0 10.7 0 0 0反应后质量/g 0 0 11.7 3.6 a下列判断正确的是（） A表中 a 的值为 2.8 B X 不一定是化合物C X 可能是该反应的催化剂 DX 中一定含有氢元素6下列说法不正确的是（）A 某固体物质的不饱和溶液转化为饱和溶液时，溶液中

4、溶质的质量分数有可能不改变B 质量相同溶质质量分数也相同的盐酸和稀硫酸，分别与足量的金属锌反应，生成氢气的质量一定相等C 将密度为 1.84 g/cm3 溶质质量分数为 98%的浓硫酸稀释为 49%的硫酸，所加水的体积与所取浓硫酸的体积一定相等D 一定质量 Cu（OH） 2 和 CuO 的混合物，与 98 g 溶质质量分数为 10%的稀硫酸恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量一定为 16 g7.某融雪剂由氯化钙、氯化钠组成，其中氯化钠的质量分数为 26% 。取一份含有融雪剂的雪样充分溶于水后过滤，得到 200 g 滤液和 2 g 杂质。取 10 g 滤液进行测定，假设溶液中氯元素、钙元素、钠元

5、素均来自于融雪剂，且杂质中不含可溶物，其中含钙元素的质量为0.12 g。则所取样品中含有氯元素的质量为A5.68 g B2.84 g C14.2 g D 0.71 g8. 烧杯中盛有溶质质量分数一定的 NaCl 溶液，溶液全部倒出后，用蒸馏水洗涤 2 次，每次用 20 mL 蒸馏水，若烧杯内每次残留 0.5 mL 溶液，经 2 次洗涤后烧杯内残留的 NaCl 溶液中溶质的质量分数约为原 NaCl 溶液的（NaCl 溶液的密度均按 1 g/cm3 计算）A1/81 B1/400 C1/820 D1/1681练习1. 向 MgO 和 CuO 的混合物 12g 中加入稀硫酸至恰好溶解，再向所得溶液中

6、加入 NaOH溶液至恰好沉淀完全，生成 Mg（OH） 2 和 Cu（OH） 2 沉淀的总质量为 15.6g，则参加反应的 NaOH 的质量为（ ）A3.6g B8.0g C16.0g D18.0g2. 只含铜、氧两种元素的固体样品 9.0g，测得其中含铜元素的质量为 8.0g。已知铜有 CuO和 Cu2O 两种氧化物，且均为固体。下列说法不正确的是A固体样品可能是 Cu2O B固体样品的物质成分组合只有 2 种情况 C固体样品可能是 Cu、CuO 与 Cu2O 的混合物 D若固体样品中只含两种物质，则两种物质的质量比可能为 543在一密闭容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物 W，在一定条

7、件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中不正确的是（） 物 质 氧 气 二氧化碳 水蒸气 W反应前质量/g 50 1 1 23反应后质量/g 2 45 28 xA根据质量守恒定律，x 的值应为 0 B 反应后的生成物是二氧化碳和水C 物质 W 只含碳和氢两种元素 D物质 W 一定含碳、氢、氧三种元素4. 56 g 镁、铁、锌的混合物跟足量稀硫酸反应后得到的混合溶液，经蒸发后得到 200 g 无水硫酸盐，则反应产生的氢气的质量是A. 2 g B. 3 g C. 3.5 g D. 4.5 g5托盘上的烧杯中，分别放有足量的等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，调整天平至平衡后，向天

8、平左端烧杯中加入 4.4 g 氧化铁，欲保持平衡，应向右端的烧杯中加入A. 4.8 g Mg B. 5.4 g Al C. 4.3 g Zn D. 4.5 g Ag6. 现有一小包氢氧化钠和碳酸钠组成的混合物，将其溶于水中，再向其中加入足量的氢氧化钡溶液，过滤。将滤渣干燥后称量，发现其质量与原固体质量相同。则原固体中氢氧化钠与碳酸钠的质量比为 。7.已知氢氧化钠与氢氧化钙是同类物质。将一包氢氧化钠固体放置在烧杯中一段时间，固体发生潮解且有一些变质了。现向其中加入 50 克 7.3%的稀盐酸，放出 1.1 克气体，此时溶液恰好呈中性。原氢氧化钠固体的质量为 。8. 取 A、B、C 三种物质各 1

9、6 克混合加热，充分反应后混合物中有 12 克 A、27 克 C 和一定质量的 D，已知 B 完全反应。若 A、B、C、D 的相对分子质量分别为 16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表示为A2A+B=C+2D BA+ 2B=C+2D C2A+B=2C+D DA+B=C+2D9托盘上的烧杯中，分别放有足量的等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，调整天平至平衡后，向天平左端烧杯中加入 4.4 g 氧化铁，欲保持平衡，应向右端的烧杯中加入A. 4.8 g Mg B. 5.4 g Al C. 4.3 g Zn D. 4.5 g Ag10.一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成

10、CO 和 CO2，且测得反应后所得 CO、CO 2、N 2的混合气体中碳元素的质量分数为 24，则其中氮气的质量分数可能为（ ）A20 B40 C60 D8011.物质 A 是一种重要的化工原料，主要由石油炼制得到。在一定条件下，A 和 B 能发生碳原子氢原子氧原子+ +A B C D纯净物一定条件 化学反应生成 C 和 D，下图是该反应的微观示 意图，其中不同的“球”代表不同的原子。请回答下列问题：来源:Zxxk.Com（1）1 个 C 分子中含 个原子。 （2）D 物质的化学式为 。（3 ） 4 种物质中，属于单质的是 （填图中字母） 。（4 ）下列说法正确的是_ 。A反应前后，分子种类没

11、有发生变化 B反应前后，原子的种类、数目不变C A 物质中一定含碳、氢元素，可能含氧元素 D该反应的基本类型为置换反应（5）若把一定质量的纯净物 A 和 24 g 的纯净物 B 在定条件下发生如 上反应，当 B物质完全反应时，可生成 22g C 物质和 9g D 物质。则：若 A 的相对原子质量为 28，请写出该反应的化学方程式 _12. 密闭容器内有 A、B、C、D、四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法错误的是 A、 C 一定是化合物，D 可能是单质B、 C 物质中元素的种类，一定等于 A、B、D、三种物质中元素的种类C、 反应过程中，物质 B 与物质 D变

12、化的的质量比为 87:36D、 若物质 A 与物质 C 的相对分子质量之比为 197:158，则反应中 A 与 C 的化学计量数之比为 2:113. 在点燃条件下，A 和 B 反应生成 C 和 D反应前后分子变化的微观示意图如图所示（）A、物质 A 由氮原子和氢原子构成 B、A 中氮元素与氢元素的质量比为 1：3C、反应生成 C 和 D 的质量比为 14：9 D、该反应属于置换反应14.可燃物 R 在足量的空气中充分燃烧，测得生成二氧化碳和水的质量比为 44：27，则下列说法正确的是（）A可燃物 R 一定是由碳、氢、氧三种元素组成B 可燃物 R 燃烧后生成的二氧化碳和水的分子个数比为 3：2C

13、 如果 R 燃烧不充分可能会生成有毒气体 CO物 质 A B C D反应前质量（g）19.7 8.7 31.6 0.4反应后质量（g）待测 17.4 0 3.6 D可燃物 R 中碳元素与氢元素的质量比为 4：1不定项选择除杂 鉴别 检验 粉末推断 方法汇总1. 下表列出了除去物质中所含少量杂质的试剂和方法，其中正确的是（）物质 所含杂质 除去杂质的方法A CO2 气体 HCl 气体 通入足量氢氧化钠溶液，干燥B KCl 溶液 CuCl2 溶液 加入氢氧化钾溶液至恰好不再产生沉淀，过滤C CaO 固体 CaCO3 固体 加水充分溶解，过滤D Cu（NO 3） 2 溶液 AgNO3 溶液 加入过量

14、的铜粉，过滤2.除去下列物质中含有的杂质所选用试剂或操作方法正确的一组是（）物质 所含杂质 除去杂质的试剂或方法A KCl K2SO4 适量硝酸钡溶液，过滤、蒸发B NaCl CaCl2 适量碳酸钠溶液，过滤、蒸发C Cu CuO 过量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥D ZnSO4 FeSO4 过量锌粉，过滤、洗涤、干燥3.除去下列物质中的杂质（括号内为杂质） ，所选用试剂及操作方法均正确的是（）选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作方法A Na2SO4（NaOH）稀盐酸 加过量的稀盐酸、蒸发结晶B NaCl（Na 2CO3）BaCl2 溶液 加入过量的 BaCl2 溶液，过滤、将滤液蒸发结晶C KCl（KClO 3） MnO2 加 MnO2，加热后冷却D H2 （CO 2） 氢氧化钠溶液 浓硫酸将混合气体先通过足量的氢氧化钠溶液的洗气瓶，再通过浓硫酸的洗气瓶4.有一瓶无色溶液，可能含有硫酸、硫酸铜、硝酸钠和碳酸钠中的几种物质现将该溶液分别做如下实验：若滴入适量氯化钡溶液并过滤，得白色沉淀及无色滤液；若滴入稀盐酸，有气泡产生则下列对该溶液及所做实验的描述正确的是（） A该溶液中一定不含硫酸和硝酸钠B 该溶液中可能含有硝酸钠，一定不含硫酸铜C 产生的白色沉淀及气体分别是碳酸钡和二氧化碳D实验所得滤液中一定含有氯化钠和硝酸钠两种溶质5. 某一溶液由盐酸、碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化铜溶