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1、无机化学推断常识总结推断题是重点，也是难点。在各类考试中都占很大比例。今借此篇幅把与短周期中有关的常见突破口做一下总结。希望对同学们有所帮助。 一、位置与结构 1、Li 是周期序数等于族序数 2 倍的元素。 2、S 是最高正价等于最低负价绝对值 3 倍的元素。 3、Be 、Mg 是最外层电子数与最内层电子数相等的元素；4、Li 、Na 是最外层电子数是最内电子数的 1/2 的元素；5、最外层电子数是最内层电子数的 2 倍的是 C、Si；3 倍的是 O、S；4 倍的是 Ne、Ar。 6、Be 、Ar 是次外层电子数等于最外层电子数的元素；6、Mg 是次外层电子数等于最外层电数 4 倍的元素；7、
2、Na 是次外层电子数等于最外层电子数 8 倍的元素。 8、H、He、Al 是原子最外层电子数与核外电子层数相等。 9、He、Ne 各电子层上的电子数都满足 2n2 的元素。 10、H、He、Al 是族序数与周期数相同的元素。 11、Mg 是原子的最外层上的电子数等于电子总数的 1/6 的元素；12、最外层上的电子数等于电子总数的 1/3 的是 Li、P；1/2 的有 Be；相等的是 H、He。 13、C、S 是族序数是周期数 2 倍的元素。 14、O 是族序数是周期数 3 倍的元素。 15、C、Si 是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。 16、O、F 是最高正价不等于族序数的元素。 1
3、7、子核内无中子的原子 氢（ H） 18、形成化合物种类最多的元素 碳 19、地壳中含量前三位的元素 O、Si、Al 20、大气中含量最多的元素 N 21、最外层电子数为次外层 2 倍的元素（或次外层电子数为最外层 1/2 的元素）C22、最外层电子数为次外层 3 倍的元素（或次外层电子数为最外层 1/3 的元素） O 23、最外层电子数为次外层 4 倍的元素（或次外层电子数为最外层 1/4 的元素）Ne24、最外层电子数为次外层电子数 1/2 的元素 Li、Si25、最外层电子数为次外层电子数 1/4 的元素 Mg 25、最外层电子数比次外层电子数多 3 个的元素 N26、最外层电子数比次外
4、层电子数多 5 个的元素 F 27、最外层电子数比次外层电子数少 3 个的元素 P28、最外层电子数比次外层电子数多 5 个的元素 Al 29、核外电子总数与其最外层电子数之比为 3：2 的元素 C30、内层电子总数是最外层电子数 2 倍的原子有 Li 、P31、电子层数跟最外层电子数数相等的原子有 H 、Be、 Al32、核外电子总数与其最外层电子数之比为 4：3 的元素 O 33、最外层电子数是电子层数 2 倍的原子有关 He、 C、 S34、最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有 Be、Ar 35、X、Y 两元素可形成 X2Y 和 X2Y2 两种化合物（或形成原子个数比 2：1 与 1：
5、1 的化合物 Na2O、Na 2O2 、 H2O、H 2O2 二、含量与物理性质 1、O 是地壳中质量分数最大的元素，Si 次之，Al 是地壳中质量分数最大的金属元素。 2、H 是最轻的非金属元素；Li 是最轻的金属元素。 3、Na 是焰色反应为黄色的元素；K 是焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）的元素。 4、Si 是人工制得纯度最高的元素；C 是天然物质中硬度最大的元素。 5、N 是气态氢化物最易溶于水的元素；O 是氢化物沸点最高的非金属元素。 6、常温下，F、Cl 是单质具有有色气体的元素。 7、C 是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。 8、Cl 是
6、单质最易液化的气体、最高价氧化物的水化物酸性最强的元素。 三、化学性质与用途 1、F 是单质与水反应最剧烈的非金属元素。 2、N 是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。 3、S 是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。 4、P 是在空气中能自燃的元素。 5、F 是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。 6、O 是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。 7、Mg 是既能在 CO2 中燃烧，又能在 N2 中燃烧的金属单质。 8、Li 、Na、F 的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。 四、 10 电子微粒组 1、原子 Ne 2、分子 CH4、NH 3、H 2
7、O、HF 3、阳离子 Na 、Mg 2 、Al 3 、 、H 3O 4、阴离子 N3、O 2、F 、OH 、NH 2五、 18 电子微粒组 1、原子 Ar 2、分子 SiH4、PH 3、H 2S、HCl、F 2、H 2O 、3、阳离子 K 、Ca 2 、PH 4 4、阴离子 P3、S 2、Cl 、O 22 5、特殊情况：F 2、H 2O2、C 2H6、CH 3OH、CH 3F 、N 2H4六、核外电子总数及质子数均相同的粒子有：1、Na 、NH 4 、H 3O 2、F 、OH 、NH 23、Cl 、HS 、 4、N 2 、CO、C 2H2七、同族的上下周期元素原子序数之间的关系 1、二、三周期
8、的同族元素原子序数之差为 8。 2、三、四周期的同族元素原子序数之差为 8 或 18，A、A 为 8，其他族为 18。 3、四、五周期的同族元素原子序数之差为 18。 4、五、六周期的同族元素原子序数之差为 18 或 32。 5、六、七周期的同族元素原子序数之差为 32。 特征现象 1焰色反应：Na （黄色） 、K （紫色） 2浅黄色固体：S 或 Na2O2 或 AgBr 或 FeS2 3有色溶液：Fe 2 （浅绿色） 、Fe 3 （黄色） 、Cu 2 （蓝色） 、MnO 4 （紫色） 有色固体：红色（Cu、Cu 2O、Fe 2O3） 、红褐色Fe(OH) 3 蓝色Cu(OH) 2 黑色（ C
9、uO、FeO、FeS 、CuS 、Ag 2S、PbS） 黄色（AgI、Ag 3PO4） 白色Fe(OH) 2、CaCO 3、BaSO 4、AgCl 、BaSO 3 有色气体：Cl 2（黄绿色） 、NO 2（红棕色） 4特征反应现象：Fe(OH) 2Fe(OH) 3,白色到灰绿到红褐色 高中化学会考应知应会知识点条 一、 元素化合物： 卤族元素 1 遇淀粉变蓝的物质 I2（碘水、碘酒） 2 使淀粉KI 溶液变蓝的物质 Cl2 3 最强的含氧酸 HClO4 4 最稳定的气态氢化物 HF 5 描述下列实验现象：（1）铜丝在氯气中燃烧 产生棕黄色的烟（2）H 2 在 Cl2 中燃烧 产生苍白色的火焰（
10、3）CH 4 与 Cl2 混合光照 黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴6 漂白粉的有效成分 Ca(ClO)2 7 检验 Cl 先加稀 HNO3 酸化，再加入 AgNO3 溶液，有白色沉淀 氧族元素 1 能使带火星的木条复燃的气体 O2 2 能使品红褪色的气体 SO2(颜色可复现)、Cl 2（颜色不可复现） 3 能使澄清的石灰水变浑浊的气体 CO2、SO 2 4 浓硫酸的特性 吸水性、脱水性、氧化性、难挥发 5 检查肠胃用作“钡餐”的 BaSO4 6 检验 SO 先加稀盐酸酸化，再加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀 7 某溶液加入盐酸产生刺激气味气体，该溶液中定含有： SO32 8 引发酸雨的污染物
11、SO2 氮族元素 1 常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体 N2 2 在放电情况下才发生反应的两种气体 N2 与 O2 3 遇到空气立刻变红棕色的气体 NO 4 有颜色的气体 Cl2（黄绿色） 、NO 2（红棕色） 、 5 造成光化学烟雾的污染物 NO2 6 极易溶于水的气体 NH3、HCl 7 NH3 喷泉实验的现象和原理 红色喷泉 8 NH3 的空间结构 三角锥形 9 溶于水显碱性的气体 NH3 10 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 NH3 11 两种气体相遇产生白烟 NH3 遇 HCl 12 某溶液加入 NaOH 溶液产生气体 气体一定是 NH3；溶液一定含
12、NH 13 检验某白色固体是铵盐的方法 加入浓 NaOH 溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。 14 某溶液加入 H2SO4 的同时加入 Cu.铜溶解溶液变蓝,该溶液中含有: NO 3 15 浓硝酸的特性 不稳定易分解、强氧化性、易挥发 16 王水的成分及特性 浓硝酸与浓盐酸 1：3 体积比混合具有极强的氧化性（溶解金、铂） 17 能使蛋白质变黄的物质 浓硝酸 18 火柴盒侧面的涂料 红磷 碳族 1 制造光导纤维的原料 SiO2 2 不能贮存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是 NaOH、KOH、 （Na 2SiO3） 、NaF 碱金属 1 Na 的焰色 K 的焰色
13、 黄色紫色（隔蓝色钴玻璃观察） 2 钠与水反应的现象 钠漂浮在水面上，熔化成一个银白色小球，在水面到处游动，发出咝咝的声响，反应后滴入酚酞溶液变红。 3 能与 Na2O2 反应的两种物质 H2O、CO 2 4 治疗胃酸过多的药品 NaHCO3 5 碱 金 属 单 质 与 盐 溶 液 反 应 (无 法 置 换 金 属 ) 2Na + 2H2O + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 + H2 6 碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性比较 碳酸氢钠受热易分解 7 碳酸钠、碳酸氢钠的相互转化 NaHCO3 加热生成 Na2CO3Na2CO3 溶液中通入过量 CO2 生成 NaHCO3 Al、Mg
14、 、Fe 金属 1 常用作净水剂的物质 明矾、Al(OH) 3 2 常用作耐火材料的物质 Al2O3、MgO 3 既能溶于盐酸又能溶于 NaOH 溶液的物质 Al、Al 2O3、Al(OH) 3、NaHCO 3、(NH 4)2S 4 红褐色的沉淀 Fe(OH)3 5 红棕色的固体 Fe2O3 6 能发生钝化现象的两种金属 两种酸 Fe、Al 浓硫酸、浓硝酸 有色物质 1 有颜色的气体 Cl2(黄绿色)、NO 2(红棕色） 、 2 淡黄色的固体 Na2O2、S、AgBr、AgI（黄） 3 水溶液显蓝色的 含 Cu2 的溶液（如 CuSO4 溶液） 4 水溶液显黄色的 含 Fe3 的溶液（如 Fe
15、Cl3 溶液） 一、 单质 Cu 紫红 Au 黄 S 黄 B 黄或黑 F 2 淡黄绿 C（石墨） 黑 Cl 2 黄绿 C（金刚石） 无 Br 2 红棕 Si 灰黑 I 2 紫黑 P 白、黄、红棕 二、氧化物 NO2 棕红 ClO 2 黄 Na 2O2 浅黄 K 2O 黄 Pb 3O4 红 MnO 绿 CuO 黑 MnO2黑 Ag 2O 棕黑 FeO 黑 ZnO 白 Fe 3O4 黑 Hg 2O 黑 Fe 2O3 红棕 HgO 红或黄 Cu 2O 红 三、氧化物的水化物 Fe(OH)3红褐 HNO 2 溶液亮蓝 Cu(OH) 2 蓝 四、盐 CuFeS2 黄 ZnS 白 Ag 2S 黑 FeS 黑棕 FeS 2 黄 Sb 2S3 黑或橙红 HgS 红 PbS 黑 CuS、Cu 2S 黑 FeCl 36H2O 棕黄 FeSO 49H2O 蓝绿 Fe2（SO 4） 39H2O 棕黄 Fe 3C 灰 FeCO 3 灰 Ag 2CO3 黄 Ag 3PO4 黄 CuCl2 棕黄 AgF 黄 CuCl 27H2O 蓝绿 AgCl 白 CuSO 4白 AgBr 浅黄 CuSO45H2O 蓝 AgI 黄 Cu 2(OH)2CO3 暗绿 五、盐溶液中离子特色： Cu2+ 蓝 MnO 4- 紫红 CuCl 42- 黄 C
