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1、1第二章 化学反应速率和化学平衡一、选择题（共 18 小题，每小题 3 分，共 54 分，每小题只有一个选项符合题意）1. 反应 A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ）A(D)=0.4 mol / Ls B(C)=0.5 mol / Ls C (B)=0.6 mol / Ls D(A)=0.15 mol / Ls2. 在 2L 密 闭 容 器 中 加 入 4molA 和 6molB， 发 生 以 下 反 应 ： 4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。若经 5s 后，剩下的 A 是 2.5mol，则 B 的反应速率是（ C
2、）A0.45 mol / Ls B0.15 mol / Ls C0.225 mol / Ls D0.9 mol / Ls3. 可逆反应达到平衡的根本原因是（ ）A反应混合物中各组分的浓度相等 B正逆反应都还在继续进行C正逆反应的速率均为零 D正逆反应的速率相等4. 已知反应 mX(g)nY(g) qZ(g)的H0，mnq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动BX 的正反应速率是 Y 的逆反应速率的 m/n 倍C降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D若平衡时 X、Y 的转化率相等，说明反应开始时 X、Y 的物质的量之比为 n:m5.
3、下列是 4 位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（ ）A. 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D. 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品6. 对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是（ ）A提高反应物的平衡转化率 B以同样程度改变正逆反应的速率C增大正反应速率，减小逆反应速率 D改变平衡混合物的组成7. 右图是关于反应 A2(g)+3B2(g) 2C(g)(正反应为放2热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（ ）
4、A升高温度，同时加压 B降低温度，同时减压C增大反应物浓度，同时减小生成物浓度D增大反应物浓度，同时使用催化剂8. 某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为 n(A)n(B)n(C)=221 。保持温度不变，以 221 的物质的量之比再充入 A、B 、C，则（ C ）A平衡不移动 B再达平衡时，n(A)n(B)n(C)仍为 22 1C再达平衡时，C 的体积分数增大D再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小9. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A溴水中有下列平衡 Br2+H2O HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，
5、溶液颜色变浅B合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C反应 CO（g）+NO 2（g） CO2（g）+NO（g） （正反应为放热反应） ，达平衡后，升高温度体系颜色变深D对于 2HI（g） H2（g）+I 2（g） ，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深10. 可逆反应 mA(g)nB(g) pC(g)+qD(g)的 v-t 图象如下右图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其 v-t 图象如下右图：a1a2 a1b2 b1t2 t1=t2 两图中阴影部分面积相等 右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是（ ）A. B. C. D. 11. 在一密闭容积的容器
6、中进行反应：2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻 SO2、O 2、SO 3 的浓度分别为 0.2 molL-1、0.1 molL-1、0.2 molL-1。当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ）A. SO2 为 0.4 molL-1，O 2 为 0.2 molL-1 B. SO2 为 0.25 molL-13C. SO2、 SO3 均为 0.15 molL-1 D. SO3 为 0.4 molL-112. （2008 全国 II 理综，13）在相同温度和压强下，对反应 CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始
7、时放入容器内各组分的物质的量见下表：上述四种情况达到平衡后，n (CO)的大小顺序是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m物质物质的量实验CO2 H2 CO H2O甲 a mol a mol 0 mol 0 mol乙 2a mol a mol 0 mol 0 mol丙 0 mol 0 mol a mol a mol丁 a mol 0 mol a mol a molA乙丁丙甲 B乙丁甲丙C丁乙丙甲 D丁丙乙甲13. X、 Y、Z 三种气体，取 X 和 Y 按 1:1 的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y 2Z,达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质
8、的量之比为 3:2，则 Y 的转化率最接近于（ ）A. 33% B. 40% C. 50% D. 65%14. 当下列反应达到平衡时，保持温度不变，向容器中充入氩气，平衡一定不移动的是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) B. 2HI(g) H2(g)+I2(g)C.PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) D. 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)15. 在两个恒容容器中有平衡体系：A(g) 2B(g)和 2C(g) D(g)，X 1 和 X2 分别是 A 和 C 的转化率。在温度不变情况下，均增加相同的 A 和 C 的物质的量
9、，下列判断正确的是（ ）AX 1 降低， X2 增大 BX 1、X 2 均降低 CX 1 增大，X 2 降低 DX 1、X 2 均增大17. 某温度下，反应 SO2(g)+ O2(g) SO3 (g) 的平衡常数 K1=50，在同一温度下，反应 2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数 K2 的值为（ ）A. 2500 B. 100 C. 410-4 D. 210-218. （2008 全国 I 理综，11）已知：4NH 3(g)+5O2(g) = 4NO(g)+6H2O(g) H=-1 025kJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图
10、不正确的是（ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m4二、填空（本题包括 5 个小题，共 46 分）19.（ 10 分）在 100时，将 0.200 mol 的四氧化二氮气体充入 2L 抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：时间 0 20 40 60 80 100c(N2O4) 0.100 c1 0.050 c3 a bc(NO2) 0.000 0.060 c2 0.120 0.120 0.120试填空：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1 ）该反应的化学方程式为_ ，达到平衡时四氧化二氮的转化率为_% 。（2 ） 20s 时四氧化二氮的浓度 c1=_m
11、olL-1，在 020s 时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为_molL -1s-1。（3 ）若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为_molL -1。20.（ 6 分）将一定量的 SO2 和含 0.7mol 氧气的空气（忽略 CO2）放入一定体积的密闭容器中，550时，在催化剂作用下发生反应： 2SO2+O2 催 化 剂 加 热 2SO3（正反应放热） 。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量 NaOH 溶液，气体体积减少了 21.28 L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收 O2，气体的体积又减少了 5.6L（以上气体体积均
12、为标准状况下的体积） 。 （计算结果保留一位小数）请回答下列问题：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1 ）判断该反应达到平衡状态的标志是_ 。 （填字母）5a SO2 和 SO3 浓度相等 bSO 2 百分含量保持不变c容器中气体的压强不变 dSO 3 的生成速率与 SO2 的消耗速率相等e容器中混合气体的密度保持不变（2 ）欲提高 SO2 的转化率，下列措施可行的是_。 （填字母） a向装置中再充入 N2 b向装置中再充入 O2 c改变反应的催化剂 d升高温度（3 ）求该反应达到平衡时 SO3 的转化率_（用百分数表示） 。21. （12 分）在一定条件下，可逆反应 A2(g)B 2(
13、g) 2C(g)在一个密闭容器中达到平衡时，测得 c(A2)=0.5molL-1， c(B2)=0.1molL-1，c(C)=1.6molL -1。若 A2、B 2、C 的起始浓度分别为 a molL-1、b molL-1、g molL-1 请确定：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1 ） a、 g 应满足的关系式为_ 。（2 ）若反应从正反应方向开始进行，当 g_ ， a 有最大值为_。（3 ）若反应从逆反应方向开始进行，当 b_，a 有最小值为_。（4 ） b 的取值范围为 _。22.（ 10 分）(1)化学平衡常数 K 表示可逆反应的进行程度，K 值越大，表示_，K 值大小与温度的
14、关系是：温度升高，K 值_。( 填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。（2 ）在一体积为 10L 的容器中，通入一定量的 CO 和 H2O，在 850时发生如下反应：CO(g) +H2O(g) CO2(g) +H2 (g) H0，CO 和 H2O 浓度变化如下图，则 04min 的平均反应速率 v(CO)_molL -1min-1。t时物质浓度（molL -1）的变化：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（3 ） t(高于 850)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。表中 3min4min 之间反应处于 _状态； c 1 数值 _0.08 molL-1 (填大于、时间(min)CO H2O CO2 H20 0.200 0.300 0 02 0.138 0.238 0.062 0.0623 c1 c2 c3 c34 c1 c2 c3 c35 0.116 0.216 0.0846 0.096 0.26
