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1、新课标高一化学必修 1 第三章单元测试题(A)（金属及其化合物）班别 学号 姓名 评分_ _相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5一、选择题:(本题包括 13 小题,19 题为只有 1 个选项符合题意，每小题 3 分,1013 题有12 个答案，每小题 4 分，共 43 分。)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13答案1.在实验室中，通常将金属钠保存在A水中 B 煤油中 C 四氯化碳中 D汽油中2.下列物质中，不属于合金的是A 硬铝 B黄铜 C 钢铁 D金箔3.下列物质中既能跟稀 H2SO4
2、反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是NaHCO 3 Al2O3Al(OH)3 AlA B C D全部4.下列关于 Na 和 Na+的叙述中 ,错误的是A它们相差一个电子层 B它们的化学性质相似C钠原子,钠离子均为同一元素 D灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色5.除去 Na2CO3 固体中少量 NaHCO3 的最佳方法是A加入适量盐酸 B加入 NaOH 溶液C加热 D配成溶液后通入 CO26.镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有A BCu 2+ CAl 3+ DMg 2+lO27.少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产
3、物是 ：ANaOH B Na2CO310H2O CNa 2CO3 DNaHCO 38. 只用一种试剂可区别 五种溶液, 这种试NaSMglFelASNHSO4 442、 、 、 、剂是ABa(OH) 2 BH 2SO4 CNaOH DAgNO 39.将 Fe、Cu、Fe 2 、Fe 3 和 Cu2 盛于同一容器中充分反应，如 Fe 有剩余，则容器中只能有ACu、Fe 3 BFe 2 、Fe 3 CCu 、Cu 2 、 Fe DCu 、Fe 2 、Fe10.将 Na2O2 投入 FeCl3 溶液中 , 可观察到的现象是A生成白色沉淀 B生成红褐色沉淀 C有气泡产生 D无变化11.下列离子方程式书
4、写正确的是A铝粉投入到 NaOH 溶液中：2Al+2OH 2AlO2 +H2BAlCl 3 溶液中加入足量的氨水：Al 3+ 3OH Al(OH)3C三氯化铁溶液中加入铁粉： 23FeeDFeCl 2 溶液跟 Cl2 反应：2Fe 2+Cl2=2Fe3+2Cl12.下列离子在溶液中能大量共存的是A BFeNHSCl34、 、 、 NaHOS342、 、 、C DaO23、 、 、 FeCl24、 、 、13.向 MgSO4 和 Al2(SO4)3 的混合溶液中, 逐滴加入 NaOH 溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入 NaOH 溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量
5、)二填空题：（本题包括小题，共 20 分）14.(1)鉴别 KCl 溶液和 K2CO3 的试剂是 ，离子方程式为 。（3 分）(2)除去混入 NaCl 溶液中少量 NaHCO3 杂质的试剂是 ，离子方程式为 .（3 分）(3)除去 Na2CO3 粉末中混入的 NaHCO3 杂质用 方法，化学方程式为 .（3 分)15.明矾是一种 盐。其在水中的电离方程式是 ，明矾的用途 。16.已知有以下物质相互转化试回答：(1)写出 B 的化学式 ， D 的化学式 。(2)写出由 E 转变成 F 的化学方程式 。(3)写出用 KSCN 鉴别 G 溶液的离子方程式 ；向 G 溶液加入A 的有关离子反应方程式
6、。三简答题（17 题 6 分，18 题 4 分）17.据媒体报道：社会上曾有不法分子，以黄铜（铜、锌合金）假冒黄金进行诈骗活动。请你设计实验，鉴别黄铜和黄金。18.铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。(铜的熔点是 1183.4，铁的熔点是 1534.8。)四.实验题19.过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为: 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和 1.95g 过氧化钠样品为原料
7、，制取 O2，设计出如下实验装置：（1）A 中制取 CO2 的装置，应从下列图、 中选哪个图： B 装置的作用是 ，C 装置内可能出现的现象是 。为了检验 E 中收集到的气体，在取出集气瓶后，用 的木条伸入集气瓶内，木条会出现 。（2）若 E 中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因： 。（3）若 D 中的 1.95g 过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测 E 装置内有何现象？ 。（4）反应完毕时，若测得 E 中的集气瓶收集到的气体为 250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值 （答大或小），相差约 mL（取整数值，所用数据均在标准
8、状况下测定），这是由于_ _ 。（5）你认为上述 AE 的实验装置中， E 部分是否安全、合理？E 是否需要改为下列四项中的哪一项： 。（用甲、乙、丙、丁回答）五.计算题20.加热 10.0g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为 8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。21.将 6 g 的铁粉加入 200 mLFe2(SO4)3 和 CuSO4 的混合溶液，充分反应得到 200 mL0.5mol /LFeSO4 溶液和 5.2 g 固体沉淀物。试计算(1)反应后生成铜的质量； (2)原 Fe2(SO4)3 溶液的物质的量浓度。.第三章金属及其化合物测试题参考答案一选择题：
9、题号 1 2 3 4 5 6 7 8答案 B D D B C A C C题号 9 10 11 12 13答案 D BC D BC D二填空题：（本题包括 3 小题，共 26 分）14（4 分）(1)盐酸、CO 32 2H CO 2H 2O；盐酸、HCO 3 H CO 2H 2O；（3）加热：2NaHCO 3 Na2CO3CO 2H 2O15复盐，KAl（SO 4） 2K Al 3 2SO 42 ，净水剂16（1）FeCl 2 KCl （2）4Fe(OH) 2O 22H 2O4Fe(OH) 3(3)Fe3 SCN Fe(SCN) 2 2Fe3 Fe3Fe 217分别取样放入稀硝酸中,能溶解的是黄
10、铜，无反应的是黄金18铜和铁相比，铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容易冶炼成型19(1)图 2 吸收 A 装置中产生的酸雾 变蓝 带火的木条 复燃 (2) D 中有部分 CO2 未参加反应流入 E 中生成沉淀 (3)E 中石灰水的白色浑浊明显增加，瓶内液面的下降接近停止(4)小 30 因样品中含有不与 CO2 反应生成气体的杂质 (5)乙2042%21溶液中含有 Fe2 ：0.5mol/L 0.2L0. 1mol设反应消耗铁的物质的量为 x，生成铜的物质的量为 yFe Fe2(SO4)33FeSO 4 Fe CuSO4FeSO 4 Cu1mol 1mol 3mol 1mol 1mol 1mol 1molxmol xmol 3xmol ymol ymol ymol ymol可得：3xy0. 1mol6g56x8y5.2g解得 x0.02mol y0.04 mol故得：生成铜质量为 0.04 mol64g/ mol2.56g原溶液中 Fe2(SO4)3 物质的量浓度为 0.3mol/LLmol2.06
