《2015-2016学年高中化学 3.3金属晶体练习 新人教版选修3》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2015-2016学年高中化学 3.3金属晶体练习 新人教版选修3（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学备课大师 免费】“备课大师”全科【9 门】：免注册，不收费！金属晶体课时演练促提升A 电子数越多金属键越强,与 金属阳离 子的半径大小也有关,半径越大,金属键越弱。据此判断下列金属熔点逐渐升高的是()a K g e a 属熔点的高低与金属阳离子半径大小及金属价电子数有关。价电子数越多,阳离子半径越小,金属键越强。B 项中三种金属在同一周期,价电子数分别为 1、2、3,且半径由大到小,故熔点由高到低的顺序是 g案:熔点由低到高的顺序排列正确的是()O 2、I 2、l、g、 B. C. D.解析:中 常温下为液态,而 错;中 熔点最高,分子晶体,其熔点最低,故正确;中 、电子数相同,其阳离子半
2、径依次增大,金属键依次减弱,熔点逐渐降低,故错;中 g、电子数依次增多,离子半径逐渐减小,金属键依次增强,熔点逐渐升高,故正确。答案:)属受外力作用时常常发生变形而不易折断,这是因为金属晶体中各层会发生相对滑动,但不会改变原来的排列方式,故 A 项不正确;金属里的自由电子要在外电场作用下才能发生定向移动产生电流,故 B 项不正确;金属的导热性是由于自由电子碰撞金属原子将能量进行传递,故 C 项不正确。答案:示晶胞从左到右分别表示的物质正确的排序是()、钠、碘、碘、碘、金刚石解析:第一种晶胞为体小立方堆积,钾、钠、铁等金属采用这种堆积方式;第二种晶胞为六方最密堆积,镁、锌、钛等金属采用这种堆积方
3、式;组成第三种晶胞的粒子为双原子分子,是碘;第四种晶胞的粒子结构为正四面体结构,为金刚石。答案:)位数 6、空间利用率 68%位数 6、空间利用率 68%位数 8、空间利用率 74%位数 12、空间利用率 74%化学备课大师 免费】“备课大师”全科【9 门】：免注册，不收费！,故 A 项错;钾型配位数为 8,故 B 项错;镁型配位数为 12,故 C 项错。答案:)图示可看出,该堆积方式的第一层和第四层重合,所以这种堆积方式属于铜型堆积,这种堆积方式可用符号“表示,属面心立方最密堆积,而镁属于六方堆积,所以选项 D 不正确。答案:) 和图 4 为非密置层堆积,图 2 和图 3 图 4 分别是简单
4、立方堆积、体心立方堆积、面心立方堆积、图 4 每个晶胞所含有原子数分别为 1、2、2、图 4 堆积方式的空间利用率分别为 52%、68%、74%、74%解析:图 1、图 2 为非密置层堆积,图 3、图 4 为密置层堆积,A 项错误;图 1图 4 分别是简单立方堆积、体心立方堆积、面心立方堆积和六方最密堆积,B 项错误;图 1图 4 每个晶胞所含有的原子数(利用均摊法计算)分别为 1、2、4、2,C 项错误;D 项正确。答案:密度为 5.0 g 边长110-7 正方体中含有 20 个原子,则此元素的相对原子质量最接近下列数据中的()M= =023 .0 g50 g1,故 50。答案:i、n 是同
5、族元素,该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用,请回答下列问题:(1)子的核外电子排布式为。 (2)C、n 三种元素的单质中,能够形成金属晶体的是。 (3)按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质。分子的空间构型及碳氧之间的成键方式; 晶体的空间构型及硅氧之间的成键方式。 解析:(1)碳同族且属第四周期,因此其电子排布式可写为 12)C、n 中 金属元素,故其单质为金属晶体。(3)分子为直线形,碳氧原子之间以共价键( 键与 键)结合。 通过共价键形成四面体结构,四面体之间又通过共价键形成空间网状结构而构成原子晶体,成键方式为共价键。答案:(1)1s 222)3)直线形;共价键
6、( 键与 键) 通过共价键形成四面体结构,四面体之间通过共价键形成空间网状结构;共价键( 键)化学备课大师 免费】“备课大师”全科【9 门】：免注册，不收费！(也称晶胞)是面心立方体,如图所示,即在立方体的 8 个顶点各有一个金原子,各个面的中心有一个金原子,每个金原子被相邻的晶胞所共有。金原子的直径为 d,用 M 表示金的摩尔质量。(1)金晶体的每个晶胞中含有个金原子。 (2)欲计算一个金晶胞的体积,除假定金原子是刚性小球外,还应假定。 (3)一个晶胞的体积是。 (4)金晶体的密度是。 解析:(1)由题中对金晶体晶胞的叙述,可求出每个晶胞中所拥有的金原子个数,即 8+6=4。(2)金原子的排
7、列是紧密堆积形式的,每个面心的原子和四个顶点的原子要相互接触。(3)右图是金晶体中原子之间相互位置关系的平面图, 金原子直径的 2 倍,立方体的边长,由图可得,立方体的边长为 d,所以一个晶胞的体积为( d)3=24)一个晶胞的质量等于 4 个金原子的质量,所以 = 。答案:(1)4(2)每个面心的原子和四个顶点的原子相互接触(3)2 4)B )点在 1 000 a、属的导电性越好解析:A 项,用铂金做首饰利用了金属晶体的延展性,能用金属键理论解释。B 项,金属晶体在固态和熔融时能导电,其熔点差异很大,故题设条件下的晶体可能是金属晶体。C 项,一般来说,金属中单位体积内自由电子的数目越多,金属
8、元素的原子半径越小,金属键越强,故金属键的强弱顺序为g熔点的高低顺序为 g 项,金属的导电性随温度的升高而降低,温度越高,其导电性越差。答案:关金属元素特征的叙述中正确的是()属在化合物中一定显正价,B 项正确;金属元素的原子只有还原性,但离子如 有氧化性,又有还原性,A 项错误;金属元素有的是变价元素,有的化合价没变化,C 项错误;金属晶体的熔沸点差距较大,有些金属晶体的熔沸点很低,如 常温下是液体,D 项错误。答案:属键越强,其金属的硬度越大,熔点越高。且研究表明,一般来说,金属阳离子半径越小,所带电荷越多,则金属键越强,由此判断下列说法错误的是()gggK a据金属的物理性质与金属键的强
9、弱进行分析。根据题目所给信息,镁和铝原子的电子层数相同,价电子数:g,离子半径:+金属键:a,镁的熔点高于钙,所以 B 项正确。用以上比较方法推出,价电子数: ,离子半径:化学备课大师 免费】“备课大师”全科【9 门】：免注册，不收费！+K,镁的硬度大于钾,所以 C 项正确。钙和钾元素位于同一周期,价电子数:,离子半径:K +金属键:,钙的熔点高于钾,所以 D 项正确。答案:验测得钠的密度为 (g已知钠的相对原子质量为 a,阿伏加德罗常数为 NA(假定金属钠原子为等径的刚性小球且处于体对角线上的三个球相切。则钠原子的半径 r()A. 晶胞中实际含钠原子 2 个,晶胞边长为,则 = ,进一步化简
10、后可得答案。答案:)金,答案:泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题:(1)铜原子基态电子排布式为; (2)用晶体的 X 射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果:晶胞为面心立方最密堆积,边长为 361 知铜的密度为 g铜晶胞的体积是 、晶胞的质量是 g,阿伏加德罗常数为 列式计算,已知 u)= (3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物,这两种化合物都可用于催化乙炔聚合,其阴离子均为无限长链结构(如下图),a 位置上 子的杂化轨道类型为。已知其中一种化合物的化学式为 一种的化学式为; (4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应,但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应,其原因是,反应的化学方程式为 。 答案:(1)1s 22)00 023 ) 2免费】“备课大师”全科【9 门】：免注册，不收费！(4)过氧化氢为氧化剂,氨与 成配离子,两者相互促进使反应进行2u(2014 山东理综) 石墨烯(图甲)是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料,石墨烯中部分碳原子被氧化后,其平面结构会发生改变,转化为氧化石墨烯(图乙)。(1)图甲中,1 号 C 与相邻 C 形成 键的个数为。 (2)图乙中,1 号 C 的杂化方式是,该 C 与相邻 C 形成的键角 (填“”“”或“
