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1、化学备课大师 免费】“备课大师”全科【9 门】：免注册，不收费！共价键的键参数与等电子体课时演练促提升A 2 14) 中体积相同时二者的物质的量相同,因两物质的摩尔质量不同,所以质量不同,由 = 知 二者的密度不同,A 错;B 中原子数相同时分子数也相同, 12 147,B 错;C 中体积相等则分子数相等,1 个 12子中含有 14 个电子,1 个 144 个电子,C 正确;D 中质量相等时二者的物质的量不同,所以质子数不同,D 错。答案:)硫酸、价分子构成物质的状态取决于分子间作用力的大小,与分子内共价键的键能无关;物质的挥发性与分子内键能的大小无关;稀有气体是单原子分子,无化学键,难于发生
2、化学反应的原因是它们的价电子已形成稳定结构;氮气比氧气稳定是由于 46 kJ1)比 键的键能 (497.3 kJ,在化学反应中更难于断裂。答案:能和键角,下列说法不正确的是()长越长,能的大小无关解析:键能越大,键长越短,共价键越强,形成的共价化合物越稳定,故 C 项错误。答案: 4)分子中,4 个 P 分别处在正四面体的四个顶点,结合有关 P 的成键特点,下列有关白磷的说法正确的是()0928 0 对孤电子对解析:白磷的立体结构为 ,键角为 60,分子中共有 6 对共用电子对,有 4 对孤电子对。答案:)N 2和 和 N 2O 和N 和 B B.C. D.解析:等电子体具有两个显著特点:一是
3、原子总数相同,二是价电子总数相同。这是判断等电子体的根本依据。从原子总数上看都符合条件,关键是看它们之间的价电子总数。N 2和 电子总数均为 10;价电子总数均为 11;二组中四种微粒价电子总数均为 16;N 和 8;化学备课大师 免费】“备课大师”全科【9 门】：免注册，不收费！和 4。故全部符合题意。答案:F 3、等这些分子中心原子相同,如果周围原子电负性大者则键角小。、三种分子中,键角大小的顺序正确的是()电负性:F,故键角大小为 案:)示分子拥有的能量越高,共价 示成键原子轨道重叠越大,能大,表示破坏该键需要的能量大,并不是分子拥有的能量;键长越长,表示成键的两原子的核间距越长,分子越
4、不稳定;化学键的形成是原子由高能量状态向稳定状态(低能量)转变的过程,所以是一个放热过程。答案:6下列说法不正确的是()分子中各原子在同一平面内;苯在一定条件下能发生加成反应和取代反应;苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。答案:护人类赖以生存的空间。O 3的分子结构如图,呈 V 形,两个 OO 键的夹角为 三个原子以一个 O 为中心,与另外两个 O 分别构成非极性共价键;中间 O 提供两个电子,旁边两个 O 各提供一个电子,构成一个特殊的化学键(虚线内部)三个 O 均等地 享有这四个电子。请回答:(1)题中非极性共价键是键,特殊的化学键是 键。 (2)臭氧与氧气的关系是。 (3)下列分子中与 (填序
5、号)。 )分子中某原子有一对或几对没有与其他原子共用的价电子叫孤电子对,那么 对孤电子对。 解析:同种原子之间形成的共价键是非极性键,特殊共价键是中间 O 提供的两个电子,和旁边两个 成一个三原子四电子大 键。O 2与 电子体的分子结构相似,O 3与 3的两端的原子各有两对孤电子对,中间的原子有一对孤电子对,共有 5对孤电子对。答案:(1)大 (2)同素异形体(3)C(4)答问题。化学备课大师 免费】“备课大师”全科【9 门】：免注册，不收费！(1)HH 键的键长为,中,体系能量由高到低的顺序是 。 (2)下列说法中正确的是。 ,)几种常见化学键的键能如下表。化学键 H368 26 试比较 i
6、 键与 键的键能大小(填“”“120 475 22.7 、Y 和 Z 三种元素的原子序数之和等于 42。X 元素原子的 4p 轨道上有 3 个未成对电子,p 轨道上有 2 个未成对电子。X 跟 Y 可形成化合物 元素可以形成负一价离子。请回答下列问题:(1)X 元素原子基态时的电子排布式为,该元素的符号是 ; (2)Y 元素原子的价层电子的轨道表示式为,该元素的名称是 ; (3)已知化合物 物还有 2O,该反应的化学方程式是; (4)比较 X 的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性,说明理由: 。 解析:X 元素的 p 轨道已填充电子,故前三个电子层已填满,该元素是 的 2p 轨
7、道有两个未成对电子,则 Y 可能是碳或氧,又因 Y 能够与 成 Y 是氧;则 Z 只能是氢。第A 族,非金属性 NP化物的稳定性与非金属性一致。答案:(1)1s 22s(2) 氧(3)6+3)为键长越短,键能越大,化合物越稳定B 断下列分子中,受热最稳定的是()化学键 HH学备课大师 免费】“备课大师”全科【9 门】：免注册，不收费！(kJ68键长/09 101 96 键能的角度分析,四种氢化物稳定性由强到弱的顺序为 2O、;从键长的角度分析,四种氢化物稳定性由强到弱的顺序为 2O、;综合两方面因素最稳定的是 案:结构可以表示为 ,其中椭圆框表示 键,下列说法中不正确的是()O 子与 O O
8、的化学性质相同解析:从题图可以看出,N 2与 均含有一个 键和两个 键,所以二者都含有三键,A 项正确;N 2中的两个 键是由每个氮原子各提供两个 p 轨道以“肩并肩”的方式形成的,而 的一个 键是氧原子单方面提供电子对形成的,B 项正确;N 2与 原子总数和价电子总数均相同,为等电子体,性质相似,但并不完全相同,C 项正确,D 项错误。答案:O 键数据0 21 112键能/(kJx y z=497.3 w=628其中 x、 y 的键能数据尚未测定,但可根据规律性推导键能的大小顺序为 wzyx。该规律是()能越大解析:研究表中数据发现,O 2与的键能大者键长短。按此规律,中 OO 键长比中的长
9、,所以键能小。按键长(OO)由短而长的顺序为zyx。答案:H 键键能为 436 kJ键的键能为 497.3 kJl的键能为242.7 kJ键的键能为 946 kJ下列叙述正确的是 () 键的键能为946 kJ1=315.3 kJN 键由一个 键和两个 键组成,NN 键为 键,比 键牢固,键能大于 键,所以 N 键的键能比 HH 键的键能大,但由于氢原子的原子半径小,所以 NN 键的键长大于化学备课大师 免费】“备课大师”全科【9 门】：免注册，不收费！H 键的键长,B 项不正确;O 2分子中氧原子间以双键结合,C 项不正确;键能越大,分子越稳定,D 项正确。答案: 4(g)+6g) 4g) H=a kJ4(g)+10g) 4g) H=b kJ4具有正四面体结构,中 P的键能为 c kJ的键能为 kJ列叙述正确的是() 键的键能大于 Pl2(g)+g) s)的反应热 l 键的键能为 kJ 键的键能为 kJ1解析:由已知
