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1、化学式计算的解题技巧 关于化学式的计算是初中同学学习化学后接触的第一类重要计算，也是初中化学计算三种基本类型（关于化学式的计算、关于溶液的计算、关于化学方程式的计算）之一。教材上列出的关于化学式计算的基本类型有三种：类型一、根据化学式求式量；类型二、根据化学式求化合物中各元素的质量比；类型三、根据化学式求某元素的质量分数对于这三类基本题型，同学们只要正确理解元素符号和化学式的含义，规范书写解题步骤，掌握起来并不困难。而对于教材中未列举的题型和一些计算型的选择题则常彩下列特殊方法来化难为易、化繁为简。 一、逆向思维 化为基本题型 例 1 在氮的一种氧化物中氮元素与氧元素的质量比为 720，则该氧
2、化物的化学式可能是（ ）（A.）N2O （B）N2O3 （C）NO2 （D）N2O5 分析：若逆向思维，则已知化学式，求各元素质量比，即类型二。可设该氧化物的化学式为NxOy。 14x16y=720，解得，xy=25。解：选（D）。 例 2. 实验室分析某氮的氧化物，已知其中氮元素的质量分数为 36.83%，则正确表示这种氮的氧化物的化学式是（ ）（A）NO2 （B）NO （C）N2O5 （D）N2O3 分析：若逆向思维，则化为类型三，即已知化学式，求某元素质量分数。因此可设化学式为NxOy。 二、稍加增补 靠拢基本题型 例 3.用杂质的质量分数为 30%的赤铁矿（主要成份为 Fe2O3，杂质
3、不含铁）炼铁，若日产 120t铁（假设为纯净的铁），理论上每天至少消耗赤铁矿多少吨？ 分析：求 Fe2O3 中铁元素质量分数是基本题型。在此基础上只需要再理解两点（1）Fe2O3 的质量和铁元素质量分数相乘即得铁元素质量。（2）本题中所给的赤铁矿不纯，必须先打折扣，才成为纯 Fe2O3 质量。 解：设每天消耗赤铁矿的质量为 x。 解之 x=244.9t 三、巧作引申 理清比例关系 例 4 当氨肥硝酸铵NH4NO3和尿素CO(NH2)2所含氮元素质量相同时，它们的质量比是（ ）（A）11 （B）83 （C）43 （D）23 分析：若所含氮元素质量相同，则所含氮原子个数相同。根据化学式，NH4NO
4、3 与 CO(NH2)2 中若所含氮原子个数比为 11，则它们的分子个数之比也为 11，因此它们的质量比即式量比。解：选（C）。 四、巧算估算 节省解题时间 例 5、下列物质中铁元素的质量分数最高的是 （ ）（A）FeO （B）Fe2O3 （C）Fe3O4 （D）FeS 分析：FeS 中 S 元素的相对原子质量为 32，恰为氧的 2 倍，即可将它看作 FeO2，这样四个先项的差别便在于 Fe 与 O 的原子个数之比不同，比值越大，则 Fe 元素质量分数越大，（A）为11，（B）为 23，（C）为 34，（D）为 12。解：选（A）。 例 6、R、X 两元素形成多种化合物在 RX 中 R 元素的
5、质量分数为 49.7%，则下列化合物中 R 元素质量分数大于 43%的是（ ）（A）RX2 （B）R2X3 （C）R2X （D）R2X5 分析：R、X 两元素的原子个数之比越大，R 元素的质量分数越大。RX 中，R 与 X 原子个数之比为 11，（A）中为 12，（B）中为 23，（C）中为 21，（D）中为 25。（C）为最大，R2X 中 R 元素质量分数必大于 49.7%，当然也就大于 43%。但也可能存在 R 元素质量分数介于43%与 49.7%之间的符合题意的选项，此时可将 49.7%近似处理成 50%五、极端假设 判断混合物的组成 例 7、一包氯化铵(NH4Cl)化肥中，混入了少量某
6、种其它化肥，此包氯化铵化肥中的含氮量为27.5%，则入的化肥可能是（ ）。（A）CO(NH2)2 （B）(NH4)2SO4（C）NH4HCO3 （D）KNO3 分析：先假设此包化肥为纯的氯化铵，则其中氮元素的质量分数为 26.2%27.5%，那么混入的杂质中氮元素的质量分数应大于 27.5%。解：选（A）。1、下图为哈药集团制药六厂生产的“新盖中盖牌”高钙片标签上的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题。主要原料碳酸钙、维生素 D功效成份补钙每片中含：钙(以 Ca 计)500 mg 维生素 D 100 IU食用方法 每日 1 次，每次 1片规 格 2.5g/片(1)维生索 D 种类较多，其中维生素
7、 D2的化学式为 C28H44O，试计算维生素 D2的相对分子质量为 ；维生素 D2中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。(2)计算高钙片中碳酸钙的质量分数 。(3)根据你对补钙产品的调查和已有的化学知识，判断下列物质可作为补钙品直接服用的是 (填字母)。A 氧化钙 B氢氧化钙 C葡萄糖酸钙2.小林同学在街上围墙看到如下一则广告：国内首创优质氮肥硝酸氨NH4NO3含氮量全球最高（36.5%）（1） 回校后，小林通过计算氮的质量分数发现该广告是虚假广告，请你写出小林的计算过程和判断依据。(2)小林认为此广告会坑害老农民，向有关部门反映，技术监督局对该产品取样分析，发现其氮元素质量分数仅为 32.0%
8、，则该产品中硝酸氨的质量分数为多少？3.我到外婆家去作客，见外公购回一袋碳铵(化学式是 NH4HCO3)化肥，印在包装袋上的部分说明如下图所示，对此，我有许多问题要探究：碳酸氢铵(碳铵)净重：50 kg含氮量：16O化肥厂出品4.某样品为铜和氧化铜的混合物，现对其进行成分分析，取 10g 此样品，向其中分五次加入稀硫酸，使之充分反应，每次所用稀硫酸的质量及剩余固体质量记于下表：(反应化学方程式：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O ，铜不参加反应） ) 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次加入稀硫酸的质量（g） 20 20 20 20 20充分反应后剩余固体的质量（g） 8 6
9、 4 2 2试回答下列问题：（1）10g 样品中，氧化铜的质量为 g；（2）10g 样品中铜元素的质量总共为多少克？( 3 )足量稀硫酸与 10g 此样品完全反应后，可生成多少克硫酸铜？5. 为了测定某铜锌合金的组成，某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下：第一次 第二次 第三次所取合金的质量/g 10 10 20所用稀硫酸的质量/g 50 80 50生成氢气的质量/g 0.2 0.2 0.2(1) 试计算该铜锌合金中合金锌的质量分数。(2) 从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的比为 时，表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应。6.实验室现有
10、氯化镁样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数。先称取该样品 20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液 100g 平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：MgCl 2+2NaOH=Mg(OH)2 +2NaCl1 2 3 4我探究的问题 我的解答这包化肥至少含有多少千克氮元素我还想深入探究的问题是 。次 数物 质 的质 量加入氢氧化钠溶液的质量/g 25 25 25 25生成沉淀的质量/g 2.9 X 8.7 8.77. 右图是一种“化学氧自救器”(又称“自生氧防毒面具”)，其使用的生氧剂(主要成分是KO2)的作用原理为：4KO 2+2C
11、O2=2K2CO3+3O2 某研究小组取 100g 生氧剂，放人装置 A 中，加入足量水与生氧剂充分反应(化学方程式为：4KO 2+2H2O=4KOH+3O2)，测定反应前后装置 A 的总质量，他们进行了三次实验。测定结果如下：测定序号 第 1次 第 2次 第 3次 平均值反应前装置 A 总质量(g)400.1400.2399.7 400.O反应后装置 A 总质量(g)368.1368.1367.8 368.O请根据上述实验结果计算：(假设杂质不与水反应产生气体)(1)100g 生氧剂与足量水反应生成的氧气质量；(2)生氧剂中 KO2的质量分数；(3)若成人每分钟正常需氧量为 0.32g，则能
12、维持成人正常呼 吸 20 分钟的“化学氧自救器”， 至少要装入这种生氧剂多 少克?投影:已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数；或要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶质和溶剂的量。解：溶质的质量分数=%10液质m溶质的质量=溶液质量溶质质量分数=150Kg16%=24Kg溶剂质量=溶液质量溶质质量=150Kg24Kg=126Kg小结:将学生讨论的解决问题方法进行更正、完善，进行板演练习题：配制 500mL 质量分数为 10%的氢氧化钠溶液（密度为 1.1g/cm3）,需要氢氧化钠和水各多少克？讨论:与例题 1 相比，两题的不同之处是什么？该如何来解决这个问题呢？分析小结:共同之处都
13、是要配制一定质量分数的溶液需溶质和溶剂各多少。不同之处在于本题中涉及到了密度问题。需用到密度公式：m=v评价:引导学生指出错误并及时纠正。投影: 溶液稀释和配制问题的计算。例题 2：把 50g 质量分数为 98%的浓硫酸稀释成质量分数为 20%的硫酸溶液，需要多少克水？讨论:解这道题的关键是什么？分析:抓住关键：溶液稀释前后溶质的质量不变。追问:如果把 50g 换成 50mL 那么还需什么条件才能解题？投影: 把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算。例题 3：100g 某硫酸溶液恰好与 13g 锌完全反应。试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数。分析:这种与化学方程式结合起来的题目怎样来寻找溶质溶
14、剂溶液的量呢？解：设：这种硫酸中溶质的质量为 xZn+H2SO4=ZnSO4+H265 9813g x=g136598x= x=19.6g65溶质的质量分数= =19。6%106.9g小结:配制溶液的步骤：计算、称量、溶解所需仪器：溶解：烧杯；玻璃棒一.列方程组求解:这是我认为最简单的解题方法,比如:1.标准状况下,CO 2和 CO 的混合气体 15g.体积为 10.08L,则此混合气体中的 CO2和 CO 的物质的量各是多少?所谓求什么设什么,我们就设 CO2的物质的量为 X ; CO 的物质的量为 Y(当然我们一定要在计算时熟知 n (物质的量) M(摩尔质量) m(一般的质量) V(标况
15、下的体积)之间的关系,一定要知道的)那么接下来就是找关系了,这道题目中的信息给得非常的全面了,直白点说就是单纯的初中数学题目-列方程组求解,不用我说都知道怎么列(根据” 混合气体 15g.体积为 10.08L”)可以得到两个方程| 44X + 28Y =15| 22.4(X + Y) = 10.08这样就很快了解出来了,再看看这道题,题目给到了总质量,和总体积,都有牵涉到两个未知数,量：量筒；胶头滴管称：托盘天平；药匙称量这样就可以列出等式,并解出来了.但是有时候为了方便,也可以先设两种物质的其他的量为未知数最后化成所求的量.还有一种更简练的题型,就像我的原创题目一样2.标况下 SO2和 SO3混合气体在不考虑化学变化时,其中含 O 的质量分数是 60%,求 SO2的含量(质量分数).(我个人认为这道题目可以用”看似条件唯一,却蕴涵条件无数来形容)这道题目如果也是用列方程组求解那么应该怎么做呢?从题目中可以知道要求的和已知的都和质量有关系,但是总质量不知道,乍看下最后所要的答案也没有总质量,这说明了总质量最后可以消去.于是我们就可以设总质量为 100 g,那么 O 的质量就是 60 gSO2的含量为 X ; SO3的含量为 Y就有 X + Y=1 ; 也可以知道 SO2 , SO3 的质量分别是 100X , 100Y这
