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1、化学平衡图象专题,考纲要求（1）了解化学反应的可逆性。理解化学平衡 的涵义及其与反应速率之间的联系。（2）理解勒夏特列原理的含义。理解浓度、 温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。（3）运用数学工具解决化学问题的能力,1.下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是A、反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B、该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IIC、该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IID、同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等,C,2.下图是温度和压强对XY2Z反应影响的示意图，图中横
2、坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述中正确的是() A上述可逆反应的正反应为放热反应BX、Y、Z均为气态CX和Y中只有一种为气态，Z为气态D上述反应的逆反应为H0,C,3.在一定温度不同压强（p1p2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g)Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（ ）,A,B,C,D,B,先拐先平衡，压强大。,解题思路一. 看懂图象，分析平衡移动方向 面：图象形状，横纵坐标 线：走向，变化趋势 点：起点、终点、交点、拐点 是否需作辅助线（等温线、等压线） 定量图象中有关量的变化。“定一议二”，“先拐先平，数
3、值大”原则。,解题思路二. 联想规律，作出判断 增大浓度 加压 速率增大 升温 加催化剂,反应物浓度增加，生成物浓度减少 向正反应方向移动压强增大 向气体体积减小的方向移动温度升高 向吸热方向移动,速率图象,（一）速率时间图,1. 对达到平衡状态的可逆反应X+YZ+W，在其他条件不变的情况下，增大压强，反应速率变化如图所示，则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为 AZ、W均为气体，X、Y中有一种是气体 BZ、W中有一种是气体，X、Y皆非气体 CX、Y、Z、W皆非气体 DX、Y均为气体，Z、W中有一种为气体,A,（二） 速率-温度或压强图,2. 下列各图是温度（或压强）对正、逆反应速率的
4、影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是（ ） A（g）B（g）C（g） H 0,T,T,正,逆,正,逆,正,逆,正,逆,A,百分含量的图象,（一）百分含量-时间图,3. 可逆反应A（g）2B（g） nC（g）; H0在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如图，其中结论正确的是 Ap1p2，n3Bp1p2，n3Cp1p2，n3Dp1p2，n=3,B,4. 反应2（）（？）2（），在不同温度（和）及压强（p和p）下，产物的质量分数与反应时间（）的关系如图所示。判断Y的状态及正反应是否为放热反应。,的质量分数,Z,t,Y为气体正反应为放热反应,先拐先平数值大,5.
5、有一化学平衡（）（） p（）（），如图所示是A的转化率同压强、温度的关系，可以得出的正确结论是（ ）。 正反应吸热， 正反应吸热， 正反应放热， 正反应放热，,（二） 百分含量-温度或压强图,5,4,3,A,6. （）（） （）（正反应为吸热反应）的可逆反应中，在恒温条件下，B的体积分数（）与压强（p）的关系如图所示，有关叙述正确的是（ ）。 点，正逆；点，正逆 点比点反应速率快,AC,物质的量（或浓度）时间图象,7.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示：下列描述正确的是 A、反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(Ls）B、
6、反应开始时10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC、反应开始时10s，Y的转化率为79.0%D、反应的化学方程式为：X(g)Y(g) Z(g),C,8. 对于密闭容器中的反应： N2(g)3H2(g) 2NH3(g)； 673K、30Mpa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示，下列叙述正确的是 A点a的反应速率比点b的大B点c处反应达到平衡C点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n(N2)不一样D其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大,AD,9.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是 A反应：H0，P2P1B反应：H0，T1T2,B,9. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是 C反应：H0，T2T1；或H0，T2T1D反应：H0，T2T1,C,
