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1、化学平衡图象专题,考纲要求(1)了解化学反应的可逆性。理解化学平衡 的涵义及其与反应速率之间的联系。(2)理解勒夏特列原理的含义。理解浓度、 温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。(3)运用数学工具解决化学问题的能力,1.下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是A、反应达平衡时,正反应速率和逆反应速率相等B、该反应达到平衡态I后,增大反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡态IIC、该反应达到平衡态I后,减小反应物浓度,平衡发生移动,达到平衡态IID、同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等,C,2.下图是温度和压强对XY2Z反应影响的示意图,图中横
2、坐标表示温度,纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述中正确的是() A上述可逆反应的正反应为放热反应BX、Y、Z均为气态CX和Y中只有一种为气态,Z为气态D上述反应的逆反应为H0,C,3.在一定温度不同压强(p1p2)下,可逆反应2X(g) 2Y(g)Z(g)中,生成物Z在反应混合物中的体积分数()与反应时间(t)的关系有以下图示,正确的是( ),A,B,C,D,B,先拐先平衡,压强大。,解题思路一. 看懂图象,分析平衡移动方向 面:图象形状,横纵坐标 线:走向,变化趋势 点:起点、终点、交点、拐点 是否需作辅助线(等温线、等压线) 定量图象中有关量的变化。“定一议二”,“先拐先平,数
3、值大”原则。,解题思路二. 联想规律,作出判断 增大浓度 加压 速率增大 升温 加催化剂,反应物浓度增加,生成物浓度减少 向正反应方向移动压强增大 向气体体积减小的方向移动温度升高 向吸热方向移动,速率图象,(一)速率时间图,1. 对达到平衡状态的可逆反应X+YZ+W,在其他条件不变的情况下,增大压强,反应速率变化如图所示,则图象中关于X、Y、Z、W四种物质的聚集状态为 AZ、W均为气体,X、Y中有一种是气体 BZ、W中有一种是气体,X、Y皆非气体 CX、Y、Z、W皆非气体 DX、Y均为气体,Z、W中有一种为气体,A,(二) 速率-温度或压强图,2. 下列各图是温度(或压强)对正、逆反应速率的
4、影响,曲线交点表示建立平衡时的温度或压强,其中正确的是( ) A(g)B(g)C(g) H 0,T,T,正,逆,正,逆,正,逆,正,逆,A,百分含量的图象,(一)百分含量-时间图,3. 可逆反应A(g)2B(g) nC(g); H0在相同温度、不同压强时,A的转化率跟反应时间(t)的关系如图,其中结论正确的是 Ap1p2,n3Bp1p2,n3Cp1p2,n3Dp1p2,n=3,B,4. 反应2()(?)2(),在不同温度(和)及压强(p和p)下,产物的质量分数与反应时间()的关系如图所示。判断Y的状态及正反应是否为放热反应。,的质量分数,Z,t,Y为气体正反应为放热反应,先拐先平数值大,5.
5、有一化学平衡()() p()(),如图所示是A的转化率同压强、温度的关系,可以得出的正确结论是( )。 正反应吸热, 正反应吸热, 正反应放热, 正反应放热,,(二) 百分含量-温度或压强图,5,4,3,A,6. ()() ()(正反应为吸热反应)的可逆反应中,在恒温条件下,B的体积分数()与压强(p)的关系如图所示,有关叙述正确的是( )。 点,正逆;点,正逆 点比点反应速率快,AC,物质的量(或浓度)时间图象,7.一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示:下列描述正确的是 A、反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(Ls)B、
6、反应开始时10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC、反应开始时10s,Y的转化率为79.0%D、反应的化学方程式为:X(g)Y(g) Z(g),C,8. 对于密闭容器中的反应: N2(g)3H2(g) 2NH3(g); 673K、30Mpa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示,下列叙述正确的是 A点a的反应速率比点b的大B点c处反应达到平衡C点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样D其他条件不变,773K下反应至t1时刻,n(H2)比上图中d点的值大,AD,9.某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的影响,得到如下变化规律(图中P表示压强,T表示温度,n表示物质的量):根据以上规律判断,下列结论正确的是 A反应:H0,P2P1B反应:H0,T1T2,B,9. 某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的影响,得到如下变化规律(图中P表示压强,T表示温度,n表示物质的量):根据以上规律判断,下列结论正确的是 C反应:H0,T2T1;或H0,T2T1D反应:H0,T2T1,C,