《2015-2016学年高二鲁科版化学选修四练习：第3章 第2节 弱点解质的电离平衡 盐类的水解 Word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2015-2016学年高二鲁科版化学选修四练习：第3章 第2节 弱点解质的电离平衡 盐类的水解 Word版含答案（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学备课大师 免费】备课大师全科【9 门】：免注册，不收费！ 、 弱电解质的电离平衡(一)电离平衡常数1概念。弱电解质在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的和乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比。2表达式。对于 B K 。A B 1)弱酸： K a ；H 2)弱碱：H K b 。 43意义。(1)电离常数表现了弱电解质的电离能力；(2)K 越大，表示弱电解质的电离程度越大，弱酸的酸性或弱碱的碱性相对越强；(3)多元弱酸的电离是分步进行的，溶液的酸性主要是由第一步 电离决定的。4影响因素。由于电离是一个吸热过程，故 K 只与温度有关，升高温度，K 值增大；温度不变，二)电离
2、度1概念。弱电解质在水中的电离达到平衡状态时，已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数(包括已电离的和未电离的)的百分率，称为电离度，用 表示。2表达式。 100%已 电 离 的 溶 质 分 子 数原 有 溶 质 分 子 总 数3意义。(1)电离度实质上是一种平衡转化率，表示弱电解质在水中的电离程度；(2)温度相同，浓度相同时，不同弱电解质的电离度是不同的， 越大，表示的酸类的酸性越强；(3)同一弱电解质的浓度不同，电离度也不同，溶液越稀，电离度越大。(三)影响电离平衡的因素1内因：弱电解质在水中达到电离平衡时电离程度的大小主要是由电解质本身的性质化学备课大师 免费】备课大师全科【9 门】：免注
3、册，不收费！ 。2外界条件对电离平衡的影响。(1)温度：由于弱电解质的电离是吸热的，因此升高温度，电离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。(2)浓度：同一弱电解质，增大溶液的物质的量浓度，电离平衡将向电离方向移动，但电解质的电离程度减小；稀释溶液时，电离平衡将向电离方向移动，且电解质的电离程度增大。(3)加入试剂：增大弱电解质电离出的某离子的浓度 如在 液中加入体，增大了 c()，电离平衡将向离子结合成弱电解质分子的方向移动，弱电解质的电离程度将减小；减小弱电解质电离出的离子的浓度如在 液中加入 体，因 H 与 反应生成 c(H )减小，电离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度
4、将增大。3以 0.1 1 的 H )为例，当改变外界条件，其平衡移动的方向、K a、n(H )、导电性的变化：平衡移动方向平衡常数 Ka n(H ) H 导电性 电离度加水稀释加冰移 不变 增大 减小 减弱 增大右移 不变 增大 增大 增强 减小右移 增大 增大 增大 增强 增大左移 不变 减小 减小 增强 减小右移 不变 减小 减小 增强 增大思考应用1向醋酸溶液中加纯醋酸，对 有何影响？案：加入 ，Q K ，电离平衡向右移动，但 电离程度减小，溶液 c(H )增大，小。二、 盐类的水解(一)盐类水解的原理1盐类的水解。(1)概念。在盐溶液中由盐电离产生的离子与水电离产生的 H 或 结合生成
5、弱电解质的反应，叫做盐类的水解反应，简称盐类的水解。由于盐的水解使得溶液中H ，因而溶液呈现酸性或碱性。(2)盐类的水解的实质。化学备课大师 免费】备课大师全科【9 门】：免注册，不收费！ 或 H 生成难电离的弱电解质，促进了水的电离。2盐类的水解过程。(1)液。电离过程：H ， 4 。水的电离平衡的移动： 结合生成弱电解质 2O，使 电离平衡向 电离的方向移动， 4溶液中的H 随之增大，当达到新的平衡时，H ，溶液呈酸性。总反应：2O2)液。电离过程：a ， 。水的电离平衡的移动：和 H 结合生成弱电解质 电离平衡向 电离的方向移动，溶液中的 随之增大，当达到的新的平衡时，H ，溶液显碱性。
6、总反应：H 2O H 。3盐类水解离子方程式的书写。(1)盐类的水解离子方程式一般用“ ”连接，单离子的水解过程是可逆的，并且由于水解程度较小，生成的弱电解质即便是难溶、易挥发或不稳定的物质也只能写化学式，且不能标上“、”等符号。(2)多元弱酸根(如 S 2 等)的水解分步进行且以第一步水解为主，写出 的水解离子方程式：23 ，H 2O H 。23 3 3(3)多元弱碱的阳离子的水解离子方程式在中学阶段只要求一步书写到底，如、 的水解离子方程式分别为： 3H 2O H)33H ， 2H 2H)22H 。(4)弱酸弱碱盐中的弱离子的水解相互促进，水解彻底的用“= =”，不彻底的仍用“”。如 与
7、互促进时水解较完全，则其水解离子方程式为： 33=H)3 3；而 虽相互促进但仍可大量共存，其水解离 3 4子方程式为：H 2O 2O 4(二)影响水解平衡的因素1盐类本身的性质。盐类的水解一般是可逆反应，组成盐的酸根相对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度越大，其盐溶液的碱性或酸性越强。如 酸性强，同浓度的 液中 液的碱性强。2相同温度下，等浓度的 液，谁的 大，为什么？答案：根据水解规律，越弱越水解，故 液的 大。因为 二元化学备课大师 免费】备课大师全科【9 门】：免注册，不收费！ ，分级电离，第一级电离程度比第二级的大，也就是说酸性 而对应 3的钠盐分别是 O H 2O ，H 2O
8、 H ，越弱的酸23 3 3的酸根水解程度越大，也就是 解程度大于 ，因此溶液中 浓度大，23 3。2外界条件。(1)温度。盐类的水解反应是吸热反应，故升温时平衡向水解方向移动时，可促进水解。(2)盐溶液的浓度。根据平衡移动原理，稀释时平衡向水解方向移动，可促进水解。如 液加水稀释时， 的水解程度增大。(3)外加酸碱。外加酸碱可促进或抑制盐的水解，水解显酸性的盐溶液，加碱会促进盐的水解，加酸会抑制盐的水解，反之亦然，如 液中加盐酸会促进水解，加碱会抑制水解。(4)加入与盐的水解性质相反的盐，会促进盐的水解，如 溶液中加入少量 体会促进 水解。(三)水解原理的应用1根据实际需要，生产和生活中常通
9、过改变溶液中相关物质的浓度或溶液 调节盐的水解程度。碱性物质能清洗油污，用纯碱溶液清洗油污时，加热可促进 水解，增强去污力。2在配制易水解的盐溶液时，加 水溶液，为了抑制水解，需要加入少量的稀盐酸以防止溶液变浑浊。3许多盐在水解时，可生成难溶于水的氢氧化物，当生成的氢氧化物呈胶体状态且无毒时，可用做净水剂，例如铝盐、铁盐、明矾等。 活 学 活 用1常温下 0.1 1 醋酸溶液的 pHa，下列能使溶液 a1) 的措施是(B)A将溶液稀释到原体积的 10 倍B加入适量的醋酸钠固体C加入等体 积 0.2 1 盐 酸D提高溶液的温度解析：醋酸是弱酸，稀释 10 倍同 时也促进了其电离，溶液的 于(a1
10、)，故 A 项错误；醋酸根离子水解显碱性，向酸溶液中加入适量碱性溶液可以使 大 1，故 B 项正确；盐酸完全电离，加入盐酸后溶液的 于(a1) ，故 C 项错误；升高温度促进醋酸的电离，溶液的 于(a1)，故 D 项错误。225 时，浓度均为 0.2 的 液中，下列判断不正确的是(C)A均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类相同Cc( )前者大于后者D分别加入 体，恢复到原温度，c (均增大23解析：液中存在水的 电离平衡和碳酸根的水解平衡， 在水溶液中存在碳酸氢根的电离平衡和水解平衡以及水的电离平衡，故 A 项正确； 和 液中存在的微粒均为：碳酸根、碳酸 氢根、 氢氧根、氢离子、碳酸分子、
11、水分子，存在的粒子种类相同，故 B 项 正确；碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，二者水解均显碱性，根据水解规律：谁强显谁性，所以碳酸钠中的 氢氧根浓度大于碳酸氢钠溶液中的 氢氧根浓度，故 C 项错误；化学备课大师 免费】备课大师全科【9 门】：免注册，不收费！ ，恢复到原温度，碳酸氢根和氢氧根在溶液反应会生成碳酸根和水，氢氧根对它们的水解均起到抑制作用，所以 c(均增大，故 D 项正确。231已知 0.1 1 的醋酸溶液中存在电离平衡：H ，要使溶液中H /增大，可以采取的措施是( B)加少量烧碱升高温度加少量冰醋酸加水ABCD解析： 中，加入 液，n(H )减小， 电离平衡正向移动， n(小，但减小程度较小，因此H /小； 中，升高温度，电离平衡正向移动，n(H )增大，n(小，因此 n(H )/n(大；中，加入少量冰醋酸，电离程度变小，因此 n(H )/n(小； 中，加水稀 释时， 电离程度 变大，因此 n(H )/n(大。2(双选) 表示 0.1 1 液中有关微粒浓度( 1 )的关系式，正确的是( H 3 23B
