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由两种金属组成的混合物共 20g，与足量盐酸充分反应后，共放出 1g 氢气，估计原混合物的组成不可能是（）AZn 和 MgBFe 和 MgCZn 和 FeDFe 和 Cu分析：利用一定质量金属完全反应放出氢气质量= ，计算生成 1g 氢气消耗选项所涉及金属铁、锌、镁、铝的质量；然后根据题设的条件：两种金属混合物 20g，与足量稀盐酸反应后生成了 l g 氢气，推断出两种金属混合物的可能组成解答： 解：根据与硫酸反应时铁、锌、镁、铝分别呈+2、+2 、+2、+3 价，与足量稀盐酸反应后生成了 l g 氢气，所需要消耗金属的质量分别为：需要金属铁的质量= ；需要金属锌的质量 ；需要金属镁的质量= ；需要金属铝的质量= ；铜不与稀硫酸反应；根据金属混合物与酸反应产生气体质量为两种金属反应产生氢气质量和，由实际实验中两种金属混合物 20g 与足量稀盐酸反应后生成了 l g 氢气，可判断混合物中两种金属可能为金属铁、锌两种金属其中之一与金属镁、铝两种金属其中之一所组成的混合物，如 Zn和 Mg、 Fe 和 Mg 等的组合，而 Zn 和 Fe、Fe 和 Cu 所组成的混合物不能满足条件，原混合物的组成不可能是这两个组合故选 CD
