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1、08 年考研农学化学综合题一万学海文一、判断题（在正确的题前打“” ，错误的题前打“” ） （10 分）（ ）1、等温定压条件下，可以利用化学反应的 rG m 来判断化学反应自发性的方向。 （ ）（ ） 2、化学反应的偶联是指: 在一定温度下，利用 rG m 0 的化学反应驱动 rG m 0 D. rGm0（ ）11、在 He+的原子轨道，n=4 的简并轨道数目为：A. 4 B. 8 C. 16 D. 32（ ）12、已知氧元素的标准电极电势图如下：B/V: O2 -0.076 HO2- 0.88 OH- 则 B（O 2/OH-）为：（ ）A. 0.804 V B. 0.956 V C. 0.
2、402V D. 0.88 V（ ）13、将等体积、等浓度的 K2C2O4 及 KHC2O4 水溶液混合后，此溶液的pH 值约为：A、pK a1(H2C2O4)； B、pK a2(H2C2O4)；C、1/2 pK a1(H2C2O4)pK a2(H2C2O4)；D、pK a2(H2C2O4)pK a1(H2C2O4)（ ）14、一封闭系统在等温、定容条件下，发生一变化，可通过两条不同的途径完成：（1）Q 1 = 20kJ，W 1 = 60kJ; (2) W2 = 0。则在过程（2）中： A. 系统向环境放热 80 kJ B. 系统从环境吸热 80 kJC. 系统向环境放热 20 kJ D. 无法
3、判定（ ）15、下列电对的 值不受介质 pH 值影响的是：A. MnO2/Mn2+ B. Cr2O72-/Cr3+ C. S/H2S D. Br2/Br-三、填空题（20 分）1、硒是生物体必需的营养元素，基态硒原子核外电子排布为 价电子结构为 ，它位于 区，第 周期， 族，元素符号为 。2、S 2O32-可被碘单质定量氧化为 ，因此该物质可用于滴定分析中的碘量法；该物质还能与 AgBr 反应生成 ，因此可用于回收废定影液中的金属银。3、配合物的内界的中心原子能够提供 ，配体中的配位原子提供 ，以形成配位键。4、向醋酸水溶液中加入醋酸钠（设体积不变） ，醋酸的电离度 （增大、减小、不变） ，溶
4、液的 pH 值 （增大、减小、不变） ，此种作用称为 。5、一定温度下，氧化还原反应的标准电动势与标准平衡常数的关系式为 。6、在乙炔分子中， 键共有 条， 键共有 条，若将乙炔还原为乙烷，反应将 。 （填吸热或放热）7、 (Cu(NH3)42+/Cu)在一定温度（T）下与 (Cu2+/Cu)的关系为 。8、已知 298K 时，K f Zn(NH3)42+= 2.9109，K f Cu(NH3)42+= 2.11013, 则下列反应：Cu(NH3)42+ + Zn2+ = Cu2+ + Zn(NH3)42+ 的标准平衡常数为 。9、写出黑色 Ag2S 沉淀溶于热硝酸的方程式。四.简答题（10
5、分）1、 结合硫离子和汞离子的结构特点，从离子极化的角度解释为何 HgS 是最难溶的重金属硫化物。2、分析 CaCO3 是否溶于 HAc 和 HCl。Ksp(CaCO3) = 8.7109 ，K a(HAc) = 1.8105Ka1(H2CO3) = 4.3107 ，K a2(H2CO3) = 4.31011五.计算题（30 分）1、试计算在 1L 氨水中溶解 0.1molAgCl 固体,氨水的初始浓度至少为多大？Ksp (AgCl)=1.810-10 Kf.Ag(NH3)2+=1.1107 2、在 1L HAc 中加入一定量的 MgCO3, 完全溶解后，溶液中 c(HAc)=0.25 mol
6、L-1。已知常温常压下 H2CO3 的饱和浓度为 0.04 molL-1，计算加入MgCO3 的量为多少，HAc 的初始浓度为多少？Ksp (MgCO3) = 6.810-6 Ka (HAc) = 1.810-5 Ka1 (H2CO3) = 4.310-7 Ka2 (H2CO3) = 5.610-113、已知 298K 时，反应 CaCO3 (s)= CaO (s) + CO2 (g) , fHm/kJmol-1 -1206.9 -635.1 -393.5Sm/Jmol-1K-1 92.9 39.7 213.6请计算说明：（1） 298K，标准状态下，该反应能否自发进行？（2） 298K，标准状态下，反应达到平衡时 CO2 的分压。（3） 为防止分解，容器内空气中的 CO2 压力应控制在什么范围？（4） 在实际生产之中，可采取什么手段来提高 CaCO3 的转化率？4、计算 c(Cr3 ) = c(Cr2O72 ) =1 molL1 ，c(H ) = 3 molL1 时，电极Cr2O72 / Cr3 的电极电势。已知 (Cr2O72 / Cr3 ) =1.34V
