《化学反应原理第一章复习练习题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学反应原理第一章复习练习题（2页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学反应原理第一章复习主编：赵航 审核：左兵兵1.下列说法正确的是（ ）A.焓变是指 1mol 物质参加反应时的能量变化 B.当反应放热时H0,反应吸热时HQ3 B.Q1+Q22Q3 C.Q1+Q2H 2 D 无法确定13.100g 碳燃烧所得气体中，CO 占 1/3 体积，CO 2占 2/3 体积，且 C（s）+1/2O 2(g)=CO(g) H(298K)=-110.35 kJ/mol，CO(g)+1/2O 2(g)=CO2(g) H(298K)=-282.57kJ/mol。与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是 （ ）A.392.92kJ B.2489.44kJ C.784.92kJ D.
2、3274.3kJ14.0.3mol 的气态高能燃料乙硼烷（B 2H6）在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出 649.5kJ 热量，其化学方程式为_。又已知：H 2O (l)=H2O (g) H=+44kJ/mol。则 11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_kJ。15.科学家盖斯曾提出“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。 ”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应.P 4(s，白磷)+5O 2(g)=P4O10(s) H 1= -2983.2kJ/mol.P(s，红磷)+5/4O 2(g)=1/4P4O10(s) H 2= -738.
3、5kJ/mol则白磷转化为红磷的热化学方程式为_。16.CO、CH 4均为常见的可燃性体。等积的 CO 和 CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是_。已知在 101kPa 时，CO 的燃烧热为 283kJ/mol。相同条件下，若 2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为 1molCO 完全燃烧放出热量的 6.30 倍，CH 4完全燃烧反应的热化学方程式是_。120、101kPa 下，a ml 由 CO、CH 4组成的混合气体在 b mLO2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。若混合气体与 O2恰好完全反应，产生 b mLCO2，则混合气体中 CH4的体积分数为_(保留 2 位小数).若燃烧后气体体积缩小了 a/4mL,则 a 与 b 关系的数学表示式是_。
