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1、2016 年 9 月高二化学上月考试卷 (含答案)20162017 学年度上学期高二月考考试化学试卷（A）说明：1时间：60 分钟；分值：100 分。2可能用到的相对原子质量：u-64 Ag-108一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，本题包括 18 小题，每小题 3 分，共 4 分。 ）1下列说法正确的是 A 液态 Hl、固态 Agl 均不导电，所以 Hl、Agl 是非电解质BNH3、2 的水溶液均能 导电，所以 NH3、2 均是电解质蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D 铜、石墨均导电，所以它们是电解质 2准确量取 200L NaHS3 溶液，可选用的仪器是A2L 量
2、筒 B2L 酸式滴定管 2L 碱式滴定管 D 有刻度的 0L 烧杯3下列各式中不正确的是AHF+H2 H3+F BNaH3=Na+H3，H3 H+32Ag2S(s) 2Ag+(aq)+ S2(aq) DS2+2H2 H2S +2H4100 L 浓度为 2 lL1 的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是 A 加入适量的 6 lL1 的盐酸 B 加入数滴氯化铜溶液加入适量蒸馏水 D 加入适量的氯化钠溶液下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是A Fe3+、NH4+ 、l、I B u2+、Na+、l、N3+、H3、H、Ba2+ D +、32、N3、 Al3+6在
3、含有浓度均为 001lL1 的 l、Br、I 的溶液中，缓慢加入 AgN3 稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是AAgI、AgBr、Agl BAgl、AgBr、AgI AgBr、Agl、AgI D 三种沉淀同时析出7有 A、B、 、D 四种金属，进行如下实验： 将 A 与 B 浸在稀硫酸中用导线相连，A 逐渐溶解，B 上有气泡逸出；将 A、D 分别投入等浓度盐酸中，D 比 A 反应剧烈。将 B 浸入的盐溶液里，有金属析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 ADAB BDAB DBA DBAD8为除去 gl2 酸性溶液中的 Fe3，可在加热搅拌的条下，加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这试剂不
4、可以是ANH3H2 Bg g(H)2 Dg39下列溶液一定呈中性的是A(H+)=1107l/L 的溶液 B 非电解质溶于水得到的溶液酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 D 2(H+) = 102时，水中存在平衡：H2 H+H H0，下列叙述正确的是 A 加入稀氨水，平衡逆向移动，(H)降低，不变B 加入少量固体 uS4， (H+)增大，不变加入少量固体 H3Na，平衡逆向移动， (H+)降低 ，不变D 加热到 90，增大，溶液仍呈中性，pH 不变112 时，Agl 的白色悬浊液中，依次加入等浓度的 I 溶液和Na2S 溶液。观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积 s
5、p (2 )如下： AglAgIAg2Ssp1810108110 1663100下列叙述错误的是 A 沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动B 溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀Agl 固体在等物质的量浓度的 Nal、al2 溶液中的溶解程度相同D2 时，在饱和 Agl、AgI、Ag2S 溶液中，所含 Ag的浓度不同 122时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如下表所示：加入物质 Hl(aq)Fel3NaHH3Na2HH溶液的 pHx b 1 341011 未测定水的电离程度 1234加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是A 3413下图甲和乙是双液原电池装置。由图
6、可判断下列说法错误的是 A 甲图电池反应的离子方程式为 d(s)+2+(aq)=(s)+d2+(aq)B2Ag(s)+ d2+(aq) = d(s) +2Ag+(aq)反应能够发生 盐挢的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性D 乙图当有 ll 电子通过外电路时，正极有 108 克 Ag 析出14氢氧燃料电池已用于航天飞机，它是以铂作电极，H2S4 溶液作电解质，正极反应为：24H+4e 2H2，负极反应为：2H24e4H+。下列叙述不正确的是AH2 在负极发生氧化反应 B 燃料电池的能量转化率可达 100% 是一种高效、环境友好的发电装置 D 供电时的总反应为：2H2 + 22H2 12
7、时，将 pH=3 的强酸溶液和 pH=12 的强碱溶液混合，当混合后溶液的 pH=11 时,强酸和强碱溶液的体积比是A 9:2 B 9:1 1:10 D 2:162 时，几种弱酸的电离常数如下：弱酸的化学式 H3HHNH2S电离常数(2 )181049101011310727110 12 时，下列说法正确的是A 等物质的量浓度的各溶液的 pH 关系为：pH(H3Na)pH(NaN)B a l/L HN 溶液与 b l/L NaH 溶液等体积混合，所得溶液中(Na)(N)，则 a 一定大于 bNaHS 和 Na2S 的混合 溶液中，一定存在(Na) (H)=(H)(HS) 2(S2)D 某浓度的
8、 HN 溶液的 pHd，则其中(H )10d l/L17某温度下，Ag2S4 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A a 点表示 Ag2S4 的不饱和溶液，加入 Na2S4 固体不能使溶液由a 点变到 b 点B a 点表示 Ag2S4 的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由 a 点变到点004 lL1 的 Na2S4 溶液等体积混合有 Ag2S4 沉淀生成D Ag2S4 的溶度积常数(sp)为 110318市场上经常见到的标记为 Liin 的电池称为“ 锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体） ，电解质为一种能传导 Li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应
9、式为：Li2Li03Ni2 2Li08Ni2 下列说法不正确的是A 放电时，负极的电极反应式：Lie LiB 充电时，Li08Ni2 既发生氧化反应又发生还原反应该电池不能用水溶液作为电解质 D 放电过程中 Li向负极移动二、非选择题（本题包括 3 小题，共 46 分。 ）19(16 分) 常温下，用 01000 l/L NaH 溶液分别滴定 20 00 L 01000 l/L Hl 溶液和 20 00 L 01000 l/L H3H 溶液，得到 2 条滴定曲线，如下图所示。 图 1 图 2（1）H3H 的电离方程式是 ；（2）由 A、点判断，滴定 Hl 溶液的曲线是 （填“ 图 1”或“ 图
10、 2”） ，图像中 a = L；（3）用 NaH 溶液滴定 H3H 时选用 做指示剂，当 V(NaH)=1000 L 时，滴定 H3H 所得溶液中的物料守恒式是 ；（4）D 点所示溶液中(Na+) (H3)（填“”、 “”、 “”） ；（）E 点对应的溶液 pH7，原因是 （用离子方程式表示） ，溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。20(14 分) 工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏(主要成分为 PbS4)发生反应： PbS4(s)+32(aq) Pb3(s)+S42(aq)。某题组用PbS4 为原料模拟该过程，探究上述 反应的实验条及固体产物的成分。（1）上述反应的平
11、衡常数表达式： 。（2）室温时，向两份相同的样品中分别加入同体积、同浓度的Na23 和 NaH3 溶液均可实现上述转化，在 溶液中 PbS4 转化率较大，理由是 。 r(H)3 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡： r(H)3 (s) r3+(aq)+3H(aq)。 常温下，r(H)3 的溶度积 sp=101032，要使(r3+)完全沉淀，溶液的 pH 应调至 。向 0 L 0018 lL1 的 AgN3 溶液中加入 0 L 0020 l(l )1 1010 ，试求：（1）沉淀生成后溶液中(Ag)为_ 。（2）沉淀生成后溶液的 pH 是_。21 （16 分）燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。
12、下图为氢氧燃料电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ，在导线中电子流动方向为 (用 a、b 表示)。（2）负极反应式为 ，正极反应式为 ；（3）该电池工作时，H2 和 2 连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：2LiH2 2LiH LiHH2 LiHH2反应中的还原剂是，反应中的氧化剂是；（4）如果该电池是甲烷-氧气燃料电池，负极反应式为 ；（）如果该电池是肼(N2H4)-氧气燃料电池，负极反应式为 。 20162017 学年度
13、上学期高二月考考试化学试卷（A）参考答案12346789BDBBABAD10111213141161718BBBBAD19 （16 分） （1）H3H H3 H+ （2）图 1， 20 00（3）酚酞，(H3H)(H3)=2 (Na+)（4） （）H3H2 H3H H ， (Na+)(H3 ) (H)(H+)20（14 分） （1） （2） Na23 相同浓度的 Na23 和 NaH3 溶液中，前者(23) 较大 （1）1010 7lL1（2）221（16 分） （1）由化学能转变为电能 由 a 到 b（2）2H24e4H4H2，22H24e 4H （3）Li H2 （4）H48e10H 327H2（）N2H44e4HN24H2
