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1、2017 年高二化学下册期末复习知识点整理2017 年高二化学下册期末复习知识点整理一、 研究物质性质的方法和程序1 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法2 基本程序：第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。二、 钠及其化合物的性质：1 钠在空气中缓慢氧化：4Na+2=2Na22 钠在空气中燃烧：2Na+2 点燃=Na223 钠与水反应：2Na+2H2=2NaH+H2现象：钠浮在水面上;熔化为银白色小球; 在水面上四处游动;伴有嗞嗞响声;滴有酚酞的水变红色。4 过氧化钠与水反应：2Na22+2H2=4NaH+2过氧化钠与二氧化碳反应：2Na22+22=2Na23
2、+26 碳酸氢钠受热分解：2NaH3=Na23+H2+27 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaH+NaH3=Na23+H28 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na23+2+H2=2NaH3三、 氯及其化合物的性质1 氯气与氢氧化钠的反应：l2+2NaH=Nal+Nal+H22 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3l2 点燃=2Fel33 制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2l2+2a(H)2=al2+a(l)2+2H24 氯气与水的反应：l2+H2=Hl+Hl次氯酸钠在空气中变质：Nal+2+H2=NaH3+Hl6 次氯酸钙在空气中变质：a(l)2+2+H2=a3+2Hl四、 以物质的量为中心的物理量关系1 物质的
3、量 n(l)= N/N(A)2 物质的量 n(l)= /3 标准状况下气体物质的量 n(l)= V/V()4 溶液中溶质的物质的量 n(l)=V五、 胶体：1 定义：分散质粒子直径介于 1100n 之间的分散系。2 胶体性质： 丁达尔现象 聚沉 电泳 布朗运动3 胶体提纯：渗析六、 电解质和非电解质1 定义：条：水溶液或熔融状态;性质：能否导电; 物质类别：化合物。2 强电解质：强酸、强碱、大多数盐;弱电解质：弱酸、弱碱、水等。3 离子方程式的书写： 写：写出化学方程式 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。下列情况不拆：难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等) 、氧化
4、物、H3-等。 删：将反应前后没有变化的离子符号删去。 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。4 离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中： 生成难溶物质的离子：如 Ba2+与 S42-;Ag+与 l-等 生成气体或易挥发物质：如 H+与 32-、H3-、S32-、S2-等;H-与 NH4+等。 生成难电离的物质(弱电解质) 发生氧化还原反应：如：n4-与 I-;H+、N3-与 Fe2+等七、 氧化还原反应1 (某元素)降价得到电子被还原作氧化剂产物为还原产物2 (某元素)升价失去电子被氧化作还原剂产物为氧化产物3 氧化性：氧化剂还原产物八、 铁及其化合物性质1 Fe2+及 Fe3+
5、离子的检验： Fe2+的检验： (浅绿色溶液)a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。b) 加 SN 溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。 Fe3+的检验： (黄色溶液)a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。b) 加 SN 溶液，溶液显红色。2 主要反应的化学方程式： 铁与盐酸的反应：Fe+2Hl=Fel2+H2 铁与硫酸铜反应(湿法炼铜)：Fe+uS4=FeS4+u 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)3Fel2+l2=2Fel3 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(H)2+2+2H2=4Fe(H)3 在氯化铁溶液中加入铁粉：2Fel3+Fe=3F
6、el2 铜与氯化铁反应(用氯化铁腐蚀铜电路板) ：2Fel3+u=2Fel2+ul2 少量锌与氯化铁反应：Zn+2Fel3=2Fel2+Znl2 足量锌与氯化铁反应：3Zn+2Fel3=2Fe+3Znl2九、 氮及其化合物的性质1 “雷雨发庄稼 ”涉及反应原理： N2+2 放电=2N 2N+2=2N2 3N2+H2=2HN3+N2 氨的工业制法：N2+3H2 2NH33 氨的实验室制法： 原理：2NH4l+a(H)2 =2NH3+al2+2H2 装置：与制 2 相同 收集方法：向下排空气法 检验方法：a) 用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。
7、NH3+Hl=NH4l 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。4 氨与水的反应：NH3+H2=NH3?H2 NH3?H2 NH4+H-氨的催化氧化：4NH3+2 4N+6H2(制取硝酸的第一步 )6 碳酸氢铵受热分解：NH4H3 NH3+H2+27 铜与浓硝酸反应：u+4HN3=u(N3)2+2N2+2H28 铜与稀硝酸反应：3u+8HN3=3u(N3)2+2N+4H29 碳与浓硝酸反应：+4HN3=2+4N2+2H210 氯化铵受热分解：NH4l NH3+Hl十、 硫及其化合物的性质1 铁与硫蒸气反应：Fe+S=FeS2 铜与硫蒸气反应：2u+S=u2S3 硫与浓硫酸反应：S+2H2S4(浓) =3S2+2H24 二氧化硫与硫化氢反应：S2+2H2S=3S+2H2铜与浓硫酸反应：u+2H2S4 =uS4+S2+2H26 二氧化硫的催化氧化：2S2+2 2S37 二氧化硫与氯水的反应：S2+l2+2H2=H2S4+2Hl8 二氧化硫与氢氧化钠反应：S2+2NaH=Na2S3+H29 硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+32 点燃=2S2+2H210 硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+2 点燃=2S+2H2
