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1、高二化学加强班教学资料专题二 盐类水解知识要点一、盐类水解的概念：1、概念:在溶液中盐的离子跟水所电离出来的 H+或 OH 生成弱电解质的反应。2、实质：盐电离出的离子（弱碱阳离子、弱酸阴离子）使水的电离平衡正向移动，促进水的电离。3、特点：可逆、微弱、吸热。二、各种盐水解的情况：强酸弱碱盐水解，溶液呈酸性，pH 7强碱弱酸盐水解，溶液呈碱性，pH 7强酸强碱盐水解，溶液呈中性，pH=7弱酸弱碱盐水解程度大，溶液酸碱性看弱酸弱碱的相对强弱。熟记口决：谁弱谁水解，谁强呈谁性。 有弱才水解 无弱不水解两强不水解，溶液呈中性。 或 谁弱谁水解 都弱都水解两弱双水解，溶液待分析。 谁强显谁性 三、盐类
2、水解离子方程式的书写：1、只有弱酸根离子或弱碱根离子才能水解。2、水解是可逆反应，要用“ ”，而不用“=”3、一般情况下，水解反应程度较小，不会生成沉淀和气体，不写“”和“” 。4、多元弱酸根离子，它的水解是分步进行的 ，第一步水解趋势远大于第二步水解，因此在书写离子方程式时一般只写第一步。四、影响盐类水解因素：1、内因：盐的本性决定，如：酸性越弱的酸根离子，水解程度越大。例如在相同条件下，溶液的pH 值：Na 2SiO3Na2CO3Na2SO32、外因：温度：温度越高，水解程度越大酸碱性：改变溶液的 pH 值，可以抑制或促进水解。例如在 FeCl 溶液中加酸会抑制水解。浓度：盐溶液浓度越小，
3、水解程度越大。五、需要考虑盐类水解的几种情况：1、 判 断 盐 溶 液 的 酸 碱 性 和 比 较 溶 液 pH 值 大 小 时 要 考 虑 此 盐 是 否 水 解 。例如相同浓度的NH 4Cl 、Na 2CO3 、KOH 、H 2SO4 、Na 2SO4、CH 3COONa 六 种物 质 的 溶 液 ， 它 们 的 pH 值 大 小 是 。2、分析盐溶液中的离子种类和比较盐溶液中离子浓度大小时要考虑此盐是否水解。例如在 Na2CO3溶液中由于水解,它所含的离子有:Na +、CO 32-、HCO 3-、OH -和 H+。溶液中离子浓度由大到小的顺序为:Na +CO32-OH-HCO3-H+，而
4、且Na +2CO32-3、配制或贮存某些盐的溶液时，要考虑盐的水解：例如，配制 FeCl3 溶液时加少量盐酸，配制 CuSO4 溶液时加少量 H2SO4 都是为了防止 Fe3+ 、Cu 2+的水解。4、判断溶液中的离子能否大量共存时要考虑水解：例如，Al 3+与 CO32-、 HCO3-、S 2-、AlO 2-等因能发生“双水解”而不能大量共存。5、制取某些盐的无水晶体时要考虑盐的水解：例如,不能用蒸干溶液的方法制取 FeCl3 和 AlCl3 晶体，就是因为 Fe3+和 Al3+水解的缘故，但可在氯化氢的气氛中获得。6、判断强酸与弱碱或者强碱与弱酸中和后溶液的酸碱性时要考虑水解：例如，CH
5、3COOH 和 NaOH 等物质的量反应后溶液的 pH 值7 。例题解析例：物质的量浓度相等的下列溶液，pH 值由大到小的顺序是（ ）ANa 2CO3 NaHCO3 NaCl NH4ClBNaHCO 3 Na2CO3 NH4Cl NaClCNH 4Cl NaCl NaHCO3 Na2CO3DNa 2CO3 NH4Cl NaHCO3 NaCl评析：本题属于对盐类水解知识的简单应用能力的考查。对于盐溶液酸碱性强弱顺序的选择题,可以根据盐类水解规律将各溶液 pH 值由大到小顺序排列,然后与各选项比较:Na 2CO3 的水解为:CO 32 +H2O HCO3 +OH (强),HCO 3 +H2O H2
6、CO3+OH (弱) ，因此 Na2CO3 具有较强的碱性，pH 值7。NaHCO 的水解为:HCO3 +H2O H 2CO3+OH (弱)，因此 NaHCO3 具有较弱的碱性 ，pH 值也7。NaCl 不水解，溶液呈中性，pH 值7。 NH Cl 的水解为：N H + +H2O NH H2O +H+溶 液 呈 酸 性 ， pH值 7。 实 际 上 本 题 是 先 按 盐 的 水 解 规 律 分 析 溶 液 的 酸 碱 性 ， 再 将 溶 液 中 的 H+、 OH 离 子 浓 度 相对 大 小 换 元 为 溶 液 的 pH 值 大 小 ， 从 而 得 出 结 论 。答案：A例：(1996 年上
7、海)物质的量浓度相同的下列溶液中，NH +浓度最大的是：（ ）ANH 4Cl BNH 4HSO4 CCH 3COONH4 DNH 4HCO3评析： 本 题 考 查 影 响 盐 水 解 平 衡 移 动 的 相 关 因 素 。 在 所 给 的 四 种 铵 盐 中 ， 都 存 在 NH +的 水 解 平 衡 ：NH +H2O NH H2O+H+。 如 果 铵 盐 中 阴 离 子 对 此 平 衡 没 有 影 响 ， 则 NH4+应 该 相 同 。所 以 比 较 NH4+的 大 小 ,实 际 上 就 是 分 析 阴 离 子 对 NH +水 解 平 衡 影 响 的 情 况 。项，Cl 不水解, 对平衡无影
8、响。项，HSO 4 H+SO 使溶液呈酸性，H +增大，抑制 NH +的水解,使平衡向左移动，NH 4+大于 NH4Cl 中的NH 4+。项，CH 3COO 能水解：CH 3COO +H2O CH3COOH+OH 产生 OH 与 H+中和，降低H +,使NH4+水解平衡向右移，即促进了 NH4+的水解,所以NH 4+小于 NH4Cl 中的NH 4+。项，H CO3 在 水 中 存 在 两 个 平 衡 ， 电 离 和 水 解:HCO3 H+CO32 ， HCO3 +H2O H2CO3+OH ,但水 解 大 于 电 离 ， 因 此 溶 液 呈 碱 性 ， 同 样 能 促 进 水 解 使 NH4+减
9、 少 ， 即 小 于 NH4Cl 中 NH4+，综 上 ， NH4+最 大 的 为 NH4HSO4 溶 液 。 答 案 ： 例：把 FeCl3 溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是（ ）A无水 FeCl3 BFe(OH) 3 CFeO DFe 2O3评析：这是一道考查盐类水解的优秀题目。在 FeCl3 溶液中存在：FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HClQ。升高温度会导致平衡向右移动，促进水解；蒸发溶剂；HCl挥发。其中起决定性作用的是 HCl 从反应体系中脱离出来，使得逆反应无法进行，以至于最后FeCl3 完全转化成 Fe(OH) 3，进一步加热，Fe(OH) 3 分解成 Fe2O3。
10、 答案：但值得注意的是，并不是所有能水解的盐,加热溶液时都会出现这种情况，如加热蒸干 Fe2(SO4) 3 溶液,最终所得固体产物仍为 Fe2(SO4) 3。这是因为水解产物 H2SO4 在加热时不能挥发,所以当蒸发至一定程度时,平衡会因中和反应起主导作用向左移动，最后得原溶质 Fe2(SO4) 3。例 4 （2004 年江苏）用 pH 均为 2 的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为 Vl 和 V2，则 Vl 和 V2 的关系正确的是 （ ）AV 1V2 B V1y CxH+=OH BCl NH4+H+OH
11、CNH 4+Cl H+OH DNH 4+=Cl H+OH （ ）8、甲酸的下列性质中，可以证明，它是弱电解质的是： A. 甲酸能与水以任意比互溶 B. .1 mol/L 甲酸溶液的 pH 值约为 2C.10ml 1mol/L 甲酸恰好与 10ml1mol/L NaOH 溶液完全反应D.HCOONa 溶液的 pH 值大于 7（ ）9、下列说法错误的是： A强酸与盐反应一定得到弱酸BpH=3 的酸和 pH=11 的碱溶液混和后 pH 值不一定等于 7C同浓度的 Na2CO 溶液室温时的 pH 值大于 60时的 pH 值D因为碳酸的酸性比亚硫酸弱，所以室温下，同浓度的碳酸钠溶液的 pH 值大于亚硫酸
12、钠溶液的 pH 值（ ）10、为了配制 NH +的浓度与 Cl 的浓度比为 1:1 的溶液，可在 NH4Cl 溶液中加入 A适量的盐酸 B适量的 NaCl C适量的 NaOH D适量的氨水三、填答题：11、在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是 。其原因是( 以离子方程式和简要的文字说明)_专题训练一、选择题：（每小题只有个选项符合题意）（ ） 1、下列关于盐类水解的叙述正确的是： A溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐 B含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性C盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱DNa 2SO4 水溶液呈中性是因为 Na
13、OH 和 H2SO 的电离度相同（ ）2、将 10mL 0.1mol/L 的氨水与 5mL0.2mol/L 盐酸混和后溶液中离子浓度关系正确的是 ACl NH4+OH+H+ BCl NH4+H+OH CNH 4+Cl H+OH DH +Cl NH4+OH （ ）3、相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液，CH 3COONa NaHSO 4NaCl C 6H5ONa,按pH 由大到小的顺序排列，正确的是： A B C D （ ）4、CH 3COOH 与 CH3COONa 等物质的量混合配制成稀溶液，pH 值为 4.7，下列说法错误的是 ACH 3COOH 的电离作用大于 CH3COONa 的水解作用BCH 3COOH 的存在抑制了 CH3COONa 的水解CCH 3COONa 的存在抑制了 CH3COOH 的电离DCH 3COONa 的水解作用大于 CH3COOH 的电离作用（ ）5、下列每小题最后的物质是要制取的，其中合理的是 AAl 2O3 AlCl 溶液 AlCl盐 酸 蒸 干 BCu 稀 CuSO 溶液 冷却结晶 CuSO 5H2OCFe FeCl3 溶液 Fe(OH) 3 Fe2O3 DMg 空气中点燃 MgO MgCl2 溶液盐 酸 二、选择题：（
