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1、化学备课大师 免费】“备课大师”全科【9 门】：免注册，不收费！(八)化学反应的快慢和限度一、选择题(本题包括 10 小题,每小题 5 分,共 50 分)X(g)+Y(g) 2Z(g)+2W(g)在 2 L 密闭容器中进行 ,5 Y 减少了 0.5 此反应的平均速率 v 为()=-1)= -1)=-1)=-12013中山高一检测)下列反应中生成 )金属 酸溶液 温度A .5 0B 0C 0D 0g)+O2(g) 2g)达到平衡后,再向反应容器中充入含氧的同位素 O 的氧气,经过一段时间后 O 原子存在于() O 2和 2013株洲高一检测)在一定条件下,向 2 L 密闭容器中充入 3 气体和
2、1 气体,发生下列反应: 2X(g)+Y(g) 3Z(g)+2W(g),在某时刻测定出的下列各生成物的浓度,一定不正确的是()=)=)=)=2013泉州高一检测)某温度下,在一固定容积的容器中进行如下反应:H 2(g)+I2(g)化学备课大师 免费】“备课大师”全科【9 门】：免注册，不收费！(g),下列情况一定能说明反应已达到限度的是() 2,同时有 2 I 生成时6.(2013金华高一检测)在恒温恒容的密闭容器中,有可逆反应 2NO(g)+O2(g) 2g)。下列不能说明该反应已达到化学平衡状态的是()00 取下列措施能使反应速率加快的是:升高温度;改用 100 多用 300 用等量锌粉代
3、替锌粒()A.B.C.D.+一个放热反应。如果反应在密闭容器中进行,下列有关说法中正确的是()O 2可以 100%地转化为 高生产效率9.(双选)(2012上海高考改编)用氮化硅(瓷代替金属制造发动机的耐热部件,能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅,其反应如下:3g)+2N2(g)+6H2(g) s)+12g)+Q(Q0)一定条件下,在密闭恒容的容器中,能表示上述反应达到化学平衡状态的是() (v 正 ( (4v 正 (c(c(H 2)c(136化学备课大师 免费】“备课大师”全科【9 门】：免注册，不收费！(2012福建高考)一定条件下,溶液的酸碱性对 降解反应的影响
4、如图所示。下列判断正确的是() 0 间, 和 时 R 起始浓度越小,0 5 间,0 时 R 的平均降解速率为 -1选择题(本题包括 4 小题,共 50 分)11.(10 分)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化,在 100 盐酸中加入足量的锌粉,标准状况下测得数据累计值如下:时间(1 2 3 4 5氢气体积(50 120 232 290 310(1)在 0 间段中,反应速率最大的时间段是,原因为 ;反应速率最小的时间段是 ,原因为 。(2)在 2 间段内,用盐酸的浓度变化表示的反应速率为 。(3)为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量,在盐酸中分别加入等体积的下列溶液,其中可行的是 。12
5、分)一定温度下,某容积为 2 L 的密闭容器内,某一反应中 M、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示:化学备课大师 免费】“备课大师”全科【9 门】：免注册，不收费！(1)该反应的化学方程式是 。(2)在图上所示的三个时刻中,(填“t 1”“t 3”)时刻处于平衡状态,此时v(正)v(逆)(填“” “v(B);由 C、D 项可知 c(H+)相等,且 D 项温度为 30,温度越高,反应越快,v(D)v(C);比较 A、D 两项可知 +)+),且 D 项温度为 30,v(D)v(A),故可得反应最快的即生成 项。3.【解析】选 D。可逆反应在相同条件下,可以向两个反应方向进行,反应体系中各物
6、质同时存在,由于三种物质均含有氧元素,故 O 原子可能存在于三种物质中。4.【解析】选 C。可逆反应不能进行到底,容器中 X 过量,所以 c(Z)的值要小于 -1,c(W)的值要小于 .【解析】选 C。判断一反应是否达到限度,从宏观上看各种成分的量是否在发生改变,从微观上看正、逆反应速率是否相等。因为此反应中各成分均为气体且反应前后气体的物质的量相等,所以无论反应是否达到限度,压强和质量都不发生改变,故 A、B 项不正确;消耗 I 的方向均为正反应方向,D 项不能证明正反应速率与逆反应速率相等,故不正确。6.【解析】选 A。正反应生成 2的速率之比只有等于 21 时才能说明正逆反应速率相等,才
7、能判断反应到达平衡;由于该反应前后的气体体积有变化,所以压强不变时,气体的物质的量不变,反应达到平衡,可以判断平衡;由于 以混合气体的颜色不变就是 以判断平衡;混合气体的平均相对分子质量保持不变,说明总物质的量不再发生变化,则可以判断平衡。【技法小结】化学平衡标志的判断应注意的问题(1)正逆反应速率相等与反应混合物中各组分的百分含量均保持不变是判断化学平衡状态的基本方法。这两个关系中的任何一个都可以单独用作判断化学反应是否达到平衡状态的标准。(2)在 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)反应中,v(A)v(B)v(C)v(D)=mnpq,在应用 v(正)=v(逆)判断化学平衡状态时要
8、充分注意这一点。(3)化学平衡状态中,反应混合物里各组成成分的浓度(或百分比含量)保持不变,但是某些物理量保持不变的化学反应状态并不一定是化学平衡状态。因此,在应用反应混合物里各组成化学备课大师 免费】“备课大师”全科【9 门】：免注册，不收费！、百分含量、物质的颜色、气体的压强、气体的密度、气体的平均摩尔质量等判断化学平衡状态时,一定要慎重。7.【解析】选 B。升高温度可以加快反应速率,增大盐酸的浓度可以加快反应速率,盐酸的用量的增加对反应速率没有影响,用锌粉代替锌粒可以增加接触面积,加快反应速率。8.【解析】选 D。升高温度会使反应速率加快,与反应是吸热反应还是放热反应无关,A 错误;可逆
9、反应中反应物不能完全转化为生成物,B 错误;反应达到平衡时,各组分的浓度不再变化,但不一定相等,C 错误;使用催化剂会加快反应速率,D 正确。【易错提醒】要注意无论是吸热反应还是放热反应,升高温度,反应速率都加快,降低温度,反应速率都减慢;无论怎样调控反应条件,可逆反应中反应物的转化率都不能达到 100%。9.【解析】选 A、C。利用化学反应速率之比等于方程式化学计量数之比可知 A 项叙述表示v(正)=v(逆),表示反应达到平衡状态;B 项均表示正反应,无论反应是否处于平衡状态,都成立;合气体密度不变说明气体质量不变,而平衡移动则气体质量改变,所以 C 项表示达到平衡状态。10.【解析】选 A
10、。从图中可以看出, 和 在 50 ,R 的浓度都等于零,降解率为100%,A 选项正确;溶液酸性越强,小,单位时间内 R 的浓度变化越大,降解速率越快,B 选项错误;反应物的浓度越大,反应速率越快,C 选项错误;在 20 5 0 的 R 其浓度变化量为(10 10 v(R)= =410-11.【解析】(1)在 0 间段中,产生氢气的体积(别是 50、70、112、58、20,2 间段中,反应速率最大,因为该反应是放热反应,随溶液的温度的升高,反应速率加快;4 间段中,反应速率最小,因为反应物的浓度减小。(2)在 2 间段内,用盐酸的浓度变化表示的反应速率为 112 01 .1 -13) 液体积增大,氢离子浓度减小,反应速率减小;加入 液中存在硝酸,不再与锌反应产生氢气;加入 产生的氢气减少;加入 构成原电池,加快反应速率。答案:( 1)2 反应是放热反应,反应前期随温度的升高,反应速率加快4 化学备课大师 免费】“备课大师”全科【9 门】：免注册，不收费！5 应后期随反应物的浓度的减小,反应速率变慢(2)0.1 -1)A、B【技法小结】表示
