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1、北京英才苑网站 http:/wwwycycom cn 版权所有盗版必究1子 新课标高三化学（人教版）第一轮选修（4）复习单元讲座第一章 化学反应与能量第四讲 章末总结与测试 考点聚焦1、化学反应中能量变化（热效应）与键能的关系；2、吸热反应与放热反应；3、热化学方程式的书写与有关应用（计算） ；4、中和热的测定原理与实验操作；5、燃料充分燃烧的条件与能源的开发利用。本章主要内容梳理一、反应热（焓变）1、反应热的定义： 单位： ，反应热用 表示， 为吸热反应， 为放热反应。 交流 1：用键能来解释化学反应中的能量问题思考 1：已知 H2的化学键能为：436KJ/mol Cl2的化学键键能为：24
2、3KJ/mol HCl 的化学键键能为 431KJ/mol，通过计算回答氢气和氯气生成氯化氢是吸热还是放热反应？思考 2：为何氢气和氯气反应条件是加热？二、热化学方程式1、区分以下四个概念适用范围 数字表示的意义 遵循的守恒定律化学方程式离子方程式电离方程式热化学方程式思考 3：在 200、101KPa 时，1molH 2与碘蒸气作用生成 HI 的反应，文献上表示反应热是-14.9KJ/mol，请书写热化学反应方程式？归纳：热化学方程式书写的注意事项？1、 2、 3、 4、 三、燃烧热和中和热在 101kPa 时，1mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。例如：
3、测得 101kPa 时，1molC 完全燃烧放出 393.5kJ 的热量，这就是 C 的燃烧热。其热化学方程式为：C(s)十 O2(g)CO 2(g)； H393.5kJmol 1在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成 1mol 水，这时的反应热叫做中和热。强酸和北京英才苑网站 http:/wwwycycom cn 版权所有盗版必究2强碱在稀溶液中起反应生成 1molH2O 都放出 57.3kJ 的热量。例如：； H=-57.3kJmol1三、盖斯定律对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓（热量）变是 。四、化学反应热的重要考点：书写或判断热化学方程式的正误；反应热、燃烧热、中
4、和热概念辨析；有关反应热的简单计算。考题回顾 【例 1】对下列化学反应热现象，不正确的说法是( )A放热的反应发生时不必加热 B化学反应一定有能量变化C吸热反应需要加热后才能发生 D化学反应热效应数值与参加反应物质多少有关解析：化学反应的发生一定有能量的变化，化学反应的能量变化与反应物、生成物所具有的能量有关。若反应物的总能量高于生成物的总能量，反应放热；若反应物的总能量低于生成物的总能量，反应吸热。不论是吸热还是放热，反应热效应的数值均与参加反应的物质的多少有关。故 B、D 项是正确的。反应表现为吸热或放热，是对整个反应而言，与反应开始是否加热没有必然的关系，不能得出吸热反应需要加热，放热反
5、应不必加热就能进行的结论。事实上，有些放热反应需要加热才能开始反应，如燃料的燃烧；有的吸热反应不需要加热可以进行，如 Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 的反应就是这样的。因而 A、C 项是错误的。答案：AC【例 2】（06 重庆理综）10 25、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依是 393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是A.C(s)+ O2(g)=CO(g); H=-393.5 kJ/mol1B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g); H=+571.6 kJ/molC.CH4
6、g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g); H=-890.3 kJ/molD. C6H12O6（s）+3O 2(g)=3CO2(g)+3H2O(l); H=-1 400 kJ/mol答案：D。【例 3】CH 3CH3CH 2CH 2H 2；有关化学键的键能如下。化学键 CH CC CC HH键能（kJ/mol） 414.4 615.3 347.4 435.3试计算该反应的反应热解析：H =6E(CH)E(CC) E(CC)4E(CH)E(HH)=(6414.4347.4)kJ/mol(615.34414.4435.3)kJ/mol=125.6 kJ/mol这表明，上述反应是吸热的，吸收
7、的热量为 125.6 kJ/mol。北京英才苑网站 http:/wwwycycom cn 版权所有盗版必究3【例 4】烯烃通过臭氧化并经锌和水处理得到醛或酮。例如：I. 已知丙醛的燃烧热为 ，丙酮的燃烧热为 ，试写出丙醛燃烧的热化学方程式II. 上述反应可用来推断烯烃的结构。一种链状单烯烃 A 通过臭氧化并经锌和水处理得到 B 和 C。化合物 B 含碳 69.8%，含氢 11.6%，B 无银镜反应，催化加氢生成 D。D 在浓硫酸存在下加热，可得到能使溴水褪色且只有一种结构的物质 E。反应图示如下： 回答下列问题：（1）B 的相对分子质量是 ；C F 的反应类型为 ；D 中含有官能团的名称 。（
8、2） 的化学方程式是：。（3）A 的结构简式为 。（4）化合物 A 的某种同分异构体通过臭氧化并经锌和水处理只得到一种产物，符合该条件的异构体的结构简式有_种。解析：本题由 B 入手进行分析，B 由链状烯烃 A 通过臭氧化还原而得，且无银镜反应，催化加氢生成 D，且含 C：69.8%，H：1.6%，可确定 B 为：C 5H10O；由 B 的分子，结合 E 的 性质描述，可知 D 为：(CH 3CH2)2CHOH，所以 B 为(CH 3CH2)2O，结合 G 为 C8H10O2，所以 C 为CH3CH2COOH，则可推断 A。答案：I. II. （1）86 氧化反应 羟基（2）（3） （4）3
9、变式练习 2、 （2005 江苏 4）氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g)1/2O 2(g)H 2O(l)； H285.8kJ/molCO(g)1/2O 2(g)CO 2(g)； H283.0kJ/molC8H18(l)25/2O 2(g)8CO 2(g)9H 2O(l)；H5518kJ/molCH4(g)2O 2(g)CO 2(g)2H 2O(l)； H89.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是A H2(g) B CO(g) C C8H18(l) D CH4(g)变式练习 3、2005 广东 224 由金红石TiO 2制取单质
10、Ti，涉及到的步骤为：北京英才苑网站 http:/wwwycycom cn 版权所有盗版必究4TiO2 TiCl4 ArC/80/镁 Ti 已知： CsO 2gCO 2g； H3935 kJmol 1 2COgO 2g2CO 2g； H566 kJmol 1 TiO 2s2Cl 2gTiCl 4sO 2g； H+141 kJmol 1则 TiO2s2Cl 2g2CsTiCl 4s2CO g的 H 。答案：80 kJmol 1单元过关测试一、选择题（每小题 3 分，每小题有一个或两个答案，共 39 分）1、 （06 上海 7）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）A碳酸钙受热分解 B乙
11、醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水2、下列说法错误的是（ ）A、化学反应的实质是原子的重新组合，而原子的重新组合过程中必然伴随着能量的变化；B、化学方程式用来表示化学反应中物质及其量的变化，但不能反映出能量的变化；C、任何化学反应不是吸热反应就是放热反应；D、所有化学反应都必须提供能量进行引发，然后才能顺利进行。3、对于化学反应：2Na 2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2的有关叙述错误的是（ ）A、该反应中既有离子键的断裂和生成，也有共价键的断裂和生成；B、该反应中每消耗 22.4LCO2，则必然同时消耗 78gNa2O2，产生 1molNa2CO3和 16gO2；C
12、、因为该反应常温下能自动进行，故该反应一定是放热反应；D、该反应不仅反映了过氧化钠与 CO2常温下能反应生成碳酸钠和氧气这一事实，而且还反映了它们之间的质量比、物质的量之比等量的关系。4、对于：C 3H8(g) + 5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(l);H= -2220kJ/mol 的有关叙述错误的是（ ）A、该反应的反应热就是 C3H8的燃烧热；B、该式的含义为：25、101kPa 下，1molC 3H8气体完全燃烧生成 CO2和液态水时放出热量 2220kJ；C、该反应的H 与各物质的状态有关而与化学计量数无关；D、该反应既为丙烷燃烧的热化学方程式，也能代表丙烷与 O2反应
13、的热化学方程式。5、下列化学反应热现象的描述中正确的是A、放热的反应不必加热就能发生； B、化学反应一定有能量变化；C、吸热反应发生过程中必须加热； D、化学反应热效应数值与反应物的多少无关。6、下列说法中不正确的是A、所有爆炸反应全是剧烈的放热反应； B、所有的放热反应在一定条件下都可能发生爆炸C、任何化学反应的过程都伴随着能量的吸收或者放出，能量的转化可有不同的形成；D、已知石墨比金刚石稳定，则金刚石向石墨转化是放出能量的化学变化。北京英才苑网站 http:/wwwycycom cn 版权所有盗版必究57、25、101KPa 时，1 g 甲醇完全燃烧生成 CO2和液态水，同时放出 22.68kJ 热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是( )A、CH 3OH(l) + 1.5O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；H=-725.8kJB、2CH 3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l)；H=-1451.6kJ/molC、2CH 3OH(l)+ 3O2(g)= 2CO2(g) + 4H2O(l)；H=-22.68kJ/molD、CH 3OH(l) + 1.5O2(g) = CO2(g) +
