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1、性质实验方案的设计,第二节,陈郁政,常见性质实验方案的设计内容（1）证明酸性 PH试纸或酸碱指示剂与碳酸钠反应与锌等活泼金属反应（2）证明弱酸性证明存在电离平衡测定对应盐溶液的酸碱性测量在稀释前后的PH变化。,回忆与总结：,（3）证明氧化性 与还原剂(如：KI 、SO2 、H2S)反应现象（4）证明还原性与氧化剂（如KMNO4、 浓HNO3)反应现象（5）证明为胶体分散系： 丁达尔现象（6）证明有碳碳双键（或三键）：与溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色（7）证明酚羟基： 与浓溴水产生白色沉淀 与氯化铁溶液发生显色反应,（8）证明醛基：与银氨溶液作用与新制氢氧化铜反应（9）证明醇羟基：酯化产物不溶与水有
2、果香味（10）比较金属的活动性水 酸 置换 原电池 电解 最高价氧化物水化物的碱性对应盐的酸碱性,（11）比较非金属性的强弱置换 氢气 气态氢化物稳定性最高价氧化物水化物的酸性（12）比较酸碱性强弱 较强酸制取弱酸，或者强碱制取弱碱,一、性质实验方案设计的一般思路,分析结构,二、乙二酸性质实验方案的设计,小资料：它是没有颜色的透明晶体。通常含有两个分子结晶水，受热至100时失去结晶水，成为无水草酸。无水草酸熔点为 189.5，能溶于水或乙醇，不溶于乙醚。乙二酸大多以钙盐和钾盐的形式存在于许多植物的细胞壁中，故得名草酸。实验室可以利用草酸受热分解来制取一氧化碳气体。同时还有CO2和水。日常生活中
3、可以用草酸溶液去除铁锈及蓝墨水等污迹。,结构式：HOOC-COOH,晶 体：C2H2O42H2O,推测其可能具有的性质：1具有酸性(因分子中含有羧基)2能发生酯化反应(因分子中含有羧基)3具有还原性(乙二酸中碳元素的化合价是十3价，推测其可能具有还原性)4不稳定性。(根据给出资料，可以用乙二酸制取 CO，同时还有CO2和H2O(推测其受热可以分解)5能使蓝墨水褪色(根据生活常识),验证乙二酸的酸性,思考1：如何验证固体酸的酸性？,将固体酸溶于水，再用紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸或pH试纸检验,拓展：如何检验难溶性固体酸或极弱酸的酸性？,用红酚酞,思考2：如何证明草酸是弱酸？,比较同浓度的草酸和硫
4、酸的pH值或导电性；将pH相同的草酸和硫酸同等程度稀释后比较pH值；测量草酸钠溶液的pH值；,思考3：如何证明草酸的酸性比碳酸强？,看草酸能否制得碳酸,（2）验证乙二酸的酯化反应,思考：1、酯化反应的条件是什么？2、进行酯化反应时应如何对装置进行加热？3、集中加热时，蒸馏出来的蒸汽中有哪些物质？,设计实验步骤，P83,1、右边试管上方的竖直长导管有何作用？2、导管出口为何要在液面上？3、通过什么现象证明乙二酸发生了酯化反应？,在一只试管中依次加入乙二醇、浓硫酸和乙二酸，按右图连接好装置，用酒精灯小心均匀加热3-5min，再集中加热，将产生的蒸汽导入饱和碳酸钠溶液中，观察现象。,思考：,（3）验
5、证乙二酸的不稳定性,1、加热、灼烧固体一般在什么仪器中进行？2、如何检验草酸分解产生的三种气体？,（4）验证乙二酸的还原性,1.如何验证草酸的还原性？,加酸化的高锰酸钾溶液，看有无褪色。,2.为了观察到酸性高锰酸钾明显的褪色现象，其用量应如何控制？,草酸溶液用量要多，浓度要大；高锰酸钾用量相对要少一些。,（5）验证乙二酸使蓝墨水褪色,在两支试管中各放入一块粘有蓝墨水的布条，分别用高锰酸钾（做对比实验）溶液、乙二酸与乙二酸钾混合液浸泡，观察现象。,参考实验步骤：P75,小结：,性质实验方案设计的一般思路,1、根据物质的结构、用途预测可能的性质,2、设计验证性实验方案。,思考1： 现有稀氨水、盐酸
6、、氯化铵晶体、蒸馏水、酚酞试液、pH试纸。请选用合适的试剂，设计最简单的实验证明氨水是弱碱.,思考2：设计一个简单易行的实验：验证由铜和适量浓硝酸反应产生的气体中含有NO气体。,气体液化温度：NO2： 20 NO：-152,本实验的目的是要验证Cu和浓HNO3反应产生的气体中有NO,、首先要有Cu和浓HNO3反应制气的装置，由于Cu和 浓HNO3反应产生的气体中除有NO外还有NO2和H2O,、要有干燥装置以除去H2O，选用浓H2SO4为干燥剂，,、要有分离NO2和NO的装置。由于NO2易液化，因 此选用冷却装置，使NO2液化与NO分液。,、要证明NO的存在，可利用NO的性质，即NO遇O2被氧 化成红棕色NO2。,、由于NO、NO2有毒会污染空气，所以最后要有吸收装 置，选用NaOH溶液为吸收剂。另外，为了确保实验 顺利进行在制气装置中增加了通N2的导管，目的是 为了驱赶装置中的空气，防止产生的NO被氧化。,
