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1、课题4 化学式与化合价,一、化学式：,如:水的化学式为 H2O 氧气的化学式为 O2 二氧化碳的化学式为 CO2,1、定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。,H2O、MnO2、O2、H2、P2O5是我们用于表示物质的专用符号，这些式子在组成上有什么特点？,都是由元素符号和数字组合而成。这样的式子我们称之为什么呢？,只有纯净物才能用化学式表示其组成。,化学式的书写必须依据实验的结果。,任何物质都有化学式吗？,同种物质可以有不同的化学式吗？,一种物质只能用一个化学式来表示。,化学式可以任意的书写吗？,表示水这种物质,表示水由氢元素和氧元素组成,表示一个水分子,表示一个水分子由2个氢原子和
2、1个氧原子构成,2、化学式表示的意义：,H2O,（1）表示水；,（2）表示水由氢元素和氧元素组成；,（3）表示一个水分子：,（4）表示一个水分子由两个氢原子和 一个氧原子构成。,H2,（3）表示一个氢气分子；,（4）表示一个氢气分子由两个氢 原子构成。,宏观意义,微观意义,微观意义,注:当在化学式前面标有“2”或“2”以上的数 字时， 就仅表示一种微观意义。,如：2H2O表示两个水分子；5O2表示五个氧气分子。,（1）表示氢气；,宏观意义,（2）表示氢气由氢元素组成,指出下列符号的意义：H ： 2H ： H2 ： 2H2 ：H+ ：2H+ ：,氢元素 ; 1个氢原子。,2个氢原子。,氢气 ;
3、氢气由氢元素组成；1个氢分子；一个氢分子由两个氢原子构成,2个氢分子。,1个氢离子。,2个氢离子。,区别符号前面的数字和右下角的数字的意义：符号前面的数字： 表示微粒的个数，可以改变。符号右下角的数字：表示一个化学式中原子的个数,不能变动。,H 2H H2 2H2 2H+,表示微粒的个数,表示原子的个数,1.元素符号之前加数字不再表示某元素，不再有宏观的意义，只表示原子的个数。,2.化学式前加数字也不再表示该物质，不具有宏观的意义，只表示分子的个数。,2H2O,表示个水分子,表示每个水分子中有个氢原子,（1）4个二氧化碳分子：（2）7个铁原子： （3）1个氧分子： （4）5个硫原子： （5）3
4、个水分子：,练一练： 用元素符号或化学式填空,4CO2,7Fe,O2,5S,3H2O,练习：说出下列符号中红色数字的含义CO2 SO2,元素符号右下角的数字表示一个分子中所含的这种原子的个数。,练习一：说出下列符号中“2”的含义 2N 2N2 2NO2 Mg2+,二、化学式的写法,1)单质化学式的写法：,如Fe、Al,气态或液态非金属单质在元素符号右下角表示一个分子里含有原子的个数，如O2、N2、H2、Br2 。,用元素符号表示,金属单质,稀有气体单质,某些固态非金属,如He、Ne、Ar,如P 、 C,2) 化合物化学式的写法：,氧化物化学式写法：一般氧元素写在右边, 另一元素写在左边.如:
5、H2O , CO2 , HgO 氧右, 非氧左.,金属和非金属组成的化合物： 一般金属元素排在左边,非金属元素排在右边.如： NaCl , KCl , ZnS. 金左, 非金右,三、化学式的读法,单质：读元素的名称。Fe：铁，Al ：铝,化合物：一般从右往左读作某化某。 NaCl:氯化钠,有时还要读出各种元素原子的个数. 如: CO, SO2 , Fe3O4 一氧化碳；二氧化硫；四氧化三铁。,若是气体在在元素名称后加 “ 气 ”。 O2：氧气，N2 ：氮气,练一练写出下列物质的化学式,铜 磷 氦气 四氧化三铁 氯化钠,Cu P He Fe3O4 NaCl,Au S Ne HgO KCI,读出下
6、列物质的名称,金,硫,氖气,氧化汞,氯化钾,读出下列化学式的名称：,CaO Ag2O AgCl KCl MgCl2 H2S HCl,氧化钙,氧化银,氯化银,氯化钾,氯化镁,硫化氢,氯化氢,1下列化学式中，书写错误的是 （ ）（A）氧化钙（OCa）（B）氧化镁（MgO）（C）三氯化铁 (FeCl3)（D）三氧化硫（SO3）2化学式Fe3O4的读法是 （ ）（A）铁三氧四 （B）三铁化四氧 （C）四氧化三铁 （D）三氧化二铁,练习：,A,C,练习3,指出下列各图所表示的意义，并用化学符号表示出来：,4、下图表示气体分子的示意图,图中红圆圈和蓝圆圈分别表示两种不同质子数的原子，其中表示化合物的是（）
7、,一些物质组成元素的原子个数比,二、化合价,1.化合价用以确定原子之间相互化合的数目,规定：,（1）H的化合价为+1价,（2）O的化合价为-2价,（3）在化合物中元素化合价的代数和为0,根据以上的规定，你能推算出上述几种物质中其他元素的化合价吗？,2、化合价表示的方法：,将化合价标在其元素符号的正上方，符号在前，数字在后，是“1”的要写不能省略。,2,例如：用化学用语表示2价的氧元素,O,3.化合价的表示方法,例如：,H Na Mg Al,Cl F O,+1,+1,+2,+3,-1,-1,-2,标在元素符号的正上方 左符号右数目（1要写）,标在元素符号的右上角 左数目右符号（1不写）,Al、O
8、、Mg,Al3、O2-、Mg2,3,2,2,同种元素的化合价与离子的电荷，通常数值相等，正负相同，位置不同，写法相反,4.化合价与离子的比较：,整体：表示（一个）镁离子,2+ ：表示每个镁离子带两个单 位正电荷,表示化合物中镁元素的化合价为正二价,（1）化合价有正价和负价之分,氧元素通常显-2价,氢元素通常显+1价。,4.注意事项：,金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价,一些元素在不同物质中可显不同的化合价,（2）化合物里正负化合价的代数和为0,（3）单质分子里，元素的化合价为0,计算出下列化合物中氮元素的化合价 （1）NO （2）NO2 （3）NH3 （4）N2,+2
9、价,+4价,-3价,0价,5、原子团及常见原子团的化合价：,（1）原子团：,在许多化学反应里作为一个整体，好像一个原子一样，这样的原子集团就叫原子团,也叫根。,（2）常见的原子团及化合价：,SO42- CO32-,OH- NO3- NH4+,-1,-1,+1,-2,-2,一价氢氯钾钠银 二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷 二三铁，二四碳二四六硫都齐全 铜汞二价最常见条件不同价不同 单质为零永不变,6.一些常见元素化合价口诀,一些常见原子团的化合价,负一硝酸氢氧根 负二硫酸碳酸根负三记住磷酸根 正一价的是铵根,为了便于确定化合物中元素的化合价，需要注意以下几点：,1.化合价有正价和负价。,2.在化合物
10、里正负化合价的代数和为0一些元素在不同种物质中可显不同的化合价，在同种物质中也可显不同的化合价。,3.在单质里，元素的化合价为0.,4.在原子团中，元素化合价的代数和为原子团的化合价。,十字交叉法：,1、写符号 P O2、标化合价 P O3、化合价绝对值交叉放置元素符号右下角 P O4、约简5、检查,+5,-2,+5,-2,7.化合价的应用,（1）已知化合价，求化学式,2,5,注：原子团作为一个整体，当个数不为1时要用括号括起来,根据元素的化合价写化学式可按以下步骤,一排顺序二标价. 价数交叉写右下.约简价数作角码. 总价为零去检查.,Al为+3价,O为-2价,写出它们的化学式C为+4价,O为
11、-2价 ,写出它们的化学式Ca为+2价,OH为-1价,写出它们的化学式Mg为+2价,SO4为-2价,写出它们的化学式,练习：,Al2O3,CO2,Ca(OH)2,MgSO4,（2）根据化学式求化合价,例题(2):已知O为-2价,求Fe2O3中铁元素的化合价. 解：设Fe2O3中铁元素的化合价为X 2X+（-2） 3=0,练习：已知SO4为-2价,求FeSO4中铁元素的化合价.,（依据：化合物里正负化合价代数和为0.）,可变价元素的化合价必须根据计算才能确定。,X=+3,1：指出下列各物质中氯元素的化合价： KCl、 HClO、 KClO3、 HClO4、 Cl2,2：确定下列物质中原子团的化合
12、价：Mg (NO3 )2 Ba(SO4)2、 Ca(OH)2、 Na2CO3,3：某物质化学式为Hn+1RO2n，则R的化合价为。,+(3n-1),练习：,-1 +1 +5 +7 0,-1 -2,-1 -2,课堂练习：,1下列符号中能正确表示+3价铝元素的是 （ ） 3+ +3（A） Al （B） Al （C） 3Al (D) Al3+2下列化学式中，书写错误的是 （ ） （A）氧化钙（OCa） （B）氧化镁（MgO） （C）三氯化铁(FeCl3) （D）三氧化硫（SO3）3化学式Fe2O3的读法是 （ ） （A）铁二氧三 （B）二铁化三氧 （C）三氧化二铁 （D） 氧化铁,B,A,C D,水
13、由什么构成的？,水分子构成,一个氧原子和一个氢原子谁的质量大？,氧原子质量大,因为：氧原子相对原子质量大,一个二氧化碳分子和一个水分子谁的质量大？,请阅读教材87页自学相对分子质量以及计算，回答这个问题,三、有关相对分子质量的计算：,1、相对分子质量：,化学式中各原子的相对原子质量的总和。用符号Mr表示。如Mr（H2O）表示水分子相对分子质量,PS：相对原子质量用Ar表示。 如Ar（O）=16,O,H,H,18,1,1,16,1,1,16,例题：求水分子的相对分子质量,Mr(H2O) = 1 X 2 + 16 = 18,注：由于相对原子质量单位为“1”，所以相对分子质量单位也为“1”。,请大家
14、计算CO2的相对分子质量,Mr（CO2）=12+162=44,CO2分子和H2O的相对分子质量谁大呢？,Mr(H2O) = 1X2+16=18,CO2分子质量大,2、相对分子质量的计算：,14 2 = 28,1 2 + 32 + 16 4= 98,64 +（16+1）2 = 98,142+1 4 + 16 3= 80,例题1计算下列物质的相对分子质量,N2 的相对分子质量=,H2SO4的相对分子质量=,Cu(OH)2的相对分子质量=,NH4NO3的相对分子质量=,3、计算物质组成元素的质量比,【例题1】计算水H2O中各元素的质量比,H2O 中 H : O =,相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和。化学式中各元素对相对分子质量的贡献是否可以比较出来呢？,
