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1、第二章 分子结构与性质 第一节 共价键 第一课时 共价键的特征与类型 知导学 堂检测 难探究 首页 学习目标 思维脉络 1 . 熟知共价键的概念与形成过程 , 知道共价键的特征 具有饱和性和方向性。 2 . 能够从不同的角度对共价键分类 ,会分析 键和 键的形成及特点。 知导学 堂检测 难探究 首页 一 二 一、共价键基础知识 1 . 共价键 知导学 堂检测 难探究 首页 一 二 2 . 共价键表示方法 化学式 电子式 结构式 O O H H O O H H H H H H H N N H 知导学 堂检测 难探究 首页 一 二 练一练 1 原子间形成分子时 ,决定各原子相互结合的数量关系的是
2、( ) A B C D 解析 :原子间形成分子时 ,形成了共价键 ,共价键具有饱 和性和方向性 ,方向性决定分子的立体构型 ,饱和性则决定 分子中各原子的数量关系。 答案 : B 知导学 堂检测 难探究 首页 一 二 二、 键与 键 1 . 键 ( 1 ) 形成 :两个原子的某能级上的电子以 头碰头 的形式重叠时形成。 ( 2 ) 特征 :以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作 ,共价键的电子云的图形 不变 ,称为 轴对称 。 ( 3 ) 键的类型 : “ s - s 键 ” 如 “ s - p 键 ” 如 H C l , “ p - p 键 ” 如 2 . 键 ( 1 ) 形成 :两个原
3、子的 p 能级上的电子以 肩并肩 的形式重叠时所形成。 ( 2 ) 特征 :电子云由两块组成 ,分别位于两原子核构成平面的两侧 ,如果以它们之间包含原子核的平面为镜面 ,它们互为 镜像 ,称为 镜面对称 。 ( 3 ) 键的类型 :常见的 : p - p 键。 3 . 键、 键的存在规律 共价单键为 键 ; 共价双键中有一个 键、一个 键 ; 共价三键由 一 个 键和 两 个 键组成。 知导学 堂检测 难探究 首页 一 二 练一练 2 下列有关 键和 键的说法错误的是 ( ) A 键的分子在反应时 , 键是化学反应的积极参与者 B 首先形成 键 ,可能形成 键 C 只能形成 键 ,不能形成 键
4、 D 化学键可能只有 键而没有 键 解析 :当原子形成分子时 ,首先形成 键 ,可能形成 键 ,故 D 项错误。 答案 : D 知导学 堂检测 难探究 首页 一 二 练一练 3 下列物质的分子中 ,没有 键的是 ( ) A . B . N 2 C . D . H C l O 解析 :双键中有一个 键、一个 键 ,三键中有一个 键、两个 键 ,故本题只要知道分子中原子之间的连接方式即可。 答案 : D 知导学 堂检测 难探究 首页 探究一 探究二 键与 键 问题导引 观察上图回答下列问题 : 1 炔分子中分别有几个 键和几个 键 ? 提示 一个乙烷分子含有 7 个 键 ;一个乙炔分子含有 3 个
5、 键和2 个 键。 2 . 键、 键与单键、双键、三键有何关系 ? 提示 单键只有 键 ,双键由一个 键和一个 键组成 ,三键由一个 键和两个 键组成。 知导学 堂检测 难探究 首页 探究一 探究二 3 . 键、 键原子轨道重叠方式和稳定性有何区别 ? 提示 键沿键轴方向 “ 头碰头 ” 重叠、 键沿键轴方向 “ 肩并肩 ”重叠 ; 键稳定 , 键不稳定 ,化学性质活泼。 知导学 堂检测 难探究 首页 探究一 探究二 名师精讲 1 . 键与 键的形成 ( 1 ) 键的形成 形成 成键原子的 s 轨道或 p 轨道 “ 头碰头 ” 重叠而形成 类 型 s - s 键 H H 的 键的形成 s -
6、p 键 H 键的形成 p - p 键 键的形成 特征 以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作 , 共价键电子云的图形不变 , 这种特征称为轴对称 ; 键的强度较大 知导学 堂检测 难探究 首页 探究一 探究二 ( 2 ) 键的形成 形成 由两个原子的 p 轨道 “ 肩并肩 ” 重叠形成 p - p 键 p - p 的 键的形成 特征 键的电子云具有镜面对称性 , 即每个 键的电子云由两块组成 , 分别位于由两原子核构成平面的两侧 , 如果以它们之间包含原子核的平面为镜面 , 它们互为镜像 ; 键不能旋转 ; 不如 键稳定 , 较易断裂。 知导学 堂检测 难探究 首页 探究一 探究二 2 .
7、 键和 键的比较 键类型 键 键 原子轨道重叠方式 沿键轴方向相对 重叠 ( “ 头碰头 ” ) 沿键轴方向平行 重叠 ( “ 肩并肩 ” ) 原子轨道重叠部位 两原子核之间 , 在键轴处 键轴上方和下方 原子轨道重叠程度 大 小 键的强度 较大 较小 化学活泼性 不活泼 活泼 成键规律判断 共价单键是 键 ; 共价双键中一个是 键 , 另一个是 键 ;共价三键中一个是 键 , 另两个是 键 知导学 堂检测 难探究 首页 探究一 探究二 特别提醒 ( 1 ) s 轨道与 s 轨道形成 键时 ,电子并不是只在两核间运动 ,只是电子在两核间出现的概率大。 ( 2 ) 形成共价键的两种元素电负性差别
8、较小 ,一般电负性差值小于 1 . 7 。如 H ( 2 . 1) 与 C l ( 3 . 0 ) ,电负性差值为 0 . 9, 形成共价键。 ( 3 ) 形成共价键时 ,成键的两个原子核都吸引共用电子对 ,使之处于平衡状态 ,体系总能量降低。 ( 4 ) 键电子云重叠程度比 键小 ,因此 键没有 键牢固 ,反应中比较活泼。 知导学 堂检测 难探究 首页 探究一 探究二 例题 1 关于 键和 键的比较 ,下列说法不正确的是 ( ) A . 键是轴对称的 , 键是镜面对称的 B . 键是 “ 头碰头 ” 式重叠 , 键是 “ 肩并肩 ” 式重叠 C . 键不能断裂 , 键容易断裂 D 键 ,氧原
9、子可以形成 键和 键 解析 : 键较稳定 ,不易断裂 ,而不是不能断裂。化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成。 答案 : C 方法技巧 对于原子能否形成 键可依据原子的价电子数确定 ,若达到稳定结构只差一个电子 ,如 H 、 C l,则只能形成 键 ;若达到稳定结构差两个及两个以上电子 ,如 O 、 N 等 ,则既能形成 键 ,又能形成 键 ,氧原子只形成 键 ,而 键 ,又有 键。 知导学 堂检测 难探究 首页 探究一 探究二 变式训练 1 下列物质的分子中既有 键又有 键的是 ( ) H C l B . C . D . 解析 :当两个原子间能形成多个共用电子对时 ,先形成一个 键 ,另外
10、的原子轨道只能形成 键。 H C l 中只有一个 H 键 ;有两个 H O 键 ; O 键和一个 O O 键 ;一个为 键 ,两个为 键 ;一个为 键 ,一个为 键 ,另外有四个 C H 键 ;一个为 键 ,两个为 键 ,另外有两个 C H 键。 答案 : D 知导学 堂检测 难探究 首页 探究一 探究二 共价键的特征及其存在 问题导引 1 . 子中两个氢原子和氧原子并不在同一条直线 ,为什么 ? 提示 共价键具有方向性。 2 2O, 而不是 ? 提示 共价键具有饱和性。 3 提示 含有共价键的物质有共价化合物、非金属单质分子 (稀有气体除外 ) 、部分离子化合物等。 知导学 堂检测 难探究 首页 探究一 探究二 名师精讲 1 . 共价键的特征 ( 1 ) 饱和性。 一个原子有几个未成对电子 ,便和几个自旋状态相反的电子配对成键 ,形成几个共价键。如 H 、 只有一个未成对电子 ,因而只能形成 C l、 即分子中只有一个共价键 ,而不能形成 H C 一个 N 有 3 个未成对电子 ,两个 N 可以形成 共价三键 ,
