《黑龙江省哈尔滨市2016届高三上学期期中考试化学试题及答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省哈尔滨市2016届高三上学期期中考试化学试题及答案（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、该资料由 友情提供：90 分钟 试题满分：100 分 第卷（客观题 共 50 分）可能用到的相对原子质量：H ：1 C：12 N：14 O：16 S：32 6 59 59 4 75 119 I：127 37 207选择题（本题共 25 个小题，共 50 分。每小题只有一个选项符合题意）1. 化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列说法中不正确的是A与水缓慢反应生成 H)3 和 可用作水的消毒剂和净化剂B钢铁表面烤蓝生成一层致密的 起到防腐蚀作用C常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气，因此可用浓氨水检查氯气管道泄漏情况D开发利用可燃冰（固态甲烷水合物） ，a g， 12C 原子的质量是 示阿伏
2、加德罗常数，则以下叙述中错误的是A该氖原子的相对原子质量为 12a/b B氖原子的物质的量为 W/g 该氖原子所含的质子数为 10W/a 个 D 氖元素的摩尔质量为 g/末加入 液中B体通入 液中C:.液滴入 溶液中D体通入 液中4我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池,其成本较低,对环境无污染,能量密度远远高于其他电池,电池总反应为 列说法合理的是A电池在放电时，向负极移动B锂在放电时作正极,充电时作阳极C该电池充电时阳极的反应为 2 V 2是锂发生反应的载体,不参与电池反应5在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO（g） +CO（g）1/2N 2 （g）+ （g）H
3、=情提供2KJ/到平衡后，为提高 转化率和该反应的速率，可采取的措施是A加催化剂同时升高温度B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入 低温度同时增大压强6. 在固态金属氧化物电解池中，高温共电解 O 2 混合气体制备 一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是AX 是电源的负极B阴极的反应式是：H 2O2 2O 2 C总反应可表示为：H 2O = OO 2D阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是 217 g 合金投入到一定量的稀硝酸中，金属与硝酸恰好完全反应，共收集到标准状况下的气体 酸被还原成 若向反应后的溶液中加入足量的 液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧后称
4、量，质量为 收集到的气体体积 V 的值不可能为A B C D下列有关 合溶液的叙述正确的是A该溶液中，H +、+、2-、可以大量共存B该溶液中，、K +、-、以大量共存C向该溶液中滴入少量 液，反应的离子方程式为：2+H+ = 该溶液中加入浓盐酸，每产生 1移电子约为 023 个9. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列说法错误的是A元素丙的单质可用于冶炼金属B甲与丁形成的分子中有非极性分子C简单离子半径：丁 乙 丙D大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大B升高温度，单位体积内分子总
5、数不变，但活化分子数增加了C分子间所有的碰撞为有效碰撞D加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大11. 用如图所示的实验装置进行实验 X 及 Y 时，每隔半分钟分别测定放出气体的体积。下列选项中正确表示实验 X 及 Y 的结果的是实验 所用的酸该资料由 友情提供、，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加 液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是原溶液中的 一定被氧化；通入氯气之后原溶液中的 定有部分或全部被氧化；不能确定通入氯气后的溶液中是否存在 若取少量所得溶液，再加入 液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的 液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的 e 2+、均被完全氧化A
6、 B C D13. 下列各图所示的实验原理、方法、装置或操作，其中正确的是该资料由 友情提供在给定条件下，下列画线物质在化学反应中能被完全消耗的是A用浓盐酸与二氧化锰共热制氯气B标准状况下，将 1 g 铝片 投入 20 8 酸中C向 100 酸中加入 56 g 铁D在 5107 00 和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨15下列图示与对应的叙述相符的是A图 1 表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B图 2 表示常温下，等量锌粉与足量的等浓度的盐酸反应（滴加 液的为虚线）C图 3 表示 溶解度曲线，a 点所示的溶液是 80时 不饱和溶液D图 4 表示某可逆反应生成物的
7、量随反应时间变化的曲线，t 时反应物转化率最大16. 甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为 O 2 和 催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：CO(g)+2H 2(g) g) H 1(g)+3H2(g) g）+H 2O(g) H 2(g)+H2(g) CO(g)+g) H 3回答下列问题：化学键 O 436 343 1076 465 413该资料由 友情提供中的相关的化学键键能数据如下：由此计算H 1= 知H 2= 9、 B+99 、+41 C、+41 D、4117. 维持体系总压强 p 恒定，在温度 T 时，物质的量为 n、体积为 V 的 A(g)错误！未找到引用源
8、。B(g)C(g)反应。已知 A 的平衡转化率为 ，则在该温度下反应的平衡常数 K 为(用 等符号表示)。A 1 V B(1 2) V C(1+2) V D(1 +) 2硫化氢的水溶液中，存在以下平衡：H 2H 、 H S 2 ，若使溶液的 小，则 c（S 2 ）A增大 B减小 C不变 D可能增大也可能减小19下列有关说法正确的是A常温下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中 c(H+)将增大B常温下，同的 液和 H)2 溶液中，水的电离程度相同C向 液中加入少量的澄清石灰水，所得溶液的 变D常温下，2NO(g)+2CO(g)=N 2(g)+2g)能自发进行，则该反应的H020已知：在一定温度下，
9、H 2(g) + I2(g) 2 HI(g)的平衡常数为 (g) + 1/2I2(g) HI(g)的平衡常数为 2 的关系为AK 1= BK 1=2 CK 1=1/2 DK 1=恒温、恒容下，发生如下反应：2A(g）+2B(g ） C(g）+3D(g），现从两条途径分别建立平衡，途径：A、B 的起始浓度均为 2 1 途径: C 、D 的起始浓度分别为 2 1 和 6 1 ，以下叙述正确的是A、达到平衡时，途径 I 的反应速率等于途径的反应速率B、达到平衡时，途径 I 所得混合气体的压强等于途径所得混合气体的压强C、两途径最终达到平衡时，体系内各组分的百分含量相同D、两途径最终达到平衡时，体系内
10、各组分的百分含量不相同22向绝热恒容密闭容器中通入 定条件下使反应 g)(g) g)NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是该资料由 友情提供反应在 c 点达到平衡状态B反应物浓度：a 点小于 b 点C反应物的总能量低于生成物的总能量Dt 1t 2 时， 转化率：ab 段小于 bc 段23如图所示为气相直接水合法 g)H 2O(g) g)中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系其中 n(n(C 211。计算乙烯水合制乙醇反应在图中 A 点的平衡常数 (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。A B C1 D1 24工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：g)+2H2(g)=Si(s)+4g) H=+0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应(此条件下为可逆反应) ，增大压强能提高 1 达平衡时，吸收热量为 Q ，若 度为 ，则 反应速率为 L量时，生成的 入 100 的 液中恰好反应25 分解的热化学方程式为： 2s)=2 s)+ g) H=+ 487K 下加热分解，平衡时 p( 03反应温度不
