《化学热力学基础-复习一》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学热力学基础-复习一（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学热力学基础,复习一,基本概念,1、过程和途径（p18-19）dT=0，dV=0，dp=0，Q=0，psu=0，psu=c (常数）， 2. 状态函数（p23中间部分）3.功和热（p24）4. 可逆过程（p27倒数第四行）5. 热一定律 （p30第三行）6.定容热和定压热（p30）7. 热容，摩尔热容，定压(容)热容，摩尔定压(容)热容（p32)8.理想气体 (p33),9、理想气体的绝热过程和绝热可逆过程（p34)10、相变焓(p37)11、盖斯定律(p40)12、标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓，化学反应的标准摩尔焓、基希霍夫定律，rUm和rHm的关系(p41)13、热机效率，卡诺循环，卡
2、诺定理，熵的定义，热二定律表达式，熵增原理(p49-p52)14、能斯特定理、普朗克说法、规定摩尔熵、标准摩尔熵(p59)15、亥姆霍茨函数、吉布斯函数(p64)16、偏摩尔量和化学势，理想气体及其混合物的化学势(p75),热力学函数的计算,1、热力学基本函数W、Q、U、H、S、G、A2、热力学基本过程中，状态函数的计算（1）p、V、T变化（2）相变化,（3）化学变化,主要计算公式,1、理想气体pVT变化过程中热力学函数计算,1、p V T变化过程中热力学函数的计算,2.1、可逆相变化,2、相变化,2.2、不可逆相变化,设计从所求的不可逆相变的始态出发，经过可逆相变的过程，到所求的不可逆相变的
3、末态止的过程，分别计算各步的H,S,3、化学反应过程中热力学函数的计算,1、恒温过程的Q一定是零。（ ）2、在绝热、密闭、钢制得的容器中发生化学反应，U一定为零，H不一定为零。（ ）3、一氧化碳的标准摩尔生成焓也是同温下石墨标准摩尔燃烧4、对于理想气体，不管是恒压过程，还是恒容过程，公式 都适用。（ ）,判断题,1、 2、 3、4、 ,5、尽管Q和W都是途径函数，但（Q+W）的数值与途径无关.6. 绝热过程中，体系所作的功只由体系的始态和终态决定。 7、恒外压过程就是恒压过程。8. 不作体积功的恒容过程的热效应，只由体系的始态和终态决定9.一个体系经绝热可逆过程由始态A变到终态B，然后可经绝热
4、不可逆过程由B态回到A态。 10.在100和101325Pa下，1mol水变成水蒸汽。此过程温度不变，故U=0。 11.所有绝热过程的Q为零，S也必为零。,5、 6、 7、8、 9、 10、11、 ,12. 因为 ,所以体系由初态A经不同的不可逆过程到达终态B,其熵的改变值各不相同。13.在始终态相同的情况下，分别进行可逆过程和不可逆过程，它们的熵变相同。,12、 13、 ,选择题0、下列哪个属于即属于偏摩尔量，又属于化学势？,1. 1mol C6H5CH3在其正常沸点（110.6）时的蒸发为101325Pa的蒸汽。已知在该温度下C6H5CH3的摩尔蒸发焓为33.38 kJmol1，与蒸汽相比
5、，液体的体积可以忽略不计，且蒸汽可视为理想气体。计算该过程的Q = ；U= ；G= 。,2. 10 mol 理想气体，由25 ，1.0 MPa膨胀到25 ，0.1 MPa，该过程系统的熵变 S= 。,3. 0.17 mol H2(g)从1.43 dm3，298 K经绝热可逆膨胀到2.86 dm3。H2(g)的Cp,m = 28.8 Jmol1K1，按理想气体处理。计算终态温度T2= ；该过程的U= ; H= 。,4. 25时，气体丙烷的标准摩尔燃烧热为2220 kJ/mol，液体丙烷的标准摩尔汽化热为15 kJ/mol。则在此条件下液体丙烷的标准摩尔燃烧热为 kJ/mol。,1、33.38,
6、30.19, 0kJ,2、 191.4JK-1,3、224.9K, -254.6J,-357.9J,4、 -2205kJmol-1,5、反应 C（石墨）+O2（g）=CO2(g)，石墨的标准摩尔燃烧焓为,，则二氧化碳的标准摩尔生成焓为,=_kJmol1。,6. 在300K，1mol理想气体由105 Pa恒温可逆压缩到终态。此过程的G =3000 J，则终态压力p2 =Pa，此过程的U =J，H =J，S =JK1， W =J，Q =J。,5、 -200kJmol-1,6、349.6Pa, 0J,0J,-10J/K,3000J,7. 在一绝热体积恒定的容器中，发生一个化学反应，使系统的温度从T1
7、升高到T2，压力从p1升高到p2， 则系统的 U 0，S 0。（选择填“”“”或“=”）,1.在300K，理想气体向真空膨胀。此过程_。（1）U = 0，S = 0，G = 0 （2） U 0，S 0，G 0（3）U = 0，S 0，G 0 （4）U 0，S 0，G 0,3. 下面的哪个关系是不正确的？,例： 5mol某理想气体(Cp,m=29.1JKmol-1)，由始态(400K,200kpa）分别经下列不同过程变到所指定的终态。分别计算各过程的Q,Wv,H，S。（1）定容加热到600K，（2）定压冷却到300K，（3）对抗恒外压100kpa，绝热膨胀到100kpa，（4）绝热可逆膨胀到100kpa,例： 4mol某理想气体(Cp,m=30JKmol-1)，由300K，p下定压加热到600K，求此过程的U,H,S,G,A,已知此理想气体的Sm(300K)=150JK-1mol-1,
