《高考化学一轮知识点系列大全（二）考点十二 元素周期律和元素周期表》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮知识点系列大全（二）考点十二 元素周期律和元素周期表（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、该资料由 友情提供 能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系。2 能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。3 能说出元素电离能、电负性的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式) 的结构 (周期、族)及其应用。2 了解物质的组成、结构和性质的关系。3 以第 3 周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。4 以 I A 和A 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。5 了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。6 了解元素电离能的含义，
2、并能用以说明元素的某些性质素周期律及其实质1定义：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。2实质：是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。核外电子排布的周期性变化，决定了元素原子半径、最外层电子数出现周期性变化，进而影响元素的性质出现周期性变化（见本考点“三、2原子结构与元素性质的关系”） 。3具体实例：以第 3 周期或第 为例，随着原子序数的递增元素性质 同周期元素（左右） 同主族元素（上下）最外层电子数 逐渐增多（1e 8e ） 相同原子半径 逐渐减小（稀有气体最大） 逐渐增大主要化合价最高正价：+1+7 ；最低负价 低负价主族序数8最高正价相同；最低负
3、价相同（除 F、O 外）最高正价主族序数第一电离能 呈增大的趋势 呈减小趋势电负性 电负性逐渐增大 电负性逐渐减小得失电子能力 失能减；得能增。 失能增；得能减。元素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱；非金属性逐渐增强。金属性逐渐增强；非金属性逐渐减弱。最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性逐渐减弱；酸性逐渐增强。碱性逐渐增强；酸性逐渐减弱。非金属气态氢化物稳定性 逐渐增强 逐渐减弱该资料由 友情提供：元素各项性质的周期性变化不是简单的重复，而是在新的发展的基础上重复。随着原子序数的增大，元素间性质的差异也在逐渐增大，并且由量变引起质变。4电离能概念电离能：气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最少
4、能量，叫做电离能。常用符号I 表示，单位：kJ/离能大小反映了原子（或离子）失去电子的难易程度。电离能越小，原子（或离子）越易失去电子。第一电离能： 气态 电中性 基态 原子 失去 一个电子 转化为 气态 基态正离子 所需要的最低能量叫做第一电离能( 用 示)。第二电离能： 气态 +1 价 正离子 再失去一个电子所需能量称为第二电离能。依次类推。性质及用途同一种元素的逐级电离能的大小关系：I 1H)2；气态氢化物稳定性： 比较同周期元素及其化合物的性质。如：酸性：定性： 2S。比较不同周期、不同主族元素性质时，要找出参照物。例如：比较氢氧化镁和氢氧化钾的碱性，可以把氢氧化钠作为参照物得出氢氧化
5、钾的碱性强于氢氧化镁。推断一些未学过的元素的某些性质。如：根据A 族的 H)2 微溶，H) 2 难溶，可以推知 H)2 更难溶。启发人们在一定范围内寻找某些物质半导体元素在分区线附近，如：e、。农药中常用元素在右上方，如：F、P、。催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料、主要在过渡元素中找。如：i、t 、素金属性强弱比较方法与水（或非氧化性酸）反应置换氢的难易。越易，金属性越强。最高价氧化物的水化物碱性强弱。越强，金属性越强。互相置换反应(金属活动性顺序表 )。金属性较强的金属可以把金属性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。注意，较活泼的金属不能活泼到和盐溶液中的水反应。单质的还原性或离子的氧化性（电解中
6、在阴极上得电子的先后） 。一般地来说，阳离子该资料由 友情提供，电解中在阴极上越难得电子，对应金属元素的金属性越强。原电池反应中正负极。负极金属的金属性强于正极金属。一般来说，元素第一电离能越小，电负性越小，则其金属性越强。金属活动性顺序：Kaleb(H)gt素非金属性强弱比较方法与 合的难易及氢化物的稳定性。越易化合、氢化物越稳定，则非金属性越强。最高价氧化物的水化物酸性强弱。酸性越强，则非金属性越强。单质的氧化性或离子的还原性。阴离子还原性越弱，则非金属性越强。互相置换反应。非金属性强的元素可以把非金属性弱的元素从其盐中置换出来。一般来说元素第一电离能越大，电负性越大，其非金属性越强。五、
7、微粒（原子及离子）半径大小比较规律影响原子（或离子）半径大小的因素电子层数越多，半径越大； 电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。具体规律同主族元素的原子半径（或离子半径）随核电荷数的增大而增大。如：F lS电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：F - 同种元素的微粒半径：阳离子稀有气体元素的原子半径大于同周期元素原子半径（测量方法不同） 。、Y、Z 三种元素，已知其氢化物分别为 2Y、下列判断正确的是A原子半径 Z Y X BZ 的非金属性最强C氢化物还原性 定性 高氧化物对应水化物 性最强【解析】由氢化物中 X、Y、Z 三种元素的负化合价可知，三种元素分别位于 族，又知是同
8、周期元素，故 X、Y、Z 三种元素非金属性逐渐增强，原子半径逐渐减小。答案：.（2006 江苏，9）X、Y、Z 是 3 种短周期元素，其中 X、Y 位于同一族，Y、Z 处于该资料由 友情提供，X 原子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍，Z 原子的核外电子数比 Y 原子少 1。下列说法正确的是A元素非金属性由弱到强的顺序为 ZY 元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为 3 种元素的气态氢化物中，Z 的气态氢化物最稳定D原子半径由大到小的顺序为 ZY X【解析】由 X 原子的电子层结构推知 X 为氧，由于 X、Y 属同主族短周期元素，所以 因 Z 与 Y 同周期，且核外电子数比 Y 少 1，
9、故 Z 为磷。同三者在周期表中的位置关系，结合元素周期律，很容易找到答案。答案：.（2006 重庆理综，29）X 、Y 、Z、W 是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属。X 原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X 与 W、Y 与 Z 这两对原子的最外层电子数之和均为 9。单质 Y 和 W 都可与浓的 液反应。请回答下列问题：Y、Z、W 的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号做答） 。 的电子式是 ；它在常温下呈液态，形成晶体时，属于 晶体。工业生产单质 Y 的原理是（用化学方程式表示） 。X 与 Y 化学性质相似，则 X 与浓 液反应的化学方程式是 。1 单质 W 与
10、 50.5 的 液反应，则被氧化的 。【解析】X 原子的最外层电子数与次外层电子数相等，短周期元素中符合此点的只有铍4因 X 与 W、Y 与 Z 的最外层电子数之和均为 9，所以 W 的最外层电子数为 7；又因X、Y 化学性质相似，根据周期表中“对角线” 规则，推知 Y 为铝 13 Z 的最外层电子数为6；再根据 X、Y、Z、W 原子序数依次增大最后确定 Z 为硫 16S，W 为氯 17案： （同周期元素） 分子（晶体）:融) 4 3 2 35例 4.（2006 四川理综，9）已知 118 元素的离子 具有相同的电子层结构。下列关系正确的是A质子数 cd B离子的还原性 - C氢化物的稳定性
11、Z D原子半径 XW【解析】因为四种离子的电子层结构相同，所以质子数 a、b、c、d 的大小关系是abdc，A 错；W 和 X 为同周期金属元素，原子半径 XW，D 错；Y 和 Z 为同周期非金属元素，Z 氧化性强于 Y，所以氢化物稳定性 2Y，C 错。电解该资料由 友情提供：B。例 5 （ 1999上海， 26）设想你去某外星球做了一次科学考察，采集了该星球上十种元素单质的样品，为了确定这些元素的相对位置以便系统地进行研究，你设计了一些实验并得到下列结果： 单质 A B C D E F G H I 50 160 210 70 450 300 260 250与水反应 与酸反应 与氧气反应 不发
12、生化学反应 相对于 A 0 确定以上十种元素的相对位置，并填入下表：析】题给表格中提供了三方面信息： 相对原子质量 单质熔点 单质化学性质。由相对质量确定各元素原子序数递增的顺序，此为不能违背的根本原则；由知不发生化学反应的 稀有气体，再根据相对质量或熔点确定 E 在 A 下边；由知化学性质I 分别相似，应该在相邻的位置，再结合相对质量，确定它们的具体位置。答案：择题（本题有 5 个小题，每小题只有一个选项是正确的）C D J G 该资料由 友情提供 （2000 广东）在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是A8、18、32、32 B8、18、18、32 C8、18、18、18 D8、8、18、182几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表： 元素符号 A B C D 160 080 X 143 074主要化合价 +2 +2 4,+6 +3 可能的数值为 A069 B102 C145 D1843下列叙述正确的是A原子半径总是由大到小，到稀有气体元素时半径突然增大，呈周期性变化B.A 族所有元素的金属性比A 族元素的金属性都强C主族元素的单质与水反应都可表示为 2O=高价含氧酸的酸性最强的元素位于周期表最右
