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1、学而思网校 11(多选) 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是()A纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀解析：B 项因铁比锡活泼，破损时，形成原电池，铁作负极，腐蚀速度加快；D 项，与直流电源正极相连会加快钢管的腐蚀速度。答案：AC2化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是()A明矾水解形成的 Al(OH)3 胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率CMgO 的熔
2、点很高，可用于制作耐高温材料D电解 MgCl2 饱和溶液，可制得金属镁解析：A 项，Al 3 水解可得 Al(OH)3 胶体，起 净水作用；B 项，镶入锌块，相当于牺牲阳极的阴极保护法；C 项 正确；D 项，电解 MgCl2 溶液应得到 Mg(OH)2 而非 Mg。答案：D3(多选) 将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是 NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为 3 molL1 NaOH 溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加 5.1 g，则下列有关叙述中正确的是( )A加入合金的质量可能为 6.4 gB参加反应的硝酸的物质的量为 0.1
3、 molC沉淀完全时消耗 NaOH 溶液的体积为 150 mLD溶解合金时收集到 NO 气体的体积标准状况下为 2.24 L解析： 由此可以增加的质量 5.1 g 为MgCu合 金 稀 HNO3 Mg2 、Cu2 NaOH 溶 液 MgOH2CuOH2 干 燥 称 量 增 加5.1 gOH 的质量，n(OH ) 0.3 mol。所以转移电子的物质的量为 0.3 mol。参加反应的合金的质量5.1 g17 gmol 1范围应是：0.15 mol24 gmol1 m(合金)0.15 mol64 gmol1 即 3.6 gm(合金)9.6 g，A 正确。被还原的 HNO3为 0.1 mol，参加反应
4、的 HNO3应为 0.3 mol0.1 mol0.4 mol，还原产物 NO 为 0.1 mol，标况下的体积为 2.24 L，B 错，D 对。消耗的 NaOH 溶液的体积应为：V 0.1 L100 mL，C 错。0.3 mol3 molL 1答案：AD4由 Na2O2、 Na2CO3、NaHCO 3、NaCl 固体中的某几种组成的混合物，向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，将放出的气体通入足量的 NaOH 溶液后，气体体积有所减少，若将上述混合物在空气中充学而思网校 2分加热，也有气体放出，下列判断正确的是()A混合物中一定含有 Na2O2、NaHCO 3B混合物中一定不含有 Na2CO3
5、 和 NaClC混合物一定不含有 Na2O2 和 NaClD混合物中一定含有 Na2O2、Na 2CO3、NaHCO 3解析：混合物中加入盐酸能放出气体且气体能部分被 NaOH 溶液吸收说明气体中既有 CO2 也有 O2，由此推知原混合物中一定有 Na2O2，Na2CO3 和 NaHCO3 至少存在其中一种；混合物加 热有气体生成说明一定含有 NaHCO3，至于 NaCl 和 Na2CO3 不能确定。答案：A5下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是()钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸被检验的物质每次实验后，要将铂丝用稀盐酸洗净实验时最好选择本身颜
6、色较浅的火焰 没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替A仅有不正确 B仅有不正确 C仅有不正确 D全对解析：焰色反应由于是通过观察火焰颜色来检验离子存在的实验，所以实验时所用火焰和所用金属丝在灼烧时都不应该有很明显的颜色，否 则将无法观察到被 检验离子的真实焰色反应情况。 观察钾的火焰颜色时要透过蓝色钴玻璃，目的是 为了滤去黄光。答案：D6下列关于 Na2O2 的叙述中正确的是 ()ANa 2O2 晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为 11BNa 2O2 晶体为离子晶体，且含极性共价键CNa 2O2 应保存于密封、干燥带玻璃塞的广口瓶中DNa 2O2 与盐酸反应，不仅有盐和水生成，同时会放出无
7、色气体解析：A 选项中 n(Na )n(O )21，B 选项中 Na2O2 存在 OO 非极性键，C 选项中 Na2O2应密22封于塑料瓶中，D 选项中因 Na2O2 不是碱性氧化物而是过 氧化物，与 盐酸反应会有 O2 放出。答案：D7相同质量的下列物质分别与等浓度的 NaOH 溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是( )AAl 2O3 BAl(OH) 3CAlCl 3 DAl解析：四个选项中各种物质与 NaOH 溶液反应最终均生成 NaAlO2，D 项相同质量的四种物质中 Al 的物质的量最多，消耗碱量最多。学而思网校 3答案：D82010 年 12 月 9 日新民网随着铝土资源
8、匮乏及价格飙升，一种镁合金新材料替代铝合金用于自行车生产，既可提升自行车的比刚度、减震性，又能将自行车的重量减至 2 公斤，下列有关镁、铝、镁铝合金说法不正确的是( )A因镁合金具有质量轻的特点，使其在交通运输、航空航天工业上具有巨大的应用前景B镁粉、铝粉和其他原料混合可制成烟花，在节日的夜晚，随着阵阵悦耳响声，人们可以看到“嫦娥奔月” 、 “天女散花”等烟花在夜空飞舞C镁合金的硬度很小D镁合金可以作结构材料解析：由于镁的密度较小，所以 镁合金也以质轻著名， A 正确；在达到一定的温度时， 镁会燃烧，燃烧时会发出非常强烈的光亮，利用 镁的这一特点可以和其他材料混合制成烟花，B 正确；镁合金的硬
9、度很大，可以用作结构材料，C 错误、 D 正确。答案：C9向含 Fe2(SO4)3、CuCl 2、H 2SO4 的混合溶液中投入足量的 Fe 粉，充分反应后，剩余的固体物质经干燥，称得其质量比加入的铁粉质量减轻 8 g，此时溶液中 c(Fe2 )是原混合液中 c(Cu2 )的 2 倍(反应前后体积没有变化)，溶液中 c(SO )与 c(Cl )之比是()24A12 B21 C13 D14解析：题中提到加足量铁粉，则 有以下反应：2Fe3 Fe= =3Fe2 Cu2 Fe=CuFe 2 2H Fe= =Fe2 H 2，由此可知：溶液中所有的阳离子都 转化为 Fe2 ，即溶液中所含溶 质为 FeS
10、O4和 FeCl2，根据上述反应又知， FeCl2 的物质的量与原溶液中 CuCl2 的物质的量相等，又依题意，反应后溶液中 c(Fe2 )是原混合液中 c(Cu2 )的 2 倍，则可知， FeSO4 与 FeCl2 的物质的量的和等于 CuCl2 物质的量的 2倍，所以，在同一溶液中 c(SO )c(Cl )12。从上述分析中，我们看到此题实际是一个巧解题，巧妙24地应用了反应的特点，加以简单 的定量分析。而 题中给出的 Fe 粉质量的差异，不是解本题的主要依据。答案：A 10某稀溶液中含有 Fe(NO3)2、Cu(NO 3)2、HNO 3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中 Fe2 浓度和加入铁
11、粉的物质的量之间的关系如下图所示，则稀溶液中 Fe(NO3)2、Cu(NO 3)2、HNO 3 物质的量浓度之比为( )A111 B131 学而思网校 4C338 D114解析：加入 Fe 粉的过程中发生的反应依次为：Fe4HNO 3=Fe(NO3)3NO2H 2OFe2Fe 3 =3Fe2 FeCu 2 =Fe2 Cu铁粉加至 1 mol 前是与 HNO3 反应，由反应知原溶液中 HNO3为 4 mol(生成 1 mol Fe3 )。铁粉从 1 mol 到 2 mol 时是与 Fe3 反应， 消耗 2 mol Fe3 ，据反应 知原有的 Fe(NO3)2为 2 mol1 mol。铁粉从 2
12、m ol 到 3 mol 时，由反应得其中 1 mol Fe 消耗 Cu2 1 mol，所以 Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、HNO3 物质的量分别为：1 mol、1 mol、4 mol。答案：D11对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。(1 )以下为铝材表面处理的一种方法：碱洗的目的是除去铝材表面的自 然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是_(用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的_。aNH 3 bCO 2cNaOH dHNO 3 以铝材为阳极，在 H2SO4 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为_。取少量废电解液，加入 NaH
13、CO3 溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是_。(2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是_。(3)利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。若 X 为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关 K 应置于_ 处。若 X 为锌，开关 K 置于 M 处，该电化学防护法称为_。学而思网校 5解析：(1)铝与碱反应产生 H2，离子方程式 为 2Al2OH 6H 2O=2Al(OH)4 3H 2，通 CO2气体，可以让溶液中的Al(OH) 4 全部转化为 Al(OH)3 沉淀。阳极材料是铝，属于活性电 极， 电极本身参与反应，反应过程中失去电子而生成 Al2O3。电解质溶液是稀硫酸，溶液中的水为
14、金属 铝提供了氧元素，所以 电极反 应式为 2Al3H 2O6e =Al2O36H ，电解后的溶液中含有大量 H 和少量 Al3 ，加入 NaHCO3 消耗 H 产生 CO2 气体，Al 3 的水解平衡向右移动， 产生 Al(OH)3 沉淀。(2)电镀时，镀件做阴极， 镀层金属做阳极， 镀层金属的盐溶液做电解液。(3)X 为碳棒时 ，接 M 时，Fe 做负极，被腐蚀；接 N 时， Fe 做阴极，被保护。 X 为 Zn 时，接 M 时，形成原电池，Zn 为负极，Fe 为正极，属 牺牲阳极的阴 极保护法。答案：(1)2Al2OH 6H 2O=2Al(OH)4 3H 2(或 2Al2OH 2H 2O=2AlO 3H 2) 2b2Al3H 2O6e =Al2O36H HCO 与 H 反应使 H 浓度减小，使 Al3 的水解平衡向右移 3动，产生 Al(OH)3 沉淀(2)补充溶液中的 Cu2 ，保持溶液中的 Cu2 浓度恒定(3)N牺牲阳极的阴极保护法12在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物 1.5 g 溶于水
