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1、1元素化学习题一、选择题1、 下列说法正确的是 （ ）A、氢与所有元素都可生成二元化合物 B、氢气中的杂质 AsH3 和 PH3 可用 KMnO4 的碱性溶液除去；C、在化合物中，氢能以正离子或负离子形式单独存在D、H 2 在所有物质中的熔沸点最低2、下列分子或离子中的空间构型为 T 型的是 （ ）A、BF 3 B、AsF 3 C、ClF 3 D、ClO 3-3、检验氯化氢中有少量氯气的方法是 （ ）A、加 AgNO3 溶液 B、用湿的蓝色石蕊试纸C、用玻璃棒沾浓氨水 D、用湿的淀粉碘化钾试纸4、下列各分子或离子中最稳定的是 （ ）A、O 2+ B、O 2 C、O 2- D、O 22-5、下列
2、四类化合物中氧化能力最强的是 （ ）A、连多硫酸盐 B、硫酸盐C、过二硫酸盐 D、硫代硫酸盐6、下列物质中在空气中不能自燃的是 （ ）A、红磷 B、白磷 C、P 2H4 D、B 2H67、硝酸盐热分解可以得到单质的是 （ ）A、AgNO 3 B、Pb(NO 3)2 C、Zn(NO 3)2 D、NaNO 38、砷、碲、铋的氧化物极易水解，下列所列的水解产物错误的是 （ ）A、SbCl 3 水解得 Sb(OH)3 和 HCl B、SbCl 3 水解得 SbOCl 和 HClC、BiCl 3 水解得 BiOCl 和 HCl D、AsCl 3 水解得 H3AsO3 和 HCl9、下列溶液能吸收 CO
3、的是 （ ）A、HAc B、Cu(NH 3)2Ac C、Cu(NH 3)4 SO4 D、H 2C2O410、下列有关 B2O3 的说法，错误的是 （ ）A、硼在氧气中加热可得 B2O3 B、硼酸灼烧可得 B2O3C、B 2O3 溶于水可得 H3 BO3 D、B 2O3 与 CoO 加热熔融也不反应11、Ca、Sr、Ba 的草酸盐在水中溶解度与铬酸盐相比 （ ）A、前者逐渐增加，后者逐渐降低 B、前者逐渐降低，后者逐渐降低C、无一定顺序 D、两者递变顺序相同12、下列氧化物与浓硫酸共热没有生成 O2 的是 ( )A、CrO 3 B、MnO 2 C、PbO 2 D、V 2O513、下列化合物中不存
4、在的是 （ ）A、BN B、POCl 3 C、OF 6 D、SiF 414、最容易被氢还原的金属氧化物是 （ ）A、MgO B、CuO C、HgO D、 ZnO 15、天然存在的碱金属元素的形态是 （ ）A、单质 B、氢氧化物 C、盐 D、氧化物16、铝通常很稳定是因为 （ ）A、表面致密光滑 B、表面产生钝化层 C、表面生成氧化膜 D、有较高的电极电势217、下列哪个金属单质不能和 S 直接化合 （ ）A、Au B、Ag C、Hg D、Cu18、在多种钒的氧化物中，深蓝色的氧化物是 （ ）A、VO B、VO 2 C、V 2O3 D、V 2O519、定性分析中鉴定 Co 2+,是利用 Co 2
5、+和一种配位剂形成一种蓝色物质，该物质在有机溶剂中较稳定，这种配位剂是 （ ）A、KCN B、丁二酮肟 C、NH 4SCN D、KNO 220、下列哪一种属于稀土元素 ( )A、Nb B、Th C、Ra D、Pr21、下列氢化物中不与水作用的是 （ ）A、SbH 3 B、SnH 4 C、NaH D、BaH 222、气态卤素单质的颜色随着分子量的增大而加深的原因是 （ ）A、 卤素单质的极化作用不同 B、卤素原子价电子能量高低不同 C、 卤素原子半径不同 D、其它23、很多金属比较容易和氯气作用，而难于和氧作用，是因为 （ ）A、氯的电负性比氧小 B、同种金属与氯的键强比氧大 C、氯气的离解能比
6、氧气小 D、氯气的电子亲和能比较小24、人们非常重视高层大气中的臭氧是因为它 （ ）A、有漂白作用 B、有消毒作用 C、有毒性 D、能吸收紫外线25、在下列各物质中哪一组是等电子体 （ ）A、O 2 和 O3 B、H 2O 和 H3O+ C、N 2 和 CO D、K 和 Ca26、金属与浓硝酸反应时，不可能生成的一种物质是 （ ）A、硝酸盐 B、金属氧化物 C、致密的氧化膜 D、氮化物27、在 NaH2PO4 溶液中加入 AgNO3 溶液后主要的生成产物是 （ ）A、Ag 2O B、NaH 2PO4 C、Ag 3PO4 D、Ag 2HPO428、金刚砂（SiC）硬度很高，它的晶体属于 （ ）A
7、、分子晶体 B、离子晶体 C、金属晶体 D、原子晶体29、关于 BF3 的叙述，下列不正确的是 （ ）A、共价型化合物，空间构型为平面三角型 B、缺电子化合物 C、离子型大分子化合物 D、遇水发生水解生成氟硼酸二、填空1、卤素中电子亲和能最大的元素是 （1） ，卤素分子中键离解能最小的是 （2） 。32、固体 KClO3 是强 （3） 剂，KClO 3 水溶液 （4） 氧化性。在酸性条件下，KClO3 溶液与过量的 KI 溶液反应的主要产物是 （5） ，而过量的 KClO3 与 KI溶液反应的主要产物是 （6） 。3、必须保存在塑料瓶内的是 （7） 酸，因为它要与普通试剂瓶材料中的 （8）起化
8、学反应。4、BF 3 和 XeF4 的中心原子的价电子对总数分别为 （9） 和 （10） 对，其中孤对电子数分别为 （11） 和 （12） 对，根据价层电子对互斥理论，可推知它们的分子构型分别为 （13） 和 （14） 。5、元素氟的直接利用是和原子能工业的发展有关，F 2 可与 UF4 氧化成 （15） ，然后用 （16） 法将两种铀的同位素分离。6、硫的两种主要同素异形体是 （17） 和 （18） 。其中稳定态的单质是 （19） ，它加热到 95C 时，转变为 （20） ，两者的分子式都是 （21） ，具有 （22） 状结构，其中硫原子的杂化方式是 （23） 。7、AgN0 3 溶液与过量
9、的 Na2S2O3 溶液反应生成 （24） 色的 （25） ；过量的 AgN03溶液与 Na2S2O3 溶液反应生成 （26） 色的（27） ，后变为 （28）色的（29） 。8、叠氮酸的分子式是 （30） ，它是（31）酸，其相应的盐称（32） ，叠氮酸根的构型为（33）形，其中有二个（34）键，二个（35）键。9、PH 3 的分子构型为（36） ，其毒性比 NH3（37） ，其溶解性比 NH3（38） ，酸性比 NH3 （39） 。10、 -菱形硼为（40）晶体，晶态硅为（41）晶体，单质碘为 （42）晶体，单质铋为（43）晶体。11、 根据鲍林规则，含氧酸可用通式 XOm(OH)n 表示
10、，其中 m 值越大，则酸性（44） ，m 值越小，则酸性（45） ，例如 HClO4、H 2SO4、H 3PO4、H 4SiO4 的酸性强度由大到小的次序是（46） 。12、 自然界中，钙、镁、硅等主要以（47）形式存在，汞、锌、铅、锑、铋等主要以（48）形式存在，因为前者是（49） ，后者是（50） 。13、 Ba2+有毒，但由于 BaSO4 的（51）和（52） ，可用于消化道 X-射线检查疾病时的造影剂。14、 汞的俗名为（53） ，汞溶解许多金属而形成（54） 。15、 镧系元素的电子构型（55）和（56） ；锕系元素的电子构型为（57）和（58） 。16、 稀有气体的熔点、沸点及临界
11、温度都很低，且随着（59）而逐渐减小，这表明在稀有气体原子间存在着（60） 。17、 高碘酸是（61）元（62）酸，高碘酸根离子的空间构型为（63） ，其中碘原子的杂化方式为（64） ；高碘酸具有强（65）性。18、 下列物质的颜色为：I 2 （66） ，I 2 溶于 CCl4 中为（67） ，I 2 溶于酒精中为（68） ，少量 I2 溶于 KI 溶液中为 （69） 。19、 HOX 的酸性按卤素原子半径的增大而（70） 。20、 若除去氢气中的少量的 SO2、H 2S 和水蒸气，应将氢气先通过（71）溶液，再通过（72） 。三、完成并配平下列化学反应方程式1、 H3PO4 + (NH4)2MoO4 + HNO32、 Mg3N2 + H2O43、 NH4+ + OH + HgI42-4、 Sn(OH
